Definisjon av kjemisk binding

Den kjemiske bindingen er gitt ved a makt drivkraft, som er endringen av Energi mellom en tilstand og en annen, starttilstanden (separate atomer) og slutttilstanden (bundne atomer). Denne energiendringen skjer på grunn av interaksjoner mellom valenselektroner, de ytre skallelektronene, som er ansvarlig for at atomene mister eller får elektroner, eller deler, for å nå en tilstand på stabilitet. Denne stabilitetstilstanden reagerer på oktettregelen, og ligner den elektroniske konfigurasjonen av atomene til den til den nærmeste edelgassen i Periodiske tabell.

Klassifisering av kjemiske bindinger

Nå, avhengig av hvordan det skjer interaksjon Det er forskjellige typer bindinger mellom atomer. De

opplæring av forskjellige bindinger avhenger da av forskjellene i elektronegativitet til atomene som går sammen.

Jo større evne til å tiltrekke elektroner til seg selv, jo mer elektronegativt er atomet, og derfor vil det ha en tendens til å danne ioniske bindinger, hvor elektroner overføres. Det er en kontinuerlig økning i elektronegativitet fra metalliske til ikke-metalliske elementer, noe som gir evnen til å danne ioniske bindinger mellom dem. Et eksempel på dette er oksider, tilfellet med kalsiumoksid.

Mens, hvis elementene har lignende elektronegativiteter eller av samme rekkefølge, har de en tendens til å dele elektroner, og danner bindinger. kovalent polar eller upolar. Den kovalente bindingen er polar, for eksempel i Dioksid av karbon, siden oksygenet bundet til karbonet har en forskyvning av de delte elektronene til oksygen, som har høyere elektronegativitet. På den annen side, når det gjelder Cl2 (molekylært klor) er den kovalente bindingen apolar eller upolar, siden elektronegativiteten er den samme når man snakker om det samme elementet. Generelt, når bindingen er upolar, kalles den ren kovalent.

Så langt har vi nevnt begrepet elektronegativitet og polaritet, dette forteller oss at hvis det er stor forskjell i elektronegativitet, binding vil være ionisk, mens når elektronegativitetsforskjellen avtar er det en overgang fra polare kovalente bindinger sterke til svake polare kovalente bindinger når det ekstreme tilfellet der det ikke er noen forskjell i elektronegativitet og bindingen er ikke-kovalent polar eller ren

Når bindingen er ionisk, vil kreftene til tiltrekning elektrostatisk mellom arter av motsatte ladninger (anioner og kationer) og, som vi nevnte, elektronene overføring fra et atom som forblir positivt ladet (kation) til et atom som forblir negativt ladet (anion).

Når den kjemiske bindingen er av kovalent type, snakker vi om bindinger der valenselektronene er delt, og derfor, i motsetning til ionbindingen, er det en svakere binding. På samme måte vil vekselvirkningskraften avta når elektronegativitetsforskjellen mellom atomene avtar.

Til slutt, en ekstra kjemisk binding som er kjent er metallisk binding. Som navnet indikerer, er det samspillet mellom metalliske elementer, som aluminium og jern. I disse tilfellene danner forbindelsene nettverk der metallkationene er nedsenket i et hav av elektroner. Sistnevnte gir den de mest typiske egenskapene vi kjenner til dem, som for eksempel høy varmeledningsevne og som de besitter, siden elektronene i bindingen har muligheten og kapasiteten til å bevege seg fritt innenfor det nettverket tredimensjonale.

Basert på disse typer bindinger, er mange av grunnlagene for kjemi som vitenskap forklart. Hver av disse typene kjemiske bindinger som i sin tur bestemmer typer forbindelser som gir stoffene sine egne egenskaper og egenskaper, slik er tilfellet av smeltepunktene og kokepunktene er disse nært beslektet og bestemt av typen bindinger og tiltrekningskreftene som eksisterer innenfor de.

I tillegg har teknologiene vært basert på studier av koblinger for å avansere med nye produkter, for eksempel polymerene som i dag vi bruker landbrukskjemikalier, syntetiske fibre, blant annet materialer som er designet fra å vite hvordan atomer går sammen Hver.

Emner i kjemisk binding