0
Keer bekeken
Voorbeeld van alkanen, alkenen, alkynen en cyclische stoffen
Chemie / / July 04, 2021
a) Alkanen.
Ze hebben SP3-hybridisatie.
Algemene formule: CHneeH 2n + 2
N = aantal koolstoffen.
VOORBEELD VAN ALCANO:
Methaan: CH 4 waarbij alle vier enkele bindingen worden ingenomen door waterstofatomen.
Eigendommen:
• C1 tot C4 zijn gassen.
• C5 tot C15 zijn vloeibaar.
• Vanaf C16 zijn solide.
• Ze zijn niet oplosbaar in H2OF.
• Ze zijn brandbaar.
• Ze geven substitutiereacties.
b) Alkenen.
Ze hebben SP2-hybridisatie.
Algemene formule: Cnee H2n
VOORBEELD VAN ALKEEN:
Etheen: CH 2 = CH 2` waarbij de dubbele binding de twee koolstofatomen verbindt en de enkele bindingen worden ingenomen door waterstofatomen.
Eigendommen
• Ze zijn onoplosbaar in H2OF
• Ze zijn oplosbaar in benzeen, ether en chloroform.
• Ze zijn minder dicht in water.
• Ze presenteren reacties van toevoeging, substitutie en afbraak.
• Uw dubbele ligatuur breekt gemakkelijk.
c) Alkynen.
Ze hebben SP-hybridisatie.
Algemene formule: CneeH 2n-2 * Enkele drievoudige ligatie
VOORBEELD VAN ALKINEN:
Ethine: HC = CH, waar de drievoudige binding wordt gevonden die de koolstoffen verbindt en de enige enkele binding die elke koolstof heeft, wordt ingenomen door waterstofatomen.
f) Cyclische koolwaterstoffen.
Het zijn de koolwaterstoffen die in plaats van een open keten te hebben, in een ring zijn gevormd.
De eigenschappen zijn vergelijkbaar met die van de open keten, maar het kookpunt en de dichtheid zijn hoger dan die van de overeenkomstige alkanen. Ze geven dezelfde substitutiereacties als openketenreacties. In deze verbindingen kan de ring worden vernietigd met enkele additiereacties en dit gebeurt gemakkelijk met cyclopropaan en cyclobutaan
d) Aromatische koolwaterstoffen. Aromatische koolwaterstoffen zijn benzeen en die verbindingen die zich vergelijkbaar gedragen. In tegenstelling tot alifatische koolwaterstoffen (alkanen, alkenen en alkynen), die de neiging hebben om vrije radicalen te vormen (homolytische afbraak van het bindingselektronenpaar), benzeenkoolwaterstoffen hebben de neiging om reacties te geven van ionische substitutie.
Structuur van benzeen.
• De molecuulformule is C6H6.
• Het heeft drie niet-gelokaliseerde dubbele bindingen die voortdurend van plaats veranderen vanwege het fenomeen van resonantie.
Op dit moment wordt gedacht dat benzeen een structuur is die niet twee vormen in resonantie heeft, maar met alle mogelijke; daarom is er een hybride in resonantie waarbij de drie paren geconjugeerde elektronen met een buitengewone snelheid bewegen, zodat het molecuul is zo gestabiliseerd dat benzeen niet reageert als een eenvoudig alkeen dat additiereacties geeft, maar eerder reacties geeft van vervanging.
Nomenclatuur
Alkanen De eerste vier termen in de reeks hebben gemeenschappelijke namen: methaan, ethaan, propaan, butaan. De namen van de hogere termen zijn afhankelijk van het aantal koolstofatomen in de keten: het Latijnse voorvoegsel wordt gebruikt om het aantal koolstoffen aan te geven en de eindanus wordt toegevoegd.
Een alkaan met 10 koolstofatomen wordt bijvoorbeeld een decaan genoemd.
Alkenos. Ze behouden dezelfde namen van de corresponderende alkanen in het koolstofgetal en veranderen alleen de eind anus in ene.
alkynen. De uitgang eno (van alkenen) wordt gewijzigd in no en indien nodig wordt de positie in de keten aangegeven met een cijfer.
ABONNEER
YOU MIGHT ALSO LIKE