15 przykładów utleniaczy

Substancje utleniacze są substancjami utleniającymi, które w określonych warunkach temperatura a ciśnienie może reagować z a paliwo i wyprodukuj spalanie. W tym procesie utleniacz utlenia paliwo, a paliwo redukuje utleniacz. Na przykład: ozon, halogeny, azotany.

Utleniacze są utleniacze, podatne na silnie egzotermiczne reakcje redukcyjno-utleniające (wytwarzają ciepło), tak wiele z nich Substancje te są uważane za niebezpieczne lub wymagające ostrożnego obchodzenia się, ponieważ mogą powodować oparzenia poważny.

Nazywany również utleniaczem, co jest rozszerzeniem, dowolne medium, w którym możliwe jest spalanie. Najbardziej znanym utleniaczem jest tlen.

Reakcje „redoks”

reakcje redoks (utlenianie-redukcja) to reakcje przeniesienia elektronu między reagentami, które powodują zmiany w ich stanach utlenianie. Utleniacze są utleniaczami i dlatego są zredukowane (co oznacza, że ​​zyskują elektrony, gdy biorą udział w reakcji redoks). Natomiast paliwa redukują, ponieważ ulegają utlenieniu (czyli tracą elektrony podczas reakcji redoks).

Przykładami tego typu reakcji są przypadki wybuchu (w przypadku, gdy reakcja jest bardzo szybka i niekontrolowana), synteza chemiczna lub korozja.

Przykłady utleniaczy

1. Tlen (LUB₂). Jest to utleniacz par excellence, biorący udział w prawie wszystkich reakcjach palnych lub wybuchowych. W rzeczywistości zwykły ogień nie może wystąpić pod jego nieobecność. Ogólnie rzecz biorąc, reakcje redoks z tlenu wytwarzają, oprócz energii, ilości CO₂ i woda.
2. Ozon (LUB₃). Jest cząsteczka Gaz rzadki dla środowiska, choć występuje w górnych warstwach atmosfery. Jest często stosowany w oczyszczaniu wody i innych procesach, które wykorzystują jego silne właściwości utleniające.
3. Nadtlenek wodoru (H₂LUB₂). Znany również jako nadtlenek wodoru lub dioksogen, jest to ciekły silnie polarny, silnie utleniający, często stosowany do dezynfekcji ran lub rozjaśniania włosów. Jego formuła jest niestabilna i ma tendencję do rozpadu na cząsteczki wody i tlenu, uwalniając energia kaloryczna w trakcie. Jest niepalny, ale może powodować samozapłon w obecności miedzi, srebra, brązu lub pewnych materiał organiczny.
4. Podchloryny (ClO^–). Jony te zawarte są w licznych związkach, takich jak płynne wybielacze (podchloryn sodu, NaClO) lub proszki (podchloryn wapnia, Ca (ClO)₂), które są bardzo niestabilne i mają tendencję do rozkładu w obecności światła słonecznego i ciepła. Reagują bardzo egzotermicznie na materię organiczną (mogą powodować spalanie) oraz na mangan (Mn), tworząc nadmanganiany (MnO₄^–).
5. Nadmanganiany. Oni są ty wyjdź otrzymany z kwasu nadmanganowego (HMnO₄), z którego uzyskują anion MnO₄^– a zatem mangan w najwyższym stopniu utlenienia. W kontakcie z materią organiczną mają silny fioletowy kolor i bardzo łatwopalność, co generuje fioletowy płomień, który może spowodować poważne oparzenia.
6. Kwas nadtlenosiarkowy (H₂południowy zachód₅). To bezbarwne ciało stałe, topliwe w temperaturze 45ºC, ma doskonałe zastosowania przemysłowe jako środek dezynfekujący i czyszczący oraz w generowaniu sole kwasowe w obecności pierwiastków takich jak potas (K). Z cząsteczkami organicznymi, takimi jak etery i ketony, poprzez peroksydację tworzy bardzo niestabilne cząsteczki, takie jak nadtlenek acetonu.
7. Nadtlenek acetonu (DO₉H₁₈LUB₆). Ten związek organiczny, znany jako peroksyaceton, jest wysoce wybuchowy, ponieważ bardzo łatwo reaguje na ciepło, tarcie lub uderzenie. Z tego powodu wielu terrorystów używało go jako detonatora w swoich atakach, a wielu chemików zostało rannych podczas obchodzenia się z nim. Jest to wysoce niestabilna cząsteczka, która rozkłada się w wyniku entropicznej eksplozji (reagenty różnią się znacznie objętością podczas reakcji, nie uwalniając zbyt wiele ciepła).
8. Halogeny. Niektóre elementy grupy VII of układ okresowy pierwiastków, znane jako halogeny, mają tendencję do tworzenia jonów jednoujemnych ze względu na ich zapotrzebowanie na elektrony, aby osiągnąć ostatni poziom energii. W ten sposób powstają sole znane jako halogenki, które są silnie utleniające.
9. Odczynnik Tollensa. Nazwany przez niemieckiego chemika Bernharda Tollensa, jest wodnym kompleksem diaminy i srebra ([Ag (NH₃)₂]⁺), o eksperymentalnym zastosowaniu w wykrywaniu aldehydów, ponieważ ich silne właściwości utleniające przekształcają je w kwasy karboksylowe. Jednak odczynnik Tollensa, jeśli jest przechowywany przez długi czas, spontanicznie tworzy piorinian srebra (AgCNO), wysoce wybuchową sól srebra.
10. Czterotlenek osmu (Niedźwiedź₄). Pomimo rzadkości występowania osmu, związek ten ma wiele ciekawych zastosowań, zastosowań i właściwości. Na stan stałyNa przykład jest bardzo lotny: zamienia się w gaz w temperaturze pokojowej. Pomimo tego, że jest silnym utleniaczem, mającym wiele zastosowań w laboratorium jako katalizator, nie reaguje z większością węglowodany, ale jest wysoce trujący w ilościach mniejszych niż te wyczuwalne przez ludzki zapach.
11. Sole kwasu nadchlorowego (HClO₄). Sole nadchloranowe zawierają chlor w wysokim stopniu utlenienia, dzięki czemu są idealne do: integrują materiały wybuchowe, urządzenia pirotechniczne i paliwo rakietowe, ponieważ są one bardzo małym utleniaczem rozpuszczalny.
12. Azotany (NIE₃^–). Podobnie jak nadmanganiany, są to sole, w których azot znajduje się w ważnym stopniu utlenienia. Związki te pojawiają się naturalnie podczas rozkładu odpadów biologicznych, takich jak mocznik czy niektóre białko azotowane, tworząc amoniak lub amoniak i są szeroko stosowane w nawozach. Jest również istotną częścią czarnego proszku i wykorzystuje swoją moc utleniania do przekształcania węgla i siarki oraz uwalniania energii cieplnej.
13. Sulfotlenki. Otrzymywane głównie przez organiczne utlenianie siarczków, związki te są wykorzystywane w wielu lekach farmaceutyki i w obecności większej ilości tlenu mogą kontynuować proces utleniania, aż staną się sulfonami, przydatne Co antybiotyki.
14. Trójtlenek chromu (CrO₃). Związek ten jest ciałem stałym o ciemnoczerwonym kolorze, rozpuszczalnym w wodzie i niezbędnym w procesach cynkowania i chromianowania metale. Kontakt z etanolem lub innymi substancjami organicznymi powoduje natychmiastowy zapłon tej substancji, która jest silnie żrąca, toksyczny i rakotwórczy, oprócz tego, że jest ważną częścią sześciowartościowego chromu, bardzo szkodliwego dla środowiska związku.
15. Związki z cerem VI. Cer (Ce) to pierwiastek chemiczny z rzędu lantanowców miękki szary metal, ciągliwy, łatwo utleniający się. Różne możliwe do otrzymania tlenki ceru są szeroko stosowane w przemyśle, zwłaszcza w produkcji zapałek i jako lżejsze kamienie. („Tinder”) przez stop z żelazem, ponieważ samo pocieranie go innymi powierzchniami wystarcza do wytworzenia iskier i ciepła użytkowego.

Może Ci służyć: