Definitie van waterstofbrug

Waterstofbinding vindt plaats onder drie verschillende omstandigheden.

1) wanneer elektronen worden gedeeld tussen twee atomen,

2) wanneer een dwingen van aantrekkingskracht tussen een atoom met elektrische lading negatief van a molecuul en een waterstofatoom covalent gebonden aan een ander negatief atoom van een ander molecuul of

3) wanneer een atoom elektronen van een ander atoom opneemt.

Op deze manier zou kunnen worden gesteld dat een waterstofbrug de aantrekkende kracht is tussen een elektronegatief atoom van a molecuul met een waterstofatoom dat covalent is gebonden aan een ander elektronegatief atoom in een molecuul dat dichtbij.

De waterstofbrug in het geval van water

De waterstofbinding is het resultaat van de vorming van een kracht met een waterstofatoom bevestigd aan een stikstof-, zuurstof- of fluoratoom, die vooral elektronegatieve atomen en zijn receptoren voor waterstofbruggen en het maakt niet uit of ze covalent gebonden zijn aan een waterstofatoom of niet. waterstof.

In die zin is de Water is een covalent molecuul en heeft een waterstofbinding tussen de waterstofatomen van het ene molecuul en de zuurstofatomen van het volgende molecuul en hiervoor reden water vormt netwerken die het unieke eigenschappen geven. Op deze manier, als de waterstofbinding in het water niet zou zijn, zou het hoge kookpunt niet kunnen worden verklaard, noch de oppervlaktespanning.

Intermoleculaire verbindingen

Intermoleculaire bindingen vormen de interacties tussen individuele moleculen van a stof. Uit deze interacties is het mogelijk om de eigenschappen van vloeistoffen (bijvoorbeeld het kookpunt) en van vaste stoffen (bijvoorbeeld het smeltpunt) te verklaren.

Er zijn drie intermoleculaire bindingen: de dipool-dipoolbinding, de waterstofbinding en de dispersiekrachten.

De dipool-dipoolbinding verwijst naar de positieve en negatieve polaire moleculen die op elkaar inwerken en een elektrische aantrekkingskracht tussen hen vestigen. De waterstofbrugbinding is een soort dipool-dipoolbinding, wat betekent dat het voorkomt tussen polaire moleculen, maar met een karakteristieke enkelvoud: deze polaire moleculen moeten een waterstof bevatten die gebonden is aan andere elementen met een hoge elektrische negativiteit, zoals dat gebeurt met fluor, zuurstof en stikstof.

Ten slotte zijn de dispersiekrachten, ook wel Londense krachten genoemd, veel zwakker dan de vorige twee en hebben ze een relevante eigenschap: het zijn krachten die tot stand komen tussen apolaire moleculen, dat wil zeggen zonder polen of zonder elektrische ladingen (hoewel er geen ladingen zijn) elektrische aantrekking optreedt, omdat een apolair molecuul de dipool van een ander molecuul induceert en dit veroorzaakt een intermoleculaire binding, zoals het gebeurt met gassen apolair wanneer er een overgang van gas naar vloeistof is door liquefactie).

Foto's: Fotolia - kali1348 / molekuul