Voorbeeld van elektronische configuratie

De elektronische configuratie is de beschrijving van hoe elektronen in een atoom zijn georganiseerd. Het werd aanvankelijk voorgesteld door Niels Bohr in 1923, die op Bohr's atomaire model vertrouwde om te bepalen in welke volgorde en hoeveelheden de elektronen aan hun respectieve orbitalen waren bevestigd.

Tot op de dag van vandaag wordt de Bohr-elektronenconfiguratie niet langer gebruikt, omdat deze geen verwijzing geeft naar de orbitalen en de energieën die ze identificeerden. Het was jaren later dat de verdeling van elektronen in de subniveaus en orbitalen van een atoom definitief werd vastgesteld. De elektronische configuratie werd geregeld door de Moeller-diagram, wat de volgende tabel is:

De elektronenconfiguratienotatie loopt diagonaal, van boven naar beneden en van rechts naar links (gearceerde en witte cellen volgen). Als je deze reeks schrijft, blijft het:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Deze serie wordt het constructieprincipe genoemd of Aufbau-principe. De elektronen van een atoom worden verdeeld over alle termen. Het aantal elektronen in een atoom is bekend uit het atoomnummer, weergegeven door de letter Z. Het atoomnummer van waterstof is bijvoorbeeld 1, dus het heeft één elektron. Die voor calcium is 20, dus het heeft 20 elektronen.

Om de elektronenconfiguratie te schrijven, schrijf je de orbitale locatie en, als een superscript, het aantal elektronen wat zit er in die orbitaal. In eerste instantie wordt de lokalisatie in de vorm gezet nl, dat wil zeggen, het hoofdkwantumgetal "n" gevolgd door het secundaire kwantumgetal "l", van die orbitaal. En als superscript het aantal elektronen daar.

Elk subniveau, dat kan worden weergegeven door de letters s, p, d,F, heeft een bepaald aantal elektronen dat het kan bevatten:

• De zo het kan 2 elektronen bevatten.
• De p het kan 6 elektronen bevatten.
• De d het kan 10 elektronen bevatten.
• De F het kan 14 elektronen bevatten.

Voorbeelden van elektronenconfiguratie

• Waterstof (H) (Z = 1): 1s¹
• Helium (He) (Z = 2): 1s²
• Calcium (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cesium (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• Francium (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dagen¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• IJzer (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmium (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dagen⁶
• Mercurius (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dagen¹⁰
• Cadmium (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Zink (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silicium (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Broom (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimoon (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p³
• Iridium (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dagen⁷
• Koolstof (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P²
• Zwavel (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Xenon (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶
• Lood (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dagen¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷