20 voorbeelden van covalente obligaties

Heel veel van chemische bestanddelen zijn opgebouwd uit moleculen die op hun beurt zijn samengesteld uit atomen. Om moleculen te vormen, voegen atomen zich samen door te vormen chemische verbindingen.

Chemische bindingen zijn niet allemaal hetzelfde: ze zijn in principe afhankelijk van de elektronische kenmerken van de betrokken atomen, hun elektronegativiteitswaarden, en andere factoren. De meest voorkomende soorten links zijn: Ionische bindingen en de covalente bindingen.

Covalente bindingen worden gevormd tussen niet-metalen atomen van hetzelfde chemish element, tussen niet-metaalatomen van verschillende elementen met een elektronegativiteitsverschil kleiner dan of gelijk aan 1,7 en tussen een niet-metalen en waterstof. Bijvoorbeeld: dichloor, moleculaire zuurstof, water.

De covalente binding wordt gevormd wanneer twee van deze atomen de elektronen van hun laatste energieniveau delen om te voldoen aan de Octetregel, waaruit blijkt dat de ionen van de verschillende chemische elementen in de

Periodiek systeem hebben de neiging om hun laatste energieniveau te voltooien met 8 elektronen, zodat de moleculen een stabiliteit kunnen krijgen die vergelijkbaar is met die van de Edelgassen.

Daarom is de manier waarop deze stoffen of chemische verbindingen stabiliteit bereiken, door een paar elektronen te delen (één van elk atoom). Op deze manier is het gedeelde elektronenpaar gemeenschappelijk voor de twee atomen en houdt het ze tegelijkertijd bij elkaar.

Bijvoorbeeld in de kooldioxide (CO₂), draagt ​​elke zuurstof twee elektronen (rode kleur) bij aan de binding met koolstof, terwijl koolstof twee elektronen (zwarte kleur) bijdraagt ​​aan elke binding met elke zuurstof. In de gevormde verbinding blijven 8 elektronen over op elk atoom, en daarmee wordt voldaan aan de regel van het octet.

Soorten links

Er zijn fundamenteel drie soorten covalente bindingen, hoewel het belangrijk is om te verduidelijken dat geen enkele binding absoluut covalent of absoluut ionisch is. Alle bindingen hebben een bepaald percentage covalente en ionische bindingen, in feite wordt ionische binding soms gezien als een "overdrijving" van de covalente binding. In die zin kunnen de volgende soorten covalente bindingen voorkomen:

Stoffen die zijn samengesteld uit covalente moleculen

De stoffen die bevatten covalente moleculen kan in elke toestand van de materie voorkomen (vast, vloeibaar of gasvormig) en zijn over het algemeen slechte geleiders van heet en van de elektriciteit.

Er zijn moleculaire covalente stoffen en reticulaire covalente stoffen. De moleculaire covalenten ze hebben een laag kook- en smeltpunt, zijn oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen (zoals benzeen of tetrachloorkoolstof) en zijn in vaste toestand zacht. De rooster covalent Ze vormen kristallijne roosters, daarom hebben ze hogere smelt- en kookpunten en zijn ze harde, onoplosbare vaste stoffen.

Voorbeelden van covalente bindingen

Er zijn talloze voorbeelden van verbindingen of stoffen die covalente bindingen bevatten:

1. Difluor
2. Dibroom
3. dichloor
4. doe-het-zelf
5. moleculaire zuurstof
6. Water
7. Ammoniak
8. Kooldioxide
9. methaan
10. Propaan
11. Glucose
12. Moleculaire stikstof
13. Kwarts
14. Paraffine
15. Diesel

Volgen met: