Definitie van zuren en basen

Candela Rocio Barbisan | nov. 2021
Chemisch ingenieur

Om het idee beter te begrijpen, gaan we verder met een reactie waarbij H + (proton) wordt overgedragen:

HCl_(G)+ H₂OF_(l) → Cl^-_(ac) + H₃OF⁺_(ac)

In deze reactie is te zien hoe waterstofchloride (HCl) een H. verliest⁺, het verkrijgen van Cl- en genoemd proton wordt geaccepteerd door de Water vorming van een hydroniumion H₃OF⁺. Het is nu gemakkelijk om het zuur en de base te identificeren, zoals de naam al aangeeft, zoutzuur zal het zuur zijn, terwijl water als de base zal fungeren.

Voorbeelden

Zuur-base reacties zijn zowel in de dagelijkse chemie als in de industrie erg belangrijk. En misschien was er, ondanks het feit dat we niet diepgaand wisten hoe deze reacties zich ontwikkelden, een vooroordeel over de zuren en basen waarmee we gewoonlijk in contact komen. Voorbeelden zijn:

- Citrusvruchten, kenmerkend voor hun "zure" smaak, zijn de meest populaire zuren.

- azijn, het bestaat uit azijnzuur.

- natriumhydroxide, een sterke base die in veel industriële processen wordt gebruikt, bekend als "bijtende soda"

- calciumoxide, is de kalk die in bouwmarkten te koop is.

En zo zouden we nog lang door kunnen gaan, want er zijn duizenden zuren en basen die, wanneer ze gecombineerd worden, aanleiding geven tot zuur-base-reacties.

Een ander typisch geval is dat van de hierboven genoemde azijn, gevormd door de ontbinding van azijnzuur in water, laten we de reactie eens bekijken:

HC₂ H₃ OF_2(ac) + H₂OF_(l) C₂H₃OF₂^-_(ac)+ H₃OF⁺_(ac)

Je kunt bepaalde analogie met de reactie van waterstofchloride, in dit geval azijnzuur verliest een H⁺, die wordt opgenomen door water, waarbij twee ionische soorten, twee elektrolyten, worden gevormd. Elk waterstofatoom in een zuur dat aan een base kan worden gedoneerd, staat bekend als zure waterstof. Als we terugkijken naar de laatste reactie, zien we dat slechts één van de vier waterstofatomen die het heeft, deelneemt aan de donatie, de enige zure waterstof is die de verbinding heeft. Welnu, er zijn verbindingen die meer dan één zure waterstof bevatten, maar elk daarvan zal min of meer gemakkelijk worden overgedragen.

Wanneer de verbinding een enkele zure waterstof heeft, wordt deze monoprotisch genoemd, en dit is het geval van zuren hierboven gezien, zowel zoutzuur als azijnzuur zijn zuren monoprotisch. Maar laten we eens kijken naar enkele diprotische zuren als voorbeeld, een van de meest bekende is zwavelzuur H₂SW₄, die zijn twee zure waterstofatomen kan doneren, de een gemakkelijker dan de ander. In dit geval, als je alleen een zure waterstof doneert, vormt het HSO₄^-, waterstofsulfaat genoemd, terwijl als je twee zure waterstofatomen doneert het SO. vormt₄^-2, sulfaat, een ion met een negatievere lading dan de vorige.

Wat betreft de basen, de eenvoudigste zijn die welke afkomstig zijn van ionische verbindingen, zoals hydroxiden. Velen van hen zijn oplosbaar in water en kunnen, wanneer ze zijn opgelost, dissociëren, we spraken bijvoorbeeld eerder van bijtende soda of natriumhydroxide:

NaOH_(s) → H₂Op een⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

We kunnen gemakkelijk identificeren dat het een base is, want wanneer het in water dissocieert, zien we hydroxylionen (OH^-) karakteristiek. En zoals natriumhydroxide kunnen we er meer noemen, zoals KOH of Al (OH)₃. Een ander voorbeeld is dat van ammoniak, waarvan de base kan reageren met water om de te vormen ion hydronium als volgt:

NH_3(ac)+ H₂OF_(l) NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Opgemerkt moet worden dat in het geval van NaOH er gewoon een dissociatie in water is, terwijl in het geval van NH₃, hydroxylionen worden geproduceerd omdat er een chemische reactie, waarbij het water als een zuur werkt tegen de base en protonen afstaat.

Om zuren en basen te identificeren zijn er verschillende tests, sommige kunnen thuis worden gedaan en andere in het laboratorium. Op een eenvoudige manier kunnen we lakmoespapier nemen en wanneer het in contact komt met een zuur, verandert het in roodachtige kleuren, terwijl het in contact met een base blauw wordt. Echter, indicatoren Er zijn zuur-base van verschillende prijzen, kwaliteiten en beschikbaarheid en hun functioneren is gebaseerd op de kleurverandering bij blootstelling aan a substantie zuur of basisch en een van de meest bekende vanwege zijn beschikbaarheid en de prijs is fenolftaleïne.