50 przykładów kwasów i zasad

W dziedzinie chemia, są nazywane podstawy (lub wodorotlenki) do substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie uwalniają jony hydroksylowe (OH^–) i są nazywane kwasy substancje zdolne do uwalniania protonów (H⁺) w roztworze wodnym. Na przykład: kwas siarkowy, kwas azotowy, wodorotlenek wapnia, wodorotlenek potasu.

Klasyfikacja kwasów i zasad

Zgodnie z ich tendencją do dysocjacji na jony, kwasy i zasady dzieli się na:

Kwasy spadająpH roztworów, zasady lub alkalia go podnoszą. Silne kwasy są często żrące, niektóre substancje lepiej rozpuszczają się w mediach lekko zakwaszonych lub zalkalizowanych.

Przykłady kwasów

Niektóre znane kwasy to:

1. Kwas siarkowy (H₂południowy zachód₄). Jest mocnym kwasem o wielu zastosowaniach, szczególnie w przemysł ciężki, bardzo żrący i drażniący. Po rozcieńczeniu wydziela dużo ciepła, dlatego należy obchodzić się z nim (jak z innymi mocnymi kwasami) bardzo ostrożnie. Jest silnie utleniający.
2. Kwas solny (HCl). Chociaż jest silnym kwasem, występuje w organizmie człowieka, a konkretnie w żołądku, gdzie odgrywa ważną rolę w procesie trawienia. Jego nadmiar powoduje zgagę.
instagram story viewer
3. Kwas fosforowy (H₃PO₄). Kwas ten jest powszechnym składnikiem napojów gazowanych. Regularne spożywanie takich napojów jest odradzane ze względu na negatywny wpływ tego kwasu na gospodarkę wapniową, co wpływa na kości a zwłaszcza zęby.
4. Kwas azotowy (HNO₃). Jest uznanym mocnym kwasem, używanym między innymi do produkcji materiałów wybuchowych i nawozów azotowych.
5. Kwas nadchlorowy (HClO₄). Jest mocnym kwasem, płynnym a temperatura środowisko. Jest jednym z najbardziej utleniających.
6. siarkowodór (H₂S). Jest to substancja gazowa o silnym i nieprzyjemnym zapachu, toksyczna w wysokich stężeniach. Ma wiele zastosowań przemysłowych.
7. Kwas rybonukleinowy. Jest centralnym składnikiem rybosomów, niezbędnym do zakończenia globalnego procesu syntezy białek z kwasu dezoksyrybonukleinowego.
8. Kwas acetylosalicylowy. Jest bardzo ważnym kwasem organicznym o właściwościach przeciwbólowych i przeciwzapalnych. Jest podstawą aspiryny.
9. Kwas mlekowy. Pochodzi z rozpadu glukozy podczas ćwiczeń beztlenowych o wysokiej intensywności i krótkim czasie trwania. W normalnych warunkach ten kwas mlekowy jest ponownie wykorzystywany, ale jeśli się nagromadzi, powoduje uszkodzenie włókien mięśniowych, co powoduje przede wszystkim skurcze.
10. Kwas allilowy. Jest to kwas występujący w warzywach takich jak czosnek czy cebula, pochodzący z prekursora występującego również w tych gatunkach, allicynie. Działa bakteriobójczo i przeciwutleniająco.
11. Kwas retinowy. Stosowany miejscowo hamuje rogowacenie, stosowany jest w kremach przeciwtrądzikowych i przeciw starzeniu się skóry. Powinien być stosowany pod nadzorem lekarza.
12. Kwas masłowy. Jest to produkt końcowy fermentacja niektórych węglowodanów przeprowadzone przez mikroorganizmy żwacza. Zwykle jest to część tłuszcze zwierzęta w małych ilościach.
13. Kwas propionowy. Jest konserwantem żywności, stosowany jest w celu zapobiegania grzybiczemu i bakteryjnemu psuciu pieczywa i innych.
14. Kwas benzoesowy. Stosowany jest jako konserwant dodawany do różnych produktów (majonez, konserwy), często w postaci soli (benzoesan sodu).
15. kwas octowy (CH₃COOH). Jest konserwantem żywności szeroko stosowanym w domu, również jako baza do winegret i marynat. Jest głównym składnikiem octu.
16. Kwas jodowodorowy (HI_(c)). Jest silnym kwasem, który można wykorzystać do zwiększenia poziomu jodu w ty wyjdź.
17. Kwas bursztynowy (C₄H₆LUB₄). Jest to krystaliczne ciało stałe, które można otrzymać z bursztynu. Może powstawać w procesie fermentacji wina i piwa.
18. kwas bromowodorowy (HBr_(c)). Jest bardzo żrącym mocnym kwasem. Jego reakcja z zasadami jest bardzo gwałtowna, jest też bardzo irytująca. Znajduje zastosowanie w przemyśle chemicznym i farmaceutycznym.
19. Kwas cytrynowy (C₆H₈LUB₇) Jest kwasem organicznym bogatym w owoce. Jest naturalnym przeciwutleniaczem.
20. Kwas szczawiowy (H₂do₂LUB₄). Jest to kwas organiczny naturalnie występujący w rośliny. Jest stosowany w pszczelarstwie do zwalczania chorób pszczół. Wykorzystywany jest również do produkcji środków czystości, m.in. w przemyśle tekstylnym.

Przykłady baz

Podstawy metalowe są ogólnie znane jako wodorotlenki. Niektóre bazy to:

1. Wodorotlenek sodu (NaOH, soda kaustyczna). Stanowi mocną bazę, która jest wykorzystywana w przemyśle papierniczym oraz przy produkcji detergentów. W życiu codziennym służy do odblokowywania rur łazienkowych i kuchennych.
2. Wodorotlenek magnezu (Mg (OH)₂, mleko magnezowe). Jest to mocna podstawa, która jest czasami używana jako środek zobojętniający kwas lub środek przeczyszczający.
3. Wodorotlenek wapnia (Ca (OH)₂, Limonka). Znany również jako wapno hydratyzowane, jest stosowany w przemyśle metalurgicznym i naftowym. Jest również używany do produkcji pestycydów, między innymi w przemyśle cukrowniczym i mleczarskim.
4. Wodorotlenek potasu (KOH). Jest to mocna i korozyjna baza, która jest szeroko stosowana w różnych gałęziach przemysłu. Jest szeroko stosowany do produkcji mydła.
5. Wodorotlenek baru (Ba (OH)₂). Ze względu na swoją toksyczność służy do wytwarzania trucizn. Wykorzystywany jest również w przemyśle ceramicznym, w przemyśle papierniczym oraz w procesie rafinacji cukru.
6. Wodorotlenek żelaza II lub III (Fe (OH)₂ lub Fe (OH)₃). Jest zwykle wytwarzany w ramach przemysłu metalurgicznego. Wykorzystywany jest między innymi do produkcji farb.
7. Amoniak (NH₃). Jest to gaz o charakterystycznym zapachu. Służy do produkcji nawozów i wielu leków. Wdychanie w dużych dawkach jest bardzo niebezpieczne.
8. Mydło. Jest to sól sodowa lub potasowa. Służy do higieny osobistej i ogólnej.
9. Detergent. Jest to również szeroko stosowany produkt do higieny.
10. Chinina. Jest to naturalna baza produkowana przez niektóre rośliny. Posiada właściwości przeciwgorączkowe i przeciwbólowe. W starożytności był używany w leczeniu malarii.
11. Anilina. Jest związkiem toksycznym po spożyciu lub wdychaniu. Wykorzystywany jest w przemyśle gumowym, m.in. przy produkcji herbicydów i materiałów wybuchowych.
12. Guanina. Jest jedną z zasad azotowych wchodzących w skład kwasów nukleinowych (DNA i RNA).
13. Pirymidyna. Zasady azotowe tworzące kwasy nukleinowe pochodzą od pirymidyny.
14. Cytozyna. Jest to jedna z zasad azotowych wchodzących w skład kwasy nukleinowe.
15. Adenina. Jest jedną z zasad azotowych wchodzących w skład kwasów nukleinowych.
16. Wodorotlenek cynku (Zn (OH)₂). Jest substancją amfoteryczną (może działać zarówno jako kwas, jak i zasada). W kontakcie z oczami lub skórą jest substancją toksyczną. Znajduje zastosowanie w procesie produkcji opatrunków chirurgicznych.
17. Wodorotlenek miedzi (Cu (OH)₂). Jest używany jako środek grzybobójczy oraz do barwienia przedmiotów ceramicznych. Jest również używany jako katalizator dla niektórych reakcje chemiczne.
18. Wodorotlenek cyrkonu IV (Zr (OH)₄). Znajduje zastosowanie w przemyśle ceramicznym i szklarskim.
19. Wodorotlenek berylu (Be (OH)₂). Posiada właściwości amfoteryczne. Stosowany jest w przemyśle do otrzymywania metalicznego berylu. Jest to substancja o ograniczonej obfitości.
20. Wodorotlenek glinu (Al (OH)₃, zobojętniający kwasci). Jest stosowany w medycynie jako środek zobojętniający kwas i adiuwant do szczepionek.

Teorie o kwasach i zasadach

Pojęcie zasad i kwasów zmieniało się z biegiem czasu. To było Arrhenius który opracował pierwszą definicję, która definiuje kwas jako substancję dającą jony H w roztworze wodnym⁺, oraz do zasady, takiej jak substancja, która w roztworze wodnym oddaje jony OH^–. Jego teoria miała pewne ograniczenia, ponieważ pewne substancje (takie jak amoniak) zachowują się jak zasady, nie mając w sobie cząsteczka do jonu hydroksylowego.

Ponadto Arrhenius rozważał tylko substancje w mediach wodnych, ale reakcje kwasowo-zasadowe zachodzą również w innych mediach. rozpuszczenie nie wodny. Reprezentacja kwasu i zasady według teorii Arrheniusa to:

Prawie czterdzieści lat później, około 1923 roku, Brönsted i Lowry sformułowali inną teorię, stwierdzając, że kwasy i zasady działają jak pary sprzężone. Zgodnie z tą teorią kwas jest tą substancją zdolną do oddawania protonów (w tym przypadku nie odnosi się to do protonów jądra atomowego, ale do kationów H⁺, będąc H⁺ skrót od kationu H₃LUB⁺), a zasadą jest ta substancja zdolna do przyjmowania tych protonów.

Teoria ta mówi, że w reakcji kwasowo-zasadowej sprzężoną zasadą jest związek chemiczny, który powstaje po kwas oddaje proton, a sprzężony kwas jest formą chemiczną, która tworzy się po przyjęciu przez zasadę protonu. Ta teoria nie jest do końca kompletna, ponieważ istnieje kilka substancji, które mają właściwości kwasowe, nie posiadając atomy jonizowalny wodorem w swojej strukturze.

Ale z drugiej strony w tej teorii nie jest obowiązkowe, aby substancje występowały w roztworze wodnym. Reprezentacją kwasu (i jego sprzężonej zasady) i zasady (i sprzężonego kwasu) według teorii Brönsteda-Lowry'ego jest protonowanie amoniaku, które nie musi zachodzić w środowisku wodnym:

Dlatego jako dodatkową część jego teorii na temat wiązanie kowalencyjneLewis rozwinął teorię, w której definiuje kwas jako to wszystko substancja który może przyjąć parę elektronów, podczas gdy zasadą jest dowolna substancja zdolna do oddania tej pary elektronów.

Według Chwytak, pojęcia kwasu i zasady nie obejmują przyrostu lub utraty jonów OH^– i H⁺Zamiast tego proponuje, że sam H + jest kwasem (może przyjmować elektrony), a OH- jest zasadą (może oddawać elektrony). Reprezentacja reakcji kwasowo-zasadowej według teorii Lewisa to:

Gdzie OH- (należący do NaOH) przekazuje niewspólną parę elektronów do H + (należący do HCl), w wyniku współrzędne lub łącze celowe (wiązanie kowalencyjne, w którym do wspólnej pary elektronów przyczynia się tylko jeden z atomów biorących udział w wiązaniu), tworząc cząsteczkę wody.