Periodisk tabell: Informasjon og eksempler

De Periodisk tabell over elementer er et bord der alle kjemiske elementer kjent for mennesket, ordnet i henhold til deres atomnummer (antall protoner), elektronkonfigurasjon og kjemiske egenskaper spesifikk.

Det er en konseptuelt verktøy grunnleggende for studiet av saken hvis første versjon ble utgitt i 1869 av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev, og som har blitt oppdatert med år, ettersom nye kjemiske elementer har blitt oppdaget og mønstrene som ligger til grunn for dem eiendommer.

Gjeldende periodiske tabell er strukturert i syv rader (horisontal) kalt perioder og i 18 kolonner (vertikalt) kalt grupper eller familier. De kjemiske elementene er ordnet etter egenskapene fra venstre til høyre gjennom periodene og fra topp til bunn etter hver gruppe.

Noen eiendommer av kjemiske grunnstoffer, som atomradius og ionisk radius, øker fra topp til bunn (etter gruppen) og fra høyre til venstre (etter perioden), mens ioniseringsenergi, elektronaffinitet og elektronegativitet øker fra bunn til topp (følger gruppen) og fra venstre til høyre (følger periode).

Grupper av det periodiske systemet

Nummerert 1 til 18 fra venstre til høyre, gjeldende gruppenavn bestemmes av IUPAC-nomenklaturen, godkjent i 1988 for å forene de forskjellige navneformene som eksisterte. Medlemmene i hver gruppe har lignende elektroniske konfigurasjoner og det samme valens (antall elektroner i siste bane), så de har kjemiske egenskaper lignende.

Ifølge IUPAC er det følgende grupper av elementer:

1. Gruppe 1 (IA). I denne gruppen er alle alkalimetaller, med unntak av hydrogen, som selv om det er nominelt i gruppen, er en gass. Elementene er en del av familien: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr). De har veldig lave tettheter, de er gode sendere av varmt og elektrisitet, og de blir aldri funnet fritt i naturen, men i forbindelser med andre elementer.
2. Gruppe 2 (IIA). I denne gruppen er de såkalte jordalkalimetallene, de er hardere enn de alkaliske, lyse og gode elektriske ledere, selv om de er mindre reaktive og veldig gode reduksjonsmidler (oksidanter). Familien består av: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra).
3. Gruppe 3 (IIIB). Skandiumfamilien er i denne gruppen, men i mange av gruppene i blokk “d” av tabellen (grupper 3 til 12, inkludert aktinider og sjeldne jordarter) er det ingen endelig enighet om bestillingen ideell. De utgjør denne familien: skandium (Sc), yttrium (Y), lantan eller lutetium (La) og aktinium (Ac), er fast, lyse og svært reaktive, har lignende egenskaper som aluminium. De såkalte "rare earths" tilhører også denne gruppen: lanthanides (eller lanthanides). Aktinider (eller aktinoider) tilhører også denne gruppen. Begge elementene (lantanidene og aktinidene) kalles interne overgangselementer og er i en nedre blokk. Lantanidene er: Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), Ytterbium (Yb), lutetium (Lu). Aktinider er: aktinium (Ac), thorium (Th), protaktinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) og lawrence (Lr). Fra neptunium og utover er de ustabile isotoper skapt av mennesket.
4. Gruppe 4 (IVB). I denne gruppen er den såkalte "titanfamilien", bestående av elementene titan (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf), sistnevnte syntetisk og radioaktivt, så det blir noen ganger ikke tatt inn regnskap. Er om metaller veldig reaktive, så i visse presentasjoner kan de øyeblikkelig bli røde og betente bare ved å komme i kontakt med oksygenet i luften.
5. Gruppe 5 (VB). I denne gruppen er vanadium (V) familien, ledet av vanadium (V) og ledsaget av niob (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db), sistnevnte produsert eksklusivt i laboratorier. De er solide ved romtemperatur, sølvfargede og leder varme og strøm.
6. Gruppe 6 (VIB). I denne gruppen er kromfamilien (Cr), som består av krom (Cr), molybden (Mo), wolfram (W) og seaborgium (Sg). De er høypunkt faste stoffer fusjon Y kokendeLedere av varme og elektrisitet, svært motstandsdyktige mot korrosjon og ganske reaktive.
7. Gruppe 7 (VIIB). I denne familien er mangan (Mn), teknetium (Tc) og rhenium (Re), så vel som elementet med atomnummer 107, bohrium (Bh). Sistnevnte ble syntetisert for første gang i 1981 og er svært ustabil, så halveringstiden er bare 0,44 sekunder. Generelt er rhenium og technetium også ekstremt sjeldne elementer: technetium har ikke stabile former, mens mangan er veldig vanlig i naturen.
8. Gruppe 8 (VIIIB). I denne gruppen er jern (Fe) -familien, som inkluderer ruthenium (Ru), osmium (Os) og kalium (Hs). Kalium var kjent som unniloctium og ble syntetisert i 1984 for første gang; det vises blant de kontroversielle elementene 101 til 109, hvis nomenklatur har blitt stilt spørsmålstegn ved. De er ganske reaktive elementer, gode ledere av varme og elektrisitet og, når det gjelder jern, magnetiske.
9. Gruppe 9 (VIIIB). I denne gruppen er familien til kobolt (Co), som inneholder elementene kobolt (Co), rodium (Rh), iridium (Ir) og meitnerium (Mt). Som i forrige gruppe er den første ferromagnetisk og representativ for egenskapene til familien, og sistnevnte er syntetisk, så den eksisterer ikke i naturen (den mest stabile isotopen varer omtrent 10 år).
10. Gruppe 10 (VIIIB). I tidligere versjoner av det periodiske systemet var denne gruppen en enkelt familie med grupper 8 og 9.. Nyere versjoner skilt dem. Denne gruppen ledes av nikkel (Ni), som er ledsaget av palladium (Pd), platina (Pt) og darmstadtium (Ds). De er vanlige metaller i naturen i grunnform, selv om nikkel (den mest reaktive) finnes i legering (i noen meteoritter, spesielt). Deres katalytiske egenskaper gjør disse metallene til en viktig forsyning for luft- og kjemisk industri.
11. Gruppe 11 (IB). I denne gruppen er familien kobber (Cu), og består av kobber (Cu) og edle metaller gull (Au) og sølv (Ag) og roentgenium (Rg). De er også kjent som "myntmetaller". De er ganske ureaktive, vanskelige å tære, myke og ekstremt nyttige for mennesker.
12. Gruppe 12 (IIB). Denne gruppen inneholder sink (Zn) -familien, som inneholder sink, kadmium (Cd), kvikksølv (Hg) og copernicium (Cn), tidligere kalt ununbium. De er myke metaller (faktisk er kvikksølv det eneste flytende metallet ved romtemperatur), diamagnetiske og toverdige, med de laveste smeltepunktene for alle overgangsmetaller. Det morsomme er at sink er veldig nødvendig for livets kjemi, mens kadmium og kvikksølv er sterkt berusende. Copernicium er på sin side et syntetisk element opprettet i 1996.
13. Gruppe 13 (IIIA). I denne gruppen er elementene kjent som "jordiske", siden de er rikelig på jorden, spesielt aluminium. Gruppen ledes av bor (B), som er en metalloid, og deretter aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Ta) og nihonium (Nh), stadig mer metallisk når du går nedover kolonnen. Og selv om bor har høy hardhet og ikke-metalliske egenskaper, er de andre myke og formbare metaller som er mye brukt av mennesker.
14. Gruppe 14 (MVA). I denne gruppen er karbonidelementene, ledet av karbon (C), og fortsetter med silisium (Si), germanium (Ge), tinn (Sn), bly (Pb) og flevorium (Fl). De er kjente elementer, spesielt karbon, som er essensielle for all livets kjemi. Når man kommer ned i familien, får elementene imidlertid metalliske egenskaper, punkt slik at karbon er ikke-metalliske, silisium og germanium semimetaller og sistnevnte tydelig metallisk.
15. Gruppe 15 (VA). I denne gruppen er nitrogenoidelementene, ledet av nitrogen (N), deretter fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og muskovium (Mc), et grunnstoff syntetisk. De er også kjent som pannogener eller nitrogenoider, de er veldig reaktive ved høye temperaturer og mange er uunnværlige for organisk kjemi.
16. Gruppe 16 (VIA). I denne gruppen er de såkalte kalkogener eller amfigener. Det er i oksygen (O) -familien, som inneholder oksygen (O), etterfulgt av svovel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) og livermorio (Lv). De er preget av å ha seks valenselektroner, til tross for at egenskapene deres varierer fra ikke-metallisk til metallisk når atomnummeret øker. Ved romtemperatur er oksygen en veldig reaktiv gass på grunn av den lille størrelsen, mens resten av elementene er faste og sjeldnere i naturen.
17. Gruppe 17 (VIIA). I denne gruppen er familien av halogener, et navn som kommer fra deres tendens til å danne salter (halider). Dette er fordi de generelt utgjør molekyler kiselgur med betydelig oksiderende kraft, noe som fører til at de utgjør mononegative ioner. De er mye brukt i den kjemiske industrien og i produksjonen av laboratorieutstyr. Disse elementene er fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og tenese (Ts), sistnevnte er også et metall fra gruppe f.
18. Gruppe 18 (VIIIA). I denne gruppen er elementene kjent som "Edelgasser"Eller"inerte gasser”. De er elementer med veldig lav reaktivitet, som vanligvis finnes som monatomiske gasser, luktfrie, fargeløse, sipid, og danner veldig få og eksepsjonelle forbindelser, fordi deres ytterste skall av elektroner er fullstendig. Disse elementene er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganeson (Og). Disse to siste er spesielle: radon er radioaktivt og har ikke isotoper stabil (den mest stabile isotopen er ²²²Rn, som bare eksisterer 3,8 dager), mens oganeson er av syntetisk opprinnelse og det tyngste elementet til dags dato.

Periodiske tabellblokker

En annen måte å forstå det periodiske systemet på er gjennom de fire blokkene:

Følg med: