100 voorbeelden van atomen

Met de naam van atoom de minimale eenheid die de vormt er toe doen en dat heeft nog steeds de eigenschappen van chemish element waartoe het behoort. Bijvoorbeeld: aluminium, ijzer, jodium. Het atoom is het basisdeeltje van alle bekende materie en is aanwezig in alle dingen: in levende wezens en in levenloze objecten.

Het atoom wordt vaak gekarakteriseerd als a ondeelbare eenheid, maar het is niet omdat het atoom niet kan worden verdeeld, maar in het geval van verdeeldheid zou het de chemische eigenschappen van het chemische element waartoe het behoort: het atoom bestaat in werkelijkheid uit nog kleinere deeltjes: de subatomaire deeltjes.

Atoom samenstelling

Inderdaad, de atoom samenstelling omvat een centrum bestaande uit een kern die protonen en neutronen bevat, en verschillende lagen of niveaus van energie rond deze kern die de kleinste subatomaire deeltjes van atomen bevat, de elektronen.

Terwijl de elektronen een negatieve lading hebben, protonen hebben dezelfde elektrische lading maar positief en de

neutronen ze hebben geen kosten. Rutherford stelde een van de atoommodellen voor die het bestaan ​​van positieve ladingen in de kern van het atoom en negatieve ladingen in de banen eromheen verklaart. Door middel van dit model was het mogelijk om (zij het met enige beperkingen) de vereniging van atomen om te vormen te verklaren chemische bestanddelen.

Atoom eigenschappen

Het atoom heeft altijd wat eigendommen, die nuttig zijn om de manier te begrijpen waarop ze worden verdeeld wanneer ze de verschillende chemische verbindingen vormen. Het atoom heeft altijd een atoomnummer (weergegeven door de letter Z) dat staat voor de aantal protonen in de kern, dat gelijk is aan dat van elektronen, die op zijn in de omgeving van. Het heeft ook een massagetal, weergegeven door de letter A, die verwijst naar de som van protonen en neutronen die het atoom in zijn kern bevat.

Classificatie van atomen

Er zijn verschillende klassen van chemische elementen. De meest voorkomende classificatie is die welke wordt uitgevoerd in de periodiek systeem van de elementen, die onder andere chemische elementen organiseert en classificeert op basis van hun atoomnummer.

Alle atomen met hetzelfde atoomnummer ze behoren tot hetzelfde chemische element. Aan de andere kant worden atomen met verschillende hoeveelheden neutronen maar een gelijk aantal protonen (atoomnummer) isotopen genoemd. Waterstof heeft bijvoorbeeld drie isotopen natuurlijke atomen: protium ¹H (met een proton in de kern en een elektron in zijn baan), deuterium ²H (met een proton en een neutron in de kern, en een elektron in zijn baan) en tritium ³H (met één proton en twee neutronen in de kern en één elektron in zijn baan). Maar alle drie de isotopen behoren tot hetzelfde chemische element, waterstof.

Geschiedenis van de atoomtheorie

De atoom theorie, die atomen omvat als de minimale eenheid van de structuur van materie, bestaat al sinds het oude Griekenland.

in 1803, John Dalton stelde het atoommodel voor dat aantoonde dat de vereniging tussen de atomen om chemische verbindingen te vormen werd uitgevoerd door bepaalde gedefinieerde verhoudingen van elk. John Thomson van zijn kant bepaalde de positieve en negatieve lading en de conformatie van de ionen van beide tekens. De volgende die een atoommodel voorstelde was Rutherford, die voor het eerst de positieve atoomkern en de banen waar de elektronen zich bevinden definieerde. Vervolgens stelde Bohr een model voor dat stelt dat elektronen zich niet in alle banen of energieniveaus bevinden, maar dat er toegestane en verboden energieniveaus zijn.

De modellen volgden elkaar op tot de huidige studies van de Kwantum theorie, voornamelijk gericht op de velden. Het is duidelijk dat de structuur van de atoomkern en van de deeltjes waaruit deze bestaat, veel gecompliceerder is dan de traditionele elektronische structuur van atomen.

Voorbeelden van atomen

Hier is een lijst met voorbeelden van chemische elementen in het periodiek systeem, waarvoor er een bepaald aantal atomen is waaruit hun isotopen bestaan:

Volgen met: