Eksempel på anioner og kationer

I Generell kjemi er det kjent at materie støttes av bindinger mellom atomer, som kan generere et nettverk av atomer, når det gjelder rene metaller og ikke-metaller, eller også molekyler, som akkumuleres, gir stoffet konsistens. I tilfelle dannelse av molekyler, er det ionebindingen, som består i at en av atomer er ansvarlig for å gi opp en eller flere elektroner fra sitt siste skall, og det andre atomet utfører arbeidet med motta dem.

elektronene har negativ ladingfølgelig får reseptoren en negativ ladning. Atomet som gjør leveringen får en positiv ladning når den blir kvitt disse elektronene. Dette fenomenet ionisk binding forekommer i mest uorganiske stoffer, og i forskjellige frekvenser mellom organiske reaksjoner.

Partikkelen som består av atomene med en negativ ladning kalles en anion.

Og partikkelen som består av atomet / atomene med en positiv ladning kalles en kation.

Ladede partikler kalles generelt ioner.

Anioner og kationer forekommer i forbindelser som binære salter, slik som natriumklorid (NaCl). Ved å ta dette eksemplet vil en viktig detalj bli forklart. Når du skriver forbindelsen, begynner du alltid med elementet med en positiv ladning. Og det som følger med på slutten, vil være den negativt ladede delen. Dermed er det kjent at natrium (Na) er elementet som bærer en positiv ladning, og klor (Cl) er den negativt ladede.

Et annet viktig spørsmål er å vite hvor mye positiv eller negativ ladning hvert atom bærer. Et annet binært salt vil bli tatt som et eksempel, som er kalsiumklorid (CaCl₂). Når du skriver molekylet Salt, krysses tallet som definerer ladningen til kalsiumatomet med antall ladningen av klor.

I følge det periodiske systemet har kalsium en +2 ladning, og klor har en -1 ladning. Krysset blir nummer 2 satt på klor og 1 på kalsium. CaCl gjenstår₂.

Denne formelen CaCl₂ Det kan også forstås slik: Siden klor er i stand til å motta 1 elektron, er 2 kloratomer nødvendig for å fange de 2 elektronene i det siste laget av kalsium.

I tillegg til binære salter finnes anioner og kationer i saltsyrer, slik som saltsyre (HCl), i oksysyrer, slik som svovelsyre (H₂SW₄), i Oxisales, slik som natriumsulfat (Na₂SW₄).

I saltsyre er kationen hydrogen med +1 ladning: H⁺¹og Anion er klor, med ladning -1: Cl^-1.

I svovelsyre er kationen hydrogen, med ladning +1: H⁺¹, og anionet er sulfat, med ladning -2: SO₄^-2.

I natriumsulfat er kationen natrium med +1 ladning: Na⁺¹, og anionet er sulfat, med ladning -2: SO₄^-2.

Det er bemerket i de foregående eksemplene at binære salter og væsker er kombinasjonen av bare to forskjellige elementer (ett med positiv ladning og det andre med negativ ladning). Og Oxisales og Oxiácidos inneholder som anion en gruppe atomer. Denne gruppen av atomer kalles Radical.

Radikal i de tidligere tilfellene inkluderer flere oksygenatomer, med en -2 ladning, og et annet positivt element som bare kompenserer for en del av den negative ladningen. Resten av den negative ladningen kompenseres riktig av Kation.

Det er ikke bare negative radikaler, men også positive, slik som ammoniumkation (NH₄⁺), der det fjerde hydrogenet genererer en overflødig ladning.

Dissosiasjon i vandig løsning

Når en ionisk forbindelse kommer inn i løsningsmidlet Vann som løst stoff, har den en tendens til å angripe den ioniske bindingen, og skille løsningen i anioner og kationer. Avhengig av forbindelsen i spørsmålet, og snakker om styrken til båndet, vil det være den enkle og overflod av denne dissosiasjonen. Dette fenomenet brukes til å lede en elektrisk strøm.

Elektrokjemiske celler

Elektrokjemiske celler er de viktigste enhetene som utnytter ioniske forbindelser i løsning for generering og kontinuitet av elektrisk energi. Elektrokjemiske celler kan være galvaniske eller elektrolytiske..

En galvanisk celle består av en beholder med to forskjellige metaller, nedsenket i en ionisk løsning, og skilt fra hverandre med en porøs membran. Disse metallene er forbundet med en saltvannsbro, i sin øvre del, som dukker opp.

Den kjemiske reaksjonen som oppstår mellom ionene i løsningen med kationene av det første metallet er spontan. Anioner med overskytende negativ ladning bidrar med elektroner til et av metallene. Dette metallet vil bli kalt Anode, for å motta anionene. Siden motsatte ladninger tiltrekker seg hverandre, antas anoden å ha en positiv ladning.

Elektronene beveger seg gjennom metallet, strømmer mot saltbroen, til de når det andre metallet, som får en negativ ladning med strømmen av elektroner. Dermed vil kationene i løsningen som omgir den ta disse elektronene for å kompensere for ladningen. Dette andre metallet vil bli kalt katoden.

En elektrolytisk celle har forskjellen at den inkluderer en kilde til elektrisk strøm, fordi reaksjonen ikke er det spontant i løsningen, og det tar litt fart å starte den jevne strømmen av elektroner fra anoden til Katode.

Eksempler på anioner

Klorid Cl^-

Jodid jeg^-

Sulfid^-2

Nitrid N^-3

Hypokloritt ClO^-

Kloritt ClO₂^-

Klorat ClO₃^-

Perklorat ClO₄^-

Nitritt NO₂^-

Nitrat NO₃^-

Bisulfitt eller syresulfitt HSO₃^-

Sulfitt SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH-hydroksyd^-

Cr-dikromat₂ELLER₇^-2

Kromat CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oksalat C₂ELLER₄^-2

PO fosfat₄^-3

Eksempler på kationer

Ammonium NH₄⁺

Hydronium H₃ELLER⁺

Sodium Na⁺

Kalium K⁺

Kalsium Ca⁺²

Magnesium Mg⁺²

Barium Ba⁺²

Aluminium Al⁺³

Cuprous Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Jernholdig Fe⁺²

Ferric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Bly Pb⁺⁴

Kadmium Cd⁺²

Titanium Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Litium Li⁺

Hydrogen H⁺

Beryllium Be⁺²