Definisjon av kjemisk konsentrasjon

I tilfelle av en oppløsning kjemi snakker vi om fortynnede, konsentrerte, mettede eller overmettede løsninger, termer som refererer til konsentrasjonen av løsning, spesifikt til forholdet mellom mengdene av oppløst stoff og løsemiddel som er tilstede i det, men de har en kvalitativ egenskap. Hvis du ønsker å identifisere en konsentrasjonsverdi, har vi forskjellige måter å gjøre det på.

Kvantifisering av konsentrasjon

Forholdet mellom mengden oppløst stoff og løsningsmiddel eller løsning kan uttrykkes på forskjellige måter, inkludert: molaritet, % m/m; % m/v, molfraksjon, molalitet, blant annet.

Molaritet: indikerer antall mol oppløst stoff i 1 L løsning. Hvis vi sier at konsentrasjonen av en vandig løsning av saltsyre er 0,3 mol / L, betyr det at 1 L løsning inneholder 0,3 mol av det oppløste stoffet (saltsyre). I dette tilfellet vil den literen av løsningen inneholde

volum okkupert av 0,3 mol løst stoff og det gjenværende volumet for å nå literen med løsningen vil være løsningsmidlet, Vann.

% m / m: angir mengden oppløst stoff i gram, for hver 100 gram løsning. Anta at du har en vandig løsning av sukrose på 20 % m / m, dette innebærer at du har 20 g sukrose i 100 g løsning. Det vil si at 100 g løsning består av 20 g sukrose (oppløst stoff) og 80 g løsningsmiddel (vann).

% m/v: indikerer mengden oppløst stoff i gram, per 100 milliliter løsning. La oss nå tenke på en sukroseløsning på 20% m / v, hvilken forskjell gjør det med det forrige tilfellet? Det er 20 g sukrose i 100 ml løsning. Hvis vi visste tettheten til løsningen, kunne vi raskt beregnet hvor mye masse de 100 representerer mL løsning og deretter vite i 100 g løsning hvor mye oppløst stoff som er inneholdt, og dermed konvertere % m/v til % m/m.

Molar fraksjon: det uttrykkes ved forholdet mellom mol av et oppløst stoff med hensyn til totale mol, som vil ta hensyn til mol oppløst stoff pluss mol løsemiddel. For eksempel, hvis en løsning har 3 mol sukrose og 10 mol vann, er den totale mol løsningen 13. Molfraksjonen av sukrose i vann vil ikke være annet enn kvotienten mellom 3 og 13, det vil si XS = 0,23. Hvis vi vil uttrykke det for vann, vil det være 10/13, XA = 0,77. Merk at summen av molfraksjoner av en løsning må være 1.

Molalitet: angir antall mol oppløst stoff per 1 kg løsemiddel. For eksempel, hvis du har 30 g sukker i 200 g vann, vil molaliteten søkes ved å ta mengden løsemiddel opp til 1 kg eller, hva er det samme, 1000 g. På denne måten, med en enkel proporsjonalitet Det vil være kjent at for 1000 g løsemiddel vil det være 150 g sukker, konsentrasjonen uttrykt i molalitet er m = 150.

Hvordan tilberede løsninger med forskjellige konsentrasjoner?

For å gjøre dette må du ha riktig materiale for å gjøre det så nøyaktig som mulig. I et kjemilaboratorium er det volumetriske kolber, som indikerer det nøyaktige volumet som finnes, og med granatvekter hvis grad av presisjon er høy. I tillegg kommer tiltakene til sikkerhet og personlige verneobjekter som brukes basert på Fare fra jobb.

I tilfelle det er ønskelig å fremstille en 0,1 mol/L løsning av natriumhydroksid, reagens på lageret og en tilgjengelig målekolbe vil bli søkt. For eksempel, hvis du har en 500 mL kolbe, når vi tilbereder 500 mL løsning, må vi vurdere at mengden av mol oppløst stoff i en halv liter vil være halvparten av det uttrykt i molaritet, det vil si 0,05 mol av oppløst stoff. Nå må vi veie denne massen i en passende beholder, og sørge for at den veide massen kun tilsvarer det oppløste stoffet og ikke inneholder massen til beholderen.

Hvis du vil veie 0,05 mol NaOH, må du kjenne dens molare masse, som er omtrent 40 g / mol, som betyr at 0,05 mol tilsvarer 2 g oppløst stoff. Denne massen overføres forsiktig til kolben og vann tilsettes inntil den når målingen, og observerer målingen i øyehøyde. Løsningen er homogenisert og vil være klar til senere bruk.

Emner i kjemisk konsentrasjon