Kenmerken van zuren

Zuren zijn chemische verbindingen die bij reactie met andere verbindingen of elementen waterstofionen afgeven die reageren door aantasting en corrosie. Ze bevinden zich meestal in vloeibare en gasvormige toestand, hoewel er enkele vaste stoffen zijn, zoals benzoëzuur.

Ze zijn verdeeld in twee grote groepen:

1. Minerale of anorganische zuren.
2. Organische zuren.

Anorganische zuren worden onderverdeeld in hydrzuren en oxzuren.

Hydraciden zijn die zuren die geen zuurstof hebben. Daarin combineert het waterstof met een niet-metaal of een metalloïde. Velen zijn gasvormig en vormen zure waterige oplossingen, en zo zijn ze op de markt te vinden, zoals zoutzuur (HCl) dat in de handel verkrijgbaar is onder de naam zoutzuur of waterstofchloride en wordt verkocht opgelost in water in oplossingen van 5 tot 20%.

Oxzuren zijn zuren waarin zuurstofmoleculen aanwezig zijn, aangezien de aanwezigheid van water noodzakelijk is voor de zuurvorming. Een voorbeeld is zwavelzuur, met de formule H2SO4, en het is het product van de reactie van zwaveldioxide met water en salpeterzuur.

In minerale zuren combineert waterstof met metalen of metalloïden; Hydraciden worden gevormd door de vereniging van waterstof met niet-metalen en zwavel. Voorbeelden hiervan zijn waterstofsulfide (H S), waterstofbromide (H Br) en zoutzuur (H Cl) (ook wel muriatisch genoemd). Oxzuren worden gevormd wanneer zuurstof in de formule komt; Ze reageren met een niet-metaaloxide of anhydride en water, inclusief koolzuur en zwavelzuur.

Organische zuren:

Organische zuren zijn afgeleid van organische moleculen, dat wil zeggen, ze bevatten koolstofskeletten, waarin een radicaal zit genaamd carboxyl (COOH) waarin aan het einde van het radicaal een waterstofatoom zit dat vrijkomt bij het combineren of reageren in de functies biochemicaliën. Het wordt geproduceerd door levende organismen en is betrokken bij veel vitale functies van zowel planten als dieren. Sommige van deze zuren zijn azijnzuur, citroenzuur of salicylzuur. Afhankelijk van de hoeveelheid carboxylradicalen die een molecuul bevat, kunnen ze monozuur, dizuur, trizuur, enz. zijn.

Enkele kenmerken van zuren:

Reactiviteit.- Zuren hebben een zekere reactiviteit, dat wil zeggen min of meer de mogelijkheid om met andere stoffen te reageren. Volgens dit criterium worden ze onderverdeeld in zwakke zuren en sterke zuren.

Zwakke zuren worden gekenmerkt door weinig dissociatie (het scheiden van hun waterstofionen) in een waterige oplossing. De meeste organische zuren zijn zwakke zuren.

Sterke zuren geven grote hoeveelheden ionen af ​​in een oplossing en zijn zeer reactief. De meeste anorganische zuren zijn sterke zuren.

Elektrolyse.- Door zuren te verdelen in ionen, krijgt ionische waterstof een positieve lading (kation) en krijgt het element waarmee ze combineren een negatieve lading (anion). Door deze dissociatie kan de oplossing elektrolytisch worden, dat wil zeggen dat deze elektriciteit kan geleiden.

Neutralisatie.- Wanneer een zuur wordt gemengd met verbindingen die basen of hydroxiden worden genoemd, waarvan het kenmerk is dat ze een hydroxylionen (OH) bevatten, waarvan de lading positief is; de componenten reageren met elkaar, wat resulteert in een zout en water. Wanneer zoutzuur (HCl) wordt gemengd met kaliumhydroxide (KOH), dissociëren beide moleculen, waardoor 4 ionen ontstaan: Cl-, H+, K+ en OH-. Het resultaat van de reactie is het zout van kaliumchloride (KCl) en water (H2O).

Reactie met metalen. Wanneer ze in contact komen met sommige metalen zoals zink en magnesium, komen ze waterstof vrij in gasvorm (H2).

Vrijkomen van energie. Door te reageren met andere stoffen hebben zuren een exogene reactie, dat wil zeggen dat ze warmte afgeven.

Zuurgraad.- Elk zuur heeft een mate van reactiviteit die varieert van neutraal tot zeer zuur. Om het te meten, wordt de ph-schaal (waterstofpotentiaal) gebruikt. Het is een logaritmische schaal met een schaalverdeling van 0 tot 14, waarbij 0 een zeer zure stof is (waarbij veel waterstof vrijkomt) en 14 een zeer alkalische stof (waarbij veel hydroxyl vrijkomt). Het cijfer 7 geeft een neutrale stof aan. Zuren hebben een pH lager dan 7. Om bepaalde zuurgraad te bepalen, worden reagentia zoals lakmoespapier of sommige plantaardige reagentia gebruikt, de die van kleur veranderen en karakteristieke kleuren vertonen afhankelijk van de zuurgraad of alkaliteit van de stof reactief.

Consistentie.- Zuren hebben verschillende consistenties. Hydraciden zijn meestal gasvormig en lossen op in water, terwijl hydraciden in het algemeen van oorsprong vloeibaar of olieachtig van consistentie zijn. Veel anorganische zuren worden in hun natuurlijke staat opgelost in water; eenmaal geïsoleerd, hebben ze een vaste kristallijne consistentie. De vetzuren die in levende organismen voorkomen, hebben een olieachtige consistentie.

Corrosie.- Zuren vallen verschillende stoffen elektrochemisch aan, waardoor ze worden aangetast; dit is het geval van zwavelzuur dat een grote verscheidenheid aan stoffen aantast, zoals metalen en andere mineralen en organische stoffen. Bijvoorbeeld, fluorwaterstofzuur corrodeert en lost organisch weefsel en slijmvliezen op, zelfs in gasvorm, dus u moet altijd vermijden om het in te ademen.

bitterheid.- Door de zuurgraad hebben alle zuren een scherpe en zure smaak, gedefinieerd als zuur. Dit gevoel van bitterheid wordt waargenomen door smaak, voornamelijk in organische zuren, een voorbeeld van dit type is de Citroenzuur, dat wordt aangetroffen in een grote verscheidenheid aan voedingsmiddelen, zoals sinaasappels, citroenen, mandarijnen, grapefruits, ananassen, guaves of limoenen. Andere sterkere zuren kunnen door geur worden waargenomen. Er moet echter voorzichtigheid worden betracht en zoveel mogelijk worden vermeden, omdat velen reageren en de ademhalingsslijmvliezen verbranden.

Ze maken deel uit van levende organismen. Sommige zuren grijpen op verschillende manieren in in levende organismen. Van de microscopische structuur (nucleïnezuren) tot sommige voedingssubstanties zoals vitamines of voedingsstoffen die door sommige groenten worden geproduceerd, zoals capsic en citroenzuur. Sommige anorganische zuren zijn betrokken bij andere functies, zoals zoutzuur dat in de maag wordt geproduceerd.