Eksempel på eksoterme reaksjoner

Termokjemi er den delen av kjemi som er ansvarlig for studiet av forholdet mellom kjemiske reaksjoner og temperaturendringer under reaksjoner. Når to stoffer reagerer, kan reaksjonen være endoterm eller eksoterm.

Endotermiske reaksjoner er de som absorberer varme.

Eksoterme reaksjoner er de der mens to eller flere stoffer reagerer, frigjør de energi i form av varme. Når reaksjonen er ferdig, kalles det resulterende produktet et endotermisk legeme, for når det skal spaltes, er det nødvendig å gi det varme.

De viktigste egenskapene til endotermiske reaksjoner er som følger:

• Reaksjonen krever bare en katalysator eller trigger, noen ganger kan den også være spontan.
• Når reaksjonen begynner, blir den diffundert i en kjede av de reaktive stoffene og stopper ikke til komponentene har reagert helt på hverandre, uten behov for strøm utvendig.
• De resulterende stoffene (endotermiske legemer) er kjemisk stabile forbindelser, slik at de ikke spaltes lett.
• For å nedbryte endotermiske legemer, er det nødvendig å gi dem varme for at nedbrytning skal finne sted.
instagram story viewer
• Når nedbrytningsreaksjonen begynner, krever det konstant varme til den, fordi ved å avbryte tilførselen, brytes nedbrytningen.

Eksempler på eksoterme reaksjoner

En av de eksoterme reaksjonene som har blitt prøvd å utnytte er dannelsen av vann. Hydrogen (H₂) er et gassformet element som, når det utsettes for luft, tar fyr. Dette skjer fordi det kombineres med oksygen (O₂), produserer en eksogen reaksjon, det vil si hydrogen reagerer spontant med oksygen, produserer vann og avgir varme:

2H₂ + O₂ -> 2 H₂O + varme

Denne egenskapen til dannelsen av vann har blitt brukt til å lage hydrogenmotorer, der reaksjonen av dannelse av vann og energien det avgir, brukes til å flytte stemplene til en motor, bare som rest Vann. Ulempen med disse systemene er at i tilfelle en krasj eller lekkasje, på grunn av brennbarhet av hydrogen, er det en veldig høy risiko for brann eller eksplosjon.

Et annet eksempel på en eksoterm reaksjon er termitt. Termitt er en blanding av veldig fint aluminiumspulver og noe metalloksid, slik som kobberoksid eller jernoksid. For at reaksjonen skal begynne, er tenning nødvendig, vanligvis med en magnesiumstripe. Dette gir den opprinnelige energien som forplantes i en kjede gjennom hele blandingen til komponentene reagerer fullstendig. I reaksjonen kombineres aluminiumet med oksygenet til oksidet som det blandes med, og danner aluminiumoksid og frigjør det andre metallet.

Tro₂ELLER₃ + 2Al -> 2Al₂ELLER₃ + 2Fe + varme

Reaksjonen er veldig voldsom og gir mye varme. Dette fører til at metallet som oksygenet frigjøres fra (i eksemplet jern) smelter. Denne funksjonen brukes i jernbaneindustrien til å sveise skinner når de er plassert eller endret.