20 Eksempler på kjemiske reaksjoner

Det kalles kjemisk reaksjon til prosessen som en eller flere kjemiske substanser (kalt "reaktanter") transformeres og gir opphav til andre (kalt "produkter"). Således, for reaktanter å generere produkter gjennom en kjemisk reaksjon, en omorganisering av atomer Y molekyler der en energiutveksling forekommer. For eksempel: forbrenning, oksidasjon, syre-base reaksjoner.

De kjemiske forbindelser ha kjemisk energi i båndene mellom atomene som komponerer dem. Kjemiske reaksjoner uttrykkes vanligvis gjennom ligninger, der reaktantene er angitt til venstre og produktene til høyre, kobling av begge deler med en høyre pil hvis reaksjonen er reversibel eller en frem og tilbake pil hvis det er en reaksjon reversibel.

Når mengdene eller proporsjonene der reaktantene reagerer og produktene er oppnådd er indikert, snakker vi om støkiometriske reaksjoner.

Hvor:

• A og B er reaktantene.
• C og D er produktene.
• a, b, c, d er de støkiometriske koeffisientene (antall molekyler eller atomer av en bestemt type som deltar i en kjemisk ligning).

Kjemiske reaksjoner kan klassifiseres i henhold til hvilken type energi de frigjør eller absorberer. I denne forstand kan de være eksoterme eller endotermiske (hvis de frigjør eller absorberer varmt), eksoluminøs eller endoluminøs (hvis de frigjør eller absorberer lys), exoelektrisk eller endoelektrisk (hvis de produserer eller trenger elektrisitet).

Lovene om kjemiske reaksjoner

Ved kjemiske reaksjoner oppfylles lovene. Det viktigste er lov om bevaring av masse eller lov av Lavoisier, formulert av denne kjemikeren i 1774, som postulerer at i hver kjemisk reaksjon er massen av reaktantene lik massen av produktene.

Det var Dalton som fullførte forklaringen på denne loven noen år senere, ved å indikere at i en kjemisk reaksjon ble antallet atomer varierer ikke når man sammenligner reaktanter med produkter, bare deres organisasjon endres, så massen av se bevarer.

En annen viktig parameter i kjemiske reaksjoner er deres reaksjonshastighet siden ikke alle tar samme tid å produsere. Reaksjonshastigheten er definert som mengden produkt som vises per tidsenhet eller mengden reagens som forsvinner per tidsenhet.

Selv om hver reaksjon har forskjellig hastighet, kan visse faktorer føre til at den har en tendens til å øke eller reduksjon: kontaktflaten mellom de reagerende partiklene og temperaturen er noen av de.

De katalysatorer De er stoffer som øker hastigheten på en reaksjon, uten å endre strukturen. Ofte oppfylles denne rollen av noen metaller.

Eksempler på kjemiske reaksjoner

Kjemiske reaksjoner forekommer kontinuerlig i naturen, i menneskekroppen, i fabrikker, i renseanlegg osv. Noen eksempler er:

1. Forbrenning
   
2. Bytte
   
3. Addisjon
   
4. Eliminering
   
5. Oksidasjon
   
6. Reduksjon
   
7. Syre-base reaksjoner
   
8. Oksygenering
   
9. Transaminering
   
10. Klorering
    
11. Karbonylering
    
12. Nitrosilasjon. Det er en reaksjon der en nitrosylgruppe er bundet til et protein etter at den har blitt syntetisert av ribosomer.
    
13. Peroksidasjon
    
14. Fotolyse av vann
    
15. Sulfasjon
    
16. Kullsyre
    
17. Ozonering. Det er en alternativ reaksjon på klorering for å dekontaminere vann.
18. Forestring
    
19. Hydrogenering av alkener
    
20. Acetylering