Ikke-metalleksempel

Ikke-metaller er kjemiske elementer som ikke har metallets egenskaper. Etter hydrogen, som leder gruppe IA, disse er plassert på høyre side av det periodiske systemet, som danner en trinnvis region som inkluderer en del av gruppene IVA, VA, VIA, VIIA og VIIIA. De er over regionen beskrevet av metalloider.

Noen av dem er gasser i sin grunnleggende tilstand: hydrogen (H), oksygen (O), fluor (F), klor (Cl) og edelgasser. Bare brom (Br) er flytende. Alle andre ikke-metaller er faste ved romtemperatur. Forbindelser som er dannet av kombinasjon av metaller og ikke-metaller har en tendens til å være ionisk, danner et metallisk kation og et ikke-metallisk anion.

Eksempler på ikke-metaller

Alle ikke-metallene i det periodiske systemet er:

• Hydrogen (H)
• Karbon (C)
• Nitrogen (N)
• Fosfor (P)
• Oksygen (O)
• Svovel (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (br)
• Jod (I)
• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Følg med: Metaller.

Egenskaper for ikke-metaller

Karakteristikkene som definerer hvert av ikke-metallene er forklart nedenfor.

Hydrogen (H)

Hydrogen er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 1 og hvis atommasse er 1 g / mol. Det er det enkleste av alle elementene som er kjent. Vanligvis er det i sin elementform funnet som et diatomisk molekyl (H₂). Det er en fargeløs og luktfri gass, og den er ikke giftig. Den har et kokepunkt på -252,9 ° C.

Det er det mest utbredte elementet i universet, og utgjør omtrent 70% av universets masse. Det er så lett at planeten Jorden ikke har nok tyngdekraft til å holde den inne. Derfor er dette elementet ikke en del av jordens atmosfære.

Karbon (C)

Karbon er det kjemiske elementet som har atomnummer 6 og atommasse på 12 g / mol. Selv om det bare utgjør 0,09% av massen av jordskorpen, er det et viktig element for levende materie. Det finnes gratis i form av diamant og grafitt, og er også en komponent av naturgass, olje og kull.

Er han grunnleggende element i organisk kjemi. Det danner kovalente bindinger med flere karbonatomer og med andre som hydrogen og oksygen, for å danne langkjedede, stabile molekyler. I tillegg deltar den i mer komplekse strukturer, som gir opphav til biologiske stoffer.

Nitrogen (N)

Nitrogen er et kjemisk element med atomnummer 7 og atommasse på 14 g / mol. Det danner 78% av luftvolumet. Molekylet er diatomisk (N₂), og dens viktigste mineralkilder er kaliumnitrat (KNO₃) og natriumnitrat (NaNO₃), også kalt saliter. Nitrogen er et viktig element for livet, da det er en komponent av proteiner og nukleinsyrer.

Nitrogenmolekylet N₂inneholder en trippelbinding og er veldig stabil. Imidlertid danner nitrogen et stort antall forbindelser med hydrogen og oksygen, der dets oksidasjonsnummer varierer fra -3 til +5. De fleste av disse forbindelsene er kovalente. Imidlertid, når nitrogen oppvarmes med visse metaller, danner det nitrider, som er ioniske.

Fosfor (P)

Fosfor er et kjemisk element med atomnummer 15 og atommasse 30,97 g / mol. Det finnes i naturen, ofte som fosfatbergarter, hovedsakelig bestående av kalsiumfosfat Ca₃(PO₄)₂. Gratis fosfor oppnås ved oppvarming av kalsiumfosfat med koks og kiselsand.

Det er flere allotropiske former for fosfor, men bare hvit fosfor og rød fosfor de får mer oppmerksomhet. Hvitt fosfor består av tetraedriske molekyler P₄ diskret, og er et fast stoff uoppløselig i vann og veldig giftig. Når den varmes opp i fravær av luft, blir den til rød fosfor, som har en polymer struktur, og er mer stabil og mindre flyktig enn hvit.

Oksygen (O)

Oksygen er et kjemisk element med atomnummer 8 og atommasse på 16 g / mol. Det er det klart mest vanlige elementet i jordskorpen, og dekker nesten 46% av massen. Forstå 21% av volumet av atmosfærenmed 78% nitrogen og resten av gassene som utgjør dette overflatelaget. Der finnes det i fri tilstand som et diatomikum (O₂).

Oksygen kan kombineres med metaller og andre ikke-metaller, å danne oksider. I tillegg er det en grunnleggende enhet for konstruksjonen av alle biomolekyler, siden den utgjør nesten en fjerdedel av alle atomene i levende materie. Molekylært oksygen er den essensielle oksidanten i metabolsk nedbrytning av matmolekyler.

Svovel (S)

Svovel er et kjemisk element med atomnummer 16 og atommasse på 32 g / mol. Selv om det ikke er et veldig stort element, ved å dekke 0,06% av massen av jordskorpen, er det veldig tilgjengelig fordi det er vanlig å finne det i naturen i sin elementform. Det kan finnes rikelig i gips (CaSO₄* 2H₂O), i pyritt (FeS), i hydrogensulfid (H₂S).

Svovel har forskjellige allotrope former. De viktigste er rhombisk svovel og monoklinisk svovel. De rhombisk svovel er den mest termodynamisk stabile formen, og har en ringformet struktur S₈ brettet. Det er et gult fast stoff, smakløst, luktfritt og uoppløselig i vann. Ved oppvarming blir det monoklinikken, også dannet i S₈.

Selen (Se)

Selen er et kjemisk element med atomnummer 34 og atommasse på 78,97 g / mol. Det er det neste elementet i Oxygen-familien, etter dette og Sulphur. Det kan manifestere seg i forskjellige allotropiske former: amorft selen, som forekommer i kolloidale røde eller svarte glasslegemeformer; de krystallinsk grått selen Y monoklinisk rød selen.

Fluor (F)

Fluor er et kjemisk element med atomnummer 9 og atommasse på 18,99 g / mol. Det er den som leder VIIA-gruppen, og er den første halogenen. Det er elementet med høyere elektronegativitet, med en verdi på 4,0. Det er en lysegul gass ved romtemperatur. En av de mest kjente forbindelsene er natriumfluorid NaF, som tilsettes drikkevann for å forhindre hulrom.

Klor (Cl)

Klor er et kjemisk element med atomnummer 17 og atommasse 35,45 g / mol. Det er et gassformet, gulgrønt halogen. Det forekommer i naturen kombinert med metaller i binære salter og oksysalter. Har en stor reaktivitet, noe som gjør det enkelt for den å delta i en kjemisk reaksjon for å skape både organiske og uorganiske forbindelser.

Brom (br)

Brom er et kjemisk element med atomnummer 35 og atommasse 79,90 g / mol. I sin elementære tilstand er det et halogen som fremstår som en brun-oransje væske. Det er litt mindre reaktivt enn klor, men det finnes i naturen kombinert med metaller i binære salter og i oksysalter. Den er i stand til å reagere for å danne organiske alkylhalogenider.

Jod (I)

Jod er et kjemisk element med atomnummer 53 og atommasse 126,90 g / mol. I sin elementære tilstand manifesterer den seg som mørke krystaller som avgir en fiolett damp, da disse sublimerer. Det er viktig å danne tyroksin, som er hormonet som utskilles av skjoldbruskkjertelen. Nok kan konsumeres i jodisert bordsalt.

Helium (He)

Helium er et kjemisk element med atomnummer 2 og atommasse 4 g / mol. Det er den første av edelgassene, en gruppe inerte elementer (det vil si som ikke reagerer) som utgjør en veldig liten prosentandel av jordens atmosfære0,1%. Det er en av de letteste gassene, så den brukes til å fylle festballonger, slik at disse flyter lenger.

Neon (Ne)

Neon er et kjemisk element med atomnummer 10 og atommasse 20,18 g / mol. Det er den andre av edelgassene, og brukes oftest til lage lysrør for iøynefallende annonser. Disse kan ha forskjellige farger og ha en intens lysstyrke.

Argon (Ar)

Argon er et kjemisk element med atomnummer 18 og atommasse 39,95 g / mol. Det er den tredje av edelgassene, og brukes som en inert gass som erstatter luft i pakket drikke. Når du fjerner lokket på en juice eller en fruktdrink, høres det gass som rømmer subtilt ut. Det er argon, som er ansvarlig for å bevare drikken bedre.

Krypton (Kr)

Krypton er et kjemisk element med atomnummer 36 og atommasse 83,80 g / mol. Det er rommet for edelgassene. Selv om det er en generelt inert gass, har man funnet fluorerte kryptonforbindelser.

Xenon (Xe)

Xenon er et kjemisk element med atomnummer 54 og atommasse 131,29 g / mol. Det er den femte av edelgassene; den er luktfri og fargeløs og veldig tung. Det kan brukes som et bedøvelsesmiddel i generell anestesi, og som et råmateriale for fotografiske blink.

Radon (Rn)

Årsaken er et kjemisk element med atomnummer 86 og atommasse 222 g / mol. Det er den siste av edelgassene og er et radioaktivt element. Det er en fargeløs, luktfri og smakløs gass. Dens isotop Rn-219 kommer fra det radioaktive forfallet av aktinium.