25 Eksempler på halogenider

Eksempler   /   by admin   /   November 09, 2023

EN halogenid eller halogenid det er en kjemisk forbindelse binær som består av en atom av et halogen og et element eller kation som har lavere elektronegativitet enn halogenet. For eksempel:

  • Natriumklorid (NaCl)
  • Kalsiumfluorid (CaF2)
  • Kaliumbromid (KBr)
  • Hydrogenklorid (HCl(g))

Halogener er kjemiske elementer som utgjør gruppe 17 av Periodiske tabell. Halogenene er: Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astatin (At), Teneso (Ts).

  • Se også: Aldehyder og ketoner

Typer halogenider

Avhengig av deres sammensetning, kan halogenider være:

  • Uorganiske halogenider. De er uorganiske kjemiske forbindelser som inneholder ett eller flere atomer av et halogen. De kan være uorganiske salter, hydrogenhalogenider eller metallkomplekser. For eksempel: natriumklorid (NaCl) og tetrajodomercurat-anionen HgI42-.
  • Organiske halogenider. De er organiske kjemiske forbindelser som inneholder ett eller flere atomer av et halogen bundet til et karbonatom i en organisk forbindelse. For eksempel: metylklorid (CH3 – Cl) og triklormetan (CH – Cl3).
instagram story viewer

Eksempler på halogenider

  1. Natriumklorid (NaCl)
  2. Kalsiumklorid (CaCl2)
  3. Sølvfluorid (AgF)
  4. Litiumfluorid (LiF)
  5. Kaliumjodid (KI)
  6. Kaliumbromid (KBr)
  7. Kobber(II)klorid (CuCl2)
  8. Jern(III)klorid (FeCl3)
  9. Krom(III)bromid (CrBr3)
  10. Aluminiumklorid (AlCl3)
  11. Ammoniumklorid ((NH4)Cl)
  12. Bly(II)jodid (PbI2)
  13. Magnesiumjodid (MgI2)
  14. Berylliumfluorid (BeF2)
  15. Aluminiumfluorid (AlF3)
  16. Brommetan (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Metylklorid (CH3 –Cl)
  19. Brometan (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dikloretan (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Sølvbromid (AgBr)
  22. Tinn(IV)klorid (SnCl4)
  23. Titan(IV)klorid (TiCl4)
  24. Hydrogenklorid (HCl(g))
  25. Hydrogenbromid (HBr(g))

Fysiske egenskaper til halogenider

Noen av de fysiske egenskapene til halogenider er:

  • Alkylhalogenider (organiske halogenider) har høyere tettheter og kokepunkter enn deres tilsvarende alkaner. Dette skjer fordi halogenatomet som har erstattet et hydrogenatom i hydrokarbon hvorfra halogenidet kommer.
  • Organiske fluorider og klorider har mindre tetthet enn vann, mens organiske bromider og jodider er tettere enn vann.
  • Alkylhalogenider er uløselige i vann og løselige i organiske løsemidler.
  • Hydrogenhalogenider er gasser med en intens lukt ved romtemperatur.
  • Halogenider dannet med atomene til grunnstoffene i gruppe 1 i det periodiske systemet er hvite faste stoffer.

Kjemiske egenskaper til halogenider

  • Alkylhalogenider gjennomgår alifatiske nukleofile substitusjonsreaksjoner. Dette er reaksjoner der et nukleofilt atom (rikt på elektroner) erstatter et atom (forlatende gruppe) som er festet til et elektrofilt atom (mangel på elektroner).
    For eksempel: i reaksjonen av metylbromid (CH3 – Br) med natriumhydroksid (NaOH), bromet (avgangsgruppen) erstattes av hydroksidionet (nukleofil) i metylbromid, hvor karbon er elektrofilen.
Halogenider
  • Noen alkylhalogenider reagerer med magnesium i løsemidler som eter eller tetrahydrofuran, og det resulterende produktet er en organometallisk forbindelse kalt "Grignard-reagens". For eksempel: etylbromid (CH3 – CH2 – Br) med magnesium (Mg) reagerer i et tørt medium for å produsere etylmagnesiumbromid (CH3 – CH2 – MgBr).
Halogenider
  • Primære alkylhalogenider gjennomgår reaksjoner med alkoksider eller alkoholer i basismedium for å produsere etere. Disse reaksjonene er kjent som "Williamson-syntesen." For eksempel: reaksjonen mellom metylbromid (CH3Br) og natriummetoksid (CH3ONa) produserer dimetyleter (CH3OCH3).
Halogenider

Bruk av halogenider

Halogenider eller halogenider har ulike anvendelser innen industri, medisin og dagligliv. Noen av disse applikasjonene er:

  • De brukes som løsemidler for mange organiske forbindelser.
  • De brukes som desinfeksjonsmidler og antiseptika.
  • De har blitt brukt som kjølemedier.
  • De brukes til fremstilling av fluorerte polymerer. For eksempel teflon.
  • De brukes som spiselige salter eller tinkturer i medisin.
  • De brukes i vannbehandling og rensing.
  • Metallhalogenider brukes til fremstilling av lamper.
  • De brukes til rengjøring av elektroniske komponenter.
  • De brukes som startkjemikalier for å syntetisere mer komplekse organiske forbindelser.
  • Noen, som sølvbromid (AgBr), brukes til å fremkalle fotografiske plater.

Farer ved halogenider

Alkylhalogenider som brukes som løsemidler reagerer voldsomt med sterke baser og sterke oksidanter, som kan forårsake eksplosjoner og brann.

I tillegg er klorfluorkarboner (KFK) alkylhalogenider som har blitt brukt i flere tiår som kjølemidler, men deres Ansettelse har blitt forbudt av internasjonale enheter fordi de er hovedansvarlige for hullet i laget av ozon.

På den annen side er hydrogenhalogenider irriterende for øyne, hud og slimhinner.

Følg med:

  • Du går ut
  • sure salter
  • nøytrale salter

Referanser

  • SALOMONS, T. g. (1996). Grunnleggende om organisk kjemi. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TIL. O., & Muradás, R. M. g. (1992). Generell kjemi (s. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Strukturell uorganisk kjemi. Gå tilbake.
Merker sky
Vurdering
0
Visninger
0
Kommentarer
YOU MIGHT ALSO LIKE