Definitie van atoomgewicht

Als we het in het dagelijks leven over gewicht en massa hebben, begrijpen we dat hoe groter de massa van iets, hoe groter het gewicht. Op het gebied van de natuurkunde hebben beide concepten echter verschillende betekenissen. Als iemand van de aarde naar de maan gaat, verandert zijn massa niet, maar zijn gewicht wel, aangezien de dwingen die door de maan op ons wordt uitgeoefend, is kleiner dan de kracht die door de aarde wordt uitgeoefend.

In de context van de chemie krijgen de begrippen gewicht en massa een andere betekenis

Om de te meten atoom massa Er wordt een meeteenheid gebruikt die een zeer kleine fractie van een gram is en hiervoor wordt de referentie van koolstof 12 gebruikt om de massa van alle elementen te berekenen.

Atoomgewicht wordt gemeten in eenheden van atomaire massa, hoewel het niet de massa is van een enkel atoom of van a molecuul. Integendeel, het is het gemiddelde gewicht dat bestaat tussen de proportie elementen die op aarde te vinden zijn. Op deze manier wordt de massa van alle isotopen van de

chemish element en delen door het aantal isotopen. Voor deze reden het concept van atoomgewicht is gelijk aan een ander: relatieve atoommassa.

Als we kalium als referentie nemen, in de periodiek systeem verschijnt met een atoomnummer dat het aantal protonen in de kern uitdrukt (dit getal is het 19), terwijl de kalium onderaan het nummer 39.0983 heeft om het gewicht aan te geven atomair. Dit betekent dat kaliumisotopen gemiddeld een massa hebben van 39,0983 gram per mol.

Merk op dat de mol een meeteenheid is waarmee we de hoeveelheden atomen en moleculen beter kunnen begrijpen van de verschillende elementen (het getal dat wordt gebruikt om de mol uit te drukken staat bekend als het aantal Avogadro).

Aan de andere kant wordt het molecuulgewicht verkregen door de atoomgewichten van de atomen in een molecuul toe te voegen. In kaliumsulfaat (K2SO4) omvat het molecuulgewicht het atoomgewicht van elk atoom en tegelijkertijd het aantal atomen van elk van de elementen in het molecuul.

Stoichiometrie is de tak van de chemie die berekeningen mogelijk maakt met betrekking tot de verschillende elementen van de natuur

Is discipline Het informeert ons over de hoeveelheid materiaal die nodig is voor een bepaald product om optimale omstandigheden te hebben. Zo worden de numerieke relaties tussen gram, mol en elementaire deeltjes vastgesteld in a chemische reactie.

Foto Fotolia: EvgeniyBobrov

Onderwerpen in Atoomgewicht