Eksempel på Valencia Quimica

Chemical Chemical er et tall, positivt eller negativt, det indikerer hvor mange elektroner atomet kan "gi opp" eller "motta" av et kjemisk element i en kjemisk reaksjon, for å bli sammen med andre i en binding.

Den kjemiske Valencia vil avhenge av Elektronisk konfigurasjon (arrangementet av elektronene) til atomet, definert av de som forblir i det ytre skallet.

Oktettregel

Før du fastslår hvordan valens håndteres, er det nødvendig å forstå Oktettregel.

Oktettens regel indikerer at “Et atom når stabilitet når det har det Åtte elektroner i sitt siste skall, Takk til dannelse av en lenke med ett eller flere atomer ”.

Betydningen av Valencia

For å bedre detaljere Valencia er det nødvendig å liste opp de etablerte reglene:

Ja, det er det 1 elektron i det siste laget er valensen +1, fordi atomet kan være løsne fra 1 negativ elektronladning, blir positiv med verdien 1.

Ja, det er det 2 elektroner i det siste laget er valensen +2, fordi atomet kan være løsne fra 2 negative elektronladninger, blir positive med verdien 2.

Ja, det er det 3 elektroner i det siste laget er valensen +3, fordi atomet kan være løsne fra 3 negative elektronladninger, blir positive med verdien 3.

Ja, det er det 4 elektroner i det siste laget er valensen +4 ó -4, fordi atomet er kan løsne seg fra 4 negative elektronladninger, blir positive med verdien 4, eller det kan like motta 4 negative elektronladninger, blir negative med verdien 4.

Ja, det er det 5 elektroner i det siste laget er valensen -3, fordi for å oppnå Octet-regelen, krever atomet være ledsaget av 3 negative elektronladninger.

Ja, det er det 6 elektroner i det siste laget er valensen -2, fordi for å oppnå Octet-regelen, krever atomet være ledsaget av 2 negative elektronladninger.

Ja, det er det 7 elektroner i det siste laget er valensen -1, fordi for å oppnå Octet-regelen, krever atomet være ledsaget av 1 negativ elektronladning.

Ja, det er det 8 elektroner i det siste laget er valensen 0, det er det atom er stabilt, fordi det ikke trenger elektroner for å nå Octet-regelen. Denne valensen tilsvarer atomene i de edle gassene, som ikke reagerer normalt med atomene til andre elementer. For sistnevnte kalles de også inerte gasser.

Single Valencias og Multiple Valencias

Det periodiske systemet for kjemiske elementer indikerer hvilken valens hvert atom bærer. Men som du kan se, er det atomer som ikke presenterer en, men flere forskjellige valenser på grunn av oppførselen av deres skjell eller orbitaler, som noen ganger er i hybridisering og presenterer overflateelektronene i forskjellige Nummer.

Innen A-gruppene håndteres vanligvis enkle valenser, for eksempel:

Litium: +1, Sodium: +1, Kalium: +1, Kalsium: +2, Magnesium: +2, Strontium: +2, Aluminium: +3, Silisium: 4, Klor: -1, Brom: -1, Oksygen: -to.

Men det er elementer i de samme gruppene som håndterer to eller flere valenser:

Tinn: +2,+4; Lede: +2, +4, Svovel: -2, +4, +6.

I tilfelle av svovel, som har 6 elektroner i sitt siste skall, er -2 nevnt for når den oppfører seg og mottar 2 negative ladninger; i tillegg er +6 nevnt, fordi det kommer til å kombinere å gi opp sine 6 elektroner.

Blant overgangsmetallene håndterer de fra 2 til flere valenser:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia eller Oksidasjonsstat

Valencia of Chemical Elements kan endres i løpet av en kjemisk reaksjon når stoffer transformeres. For eksempel:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ELLER

I reagensene oppfører seg mangan (Mn) med Valencia +7 i kaliumpermanganat (KMnO₄). Og når reaksjonen skjer, mangan sulfat (MnSO₄), der mangan har en Valencia på +2.

Den kjemiske ligningen representerer da en REDOX-reaksjon der manganen er redusert fra en verdi +7 til en verdi +2. Det er også viktig å identifisere elementet som er blitt oksidert, som i dette tilfellet er svovel (S), som passerer fra en valens på +4 i svovelsyre (H₂SW₃) ved en valens på +6 i svovelsyre (H₂SW₄).

Det er for denne typen reaksjoner at Valencia også får navnet Oksidasjonstilstand.

Eksempler på Valencia kjemi

Litium: +1

Natrium: +1

Kalium: +1

Kalsium: +2

Magnesium: +2

Strontium: +2

Aluminium: +3

Silisium: 4

Klor: -1

Brom: -1

Oksygen: -2

Tinn: +2,+4

Lede: +2, +4

Svovel: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7