Gaswetten

Boyle-Mariotte: Bij constante temperatuur is het volume van een bepaalde massa van een ideaal gas omgekeerd evenredig met de druk waaraan het wordt blootgesteld; bijgevolg is het product van druk en zijn volume constant.
P₁V₁ = P₂V₂

TOEPASSINGSVOORBEELD:

In een experiment een ideaal gas met 25 m³ volume en druk van 1,5 atm, werd het onderworpen aan een druk van 4 atm, waarbij het op een constante temperatuur werd gehouden. Welk volume zal het innemen?
Omdat de temperatuur constant blijft en we de P. kennen₁, P₂ en V₁, we moeten:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Karel: Bij constante druk neemt het volume van een bepaalde massa van een ideaal gas toe met 1/273 ten opzichte van het volume bij 0 ° C voor elke ° C dat de temperatuur stijgt. Evenzo krimpt het met 1/273 met betrekking tot zijn volume bij 0 ° C voor elke graad ° C dat de temperatuur daalt, op voorwaarde dat de druk constant blijft, dat wil zeggen:

V_totaal= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = constante
k₁= constante

Hieruit volgt dat: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ daarom V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Bij constant volume neemt de druk van een gegeven massa van een ideaal gas 1/273 toe ten opzichte van zijn druk bij 0 ° C voor elke ° C die de temperatuur verhoogt of verlaagt, zolang het volume blijft constante.

P_totaal= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = constante
Hieruit volgt dat: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ daarom P₁/ T₁= P₂/ T₂