Kjennetegn ved syrer og baser

De kalles som baser Y syrer til kjemikalier som finnes i naturen, som mennesket har lært å bruke dem gjennom århundrer, kommer til å bruke den i deres daglige liv, både til forskjellige prosesser og til forberedelse av mat.

Baser.- Det betraktes som en kjemisk basestoff som både kan gi elektroner så vel som å fange elektroner, disse Stoffer har en Ph større enn 7, og når de blandes med noen syrer, produserer de salter, som har en rekke smaker karakteristisk.

Syrer.- Syrer er stoffer som har en høy konsentrasjon av hydrogenioner, denne klassifiseringen Det er basert på det faktum at den normale pH i vann er 7, og en hvilken som helst forbindelse med en pH lavere enn denne målingen blir vurdert syre.

Kjennetegn ved syrer og baser:

1.- Klassifisering.- Forskjellen mellom en syre og en base er gjennom en klassifisering, som oppnås etter antall ioner den inneholder, noe som gjør den Bestem gjennom pH-nivået, og måler de forskjellige kjemikaliene som eksisterer for å bestemme om de tilhører syrer eller stoffer alkalisk, ved hjelp av pH-skalaen, (denne skalaen bestemmer surheten eller alkaliniteten til et kjemisk stoff, og måler konsentrasjonen av hydroniumioner i stoffet som måles, har som utgangspunkt for skalaen vann, hvis surhet eller alkalitet tilsvarer 7, på denne skalaen, som er bestemt som nøytral). Basert på dette tiltaket av vann (7 = nøytral), blir stoffer som har et tall tatt som baser eller baser større enn 7 innenfor denne skalaen og som sure stoffer til stoffer som har et tall mindre enn 7 på denne skalaen samme skala.

2.- Nøytralisering.- En av egenskapene til syrer og baser er at de nøytraliseres når de er kjemisk kombinert, slik at syrer kan nøytraliseres ved bruk av baser.

Kjennetegn ved basene:

1.- Basene.- Disse stoffene har en pH større enn 7, noe som betyr at de som har en margin større enn 7 og som når 14 blir betraktet som baser.

Jord- og jordalkalimetallene består av grunnstoffer som magnesium, kalsium, kalium eller natrium, og er svært oppløselige i vann og danner stoffer med såpekonsistens.

2. - De absorberer protoner.- De basiske eller alkaliske stoffene forbinder eller absorberer protonene som er frie i en løsning, i motsetning til syrer som har motsatt effekt, nemlig å frigjøre protoner.

3.- Metaller og alkaliske stoffer. - Konsistens og kaustiske egenskaper, når de er oppløst i vann, har de en såpekonsistens, noe som gjør det enkelt å gli gjennom huden, det er en av grunner til at grunnleggende stoffer har blitt brukt siden antikken til rengjøringsprodukter sammen med noen andre egenskaper, for eksempel oppløsende stoffer organiske stoffer som skitt som blir fjernet ved å vaske klær eller bade eller rense rør med kaustisk soda, avhenger av Et spesifikt stoff, for eksempel kapsinet som finnes i planter som chili, er et irriterende kaustisk stoff som forårsaker en sviende følelse når det spises, men Det er generelt ikke farlig, men mange andre baser er farlige fordi de gir kjemiske forbrenninger når de kommer i kontakt med huden eller i tilfeller av salter i støv ved innånding.

4. - Alkalisk smak. - Et stort utvalg av stoffer som kalles baser, har en alkalisk smak som ligner på såpe eller har en tendens til å være bitter.

5 Endre fargen på lakmuspapir. - Alkaliske stoffer eller baser endrer fargen når de kommer i kontakt med det iriserende papiret fra denne til grønnblå toner, øker den blå fargen ettersom de har høyere pH.

6.- De vises i tre av sakens tilstander.- De er i fast tilstand, i flytende løsninger og i form av gasser som klorgass.

7.- Noen eksempler på baser:

Kalsiumoksyd, kaliumhydroksid, vanlig salt, kaustisk brus, kapsin, syre

• Aluminiumhydroksid
• Bariumhydroksid
• Kalsiumhydroksid
• Kobberhydroksid
• Jernhydroksid
• Magnesiumhydroksid
• Kaliumhydroksyd
• Natriumhydroksid
• Titanhydroksid
• Sinkhydroksid.

Kjennetegn ved syrer:

7. - Protonutgivelse.- Syrer reagerer ved å frigjøre protoner til en løsning der syren er oppløst. I mineralsyrer har hydrogen en tendens til å kombinere seg med metaller og metalloider, mens hydroksider dannes med foreningen av hydrogen med ikke-metalliske mineraler og med svovel.

8. - Surhet eller syresmak. - Når de er testet, har de en krydret eller syrlig smak (den såkalte "Acid flavor"), eksempler på disse er syre sitrusfrukter av sitroner, appelsiner, grapefrukt, chilipepper, mandariner og guavaer, samt askorbinsyre (vitamin C).

9.- De er etsende. - Syrer angriper elektrokjemisk forskjellige stoffer på en slik måte at de korroderer dem, for eksempel svovelsyre som virker ved korrodering. forskjellige stoffer, inkludert et bredt utvalg av organiske og uorganiske stoffer, slik det er tilfellet med de fleste metaller.

10.- De vises i tre av sakens tilstander.- De er hovedsakelig i flytende og gassform, selv om de kan finnes i fast tilstand som det er tilfellet med benzoesyre.

11. - Fet konsistens. - Både organiske og uorganiske syrer har en karakteristisk oljeaktig konsistens.

12. - De endrer fargen på lakmuspapiret. - Syrer reagerer med lakmuspapir ved å endre fargen til en rødlig, oransje eller magenta fargetone, avhengig av pH-verdien til syren som måles.

Noen eksempler på syrer:

• Acetylsalisylsyre
• Eddiksyre
• Hydrobromic Acid HBr
• Karbonsyre H2CO3
• Klorsyre HCLO3
• Klorsyre HClO2
• Fluorhydric Acid HF
• Fluorsyre HFO3
• Fluorsyre HFO2
• Hypoklorsyre HC1
• Hypofluorsyre HFO
• Salpetersyre HNO3
• Salpetersyre HNO2
• Perklorsyre HClO4
• Perfluorsyre HFO4
• Hydrogensulfid H2S
• Svovelsyre H2SO4
• Svovelsyre H2SO3
• Myresyre
• Svovelsyre