Definicja kwasów i zasad

Candela Rocío Barbisan | Listopad 2021
Inżynier chemiczny

Aby lepiej zrozumieć ideę, idziemy do przodu z reakcją, w której przenoszone są H + (proton):

HCl_(g)+ H₂LUB_(l) → Cl^-_(c) + H₃LUB⁺_(c)

W tej reakcji widać, jak chlorowodór (HCl) traci H⁺, uzyskując Cl- i powiedział, że proton jest akceptowany przez Woda tworząc jon hydroniowy H₃LUB⁺. Teraz łatwo jest zidentyfikować kwas i zasadę, jak sama nazwa wskazuje, kwas solny będzie kwasem, a woda będzie zasadą.

Przykłady

Reakcje kwasowo-zasadowe są bardzo ważne zarówno w chemii codziennej, jak iw przemyśle. I być może, mimo że nie wiedzieliśmy dogłębnie, jak te reakcje się rozwijały, istniało przekonanie o kwasach i zasadach, z którymi zwykle mamy kontakt. Przykłady obejmują:

- Najpopularniejszymi kwasami są owoce cytrusowe, charakteryzujące się „kwaśnym” smakiem.

- ocet, składa się z kwasu octowego.

- wodorotlenek sodu, mocna zasada stosowana w wielu procesach przemysłowych, znana jako „soda kaustyczna”

- tlenek wapnia, to wapno, które można kupić w sklepach z narzędziami.

Moglibyśmy więc kontynuować przez długi czas, ponieważ istnieją tysiące kwasów i zasad, które w połączeniu powodują reakcje kwasowo-zasadowe.

Innym typowym przypadkiem jest wspomniany powyżej ocet, powstały w wyniku rozpuszczenie kwasu octowego w wodzie, zobaczmy reakcję w grze:

HC₂ h₃ LUB_2(c) + H₂LUB_(l) C₂h₃LUB₂^-_(c)+ H₃LUB⁺_(c)

Możesz zidentyfikować pewne analogia z reakcją chlorowodoru, w tym przypadku kwas octowy traci H⁺, który jest odbierany przez wodę, tworząc dwie formy jonowe, dwa elektrolity. Każdy atom wodoru w kwasie, który można przekazać zasadzie, jest znany jako wodór kwasowy. Jeśli spojrzymy wstecz na ostatnią reakcję, zobaczymy, że tylko jeden z czterech wodorów, które bierze udział w donacji, jest jedynym kwasowym wodorem, jaki ma związek. Cóż, istnieją związki, które mają więcej niż jeden kwasowy wodór, jednak każdy z nich będzie mniej lub bardziej łatwo przeniesiony.

Gdy związek ma pojedynczy kwasowy wodór, mówi się, że jest monoprotonowy, a tak jest w przypadku kwasy widoczne powyżej, zarówno kwas solny, jak i kwas octowy są kwasami monoprotyczne. Spójrzmy jednak na przykład na niektóre kwasy diprotonowe, jednym z najbardziej rozpoznawalnych jest kwas siarkowy H₂południowy zachód₄, który jest w stanie przekazać swoje dwa kwasowe wodory, jeden z nich łatwiej niż drugi. W tym przypadku, jeśli przekazujesz tylko kwasowy wodór, powstaje HSO₄^-, zwany wodorosiarczanem, a jeśli oddasz dwa kwasowe wodory, tworzy SO₄^-2, siarczan, jon o ładunku ujemnym większym niż poprzedni.

Jeśli chodzi o zasady, najprostsze są te, które pochodzą ze związków jonowych, takich jak wodorotlenki. Wiele z nich jest rozpuszczalnych w wodzie, a po rozpuszczeniu jest w stanie dysocjować, na przykład wcześniej mówiliśmy o sodzie kaustycznej lub wodorotlenku sodu:

NaOH_(s) → H₂Na⁺_(c)+ OH^-_(c)

Możemy łatwo zidentyfikować, że jest to zasada, ponieważ gdy dysocjuje w wodzie widzimy jony hydroksylowe (OH^-) Charakterystyka. I jak wodorotlenek sodu możemy nazwać kilka bardziej jak KOH lub Al (OH)₃. Innym przykładem jest amoniak, którego zasada może reagować z wodą, tworząc jon hydroniu w następujący sposób:

NH_3(c)+ H₂LUB_(l) NH₄⁺_(c) + OH^-_(c)

Należy zauważyć, że w przypadku NaOH następuje po prostu dysocjacja w wodzie, natomiast w przypadku NH₃, powstają jony hydroksylowe, ponieważ istnieje Reakcja chemiczna, w którym woda działa jak kwas na zasadę, oddając protony.

Aby zidentyfikować kwasy i zasady, istnieją różne testy, niektóre można wykonać w domu, a inne w laboratorium. W prosty sposób moglibyśmy wziąć papierek lakmusowy, który w kontakcie z kwasem zmienia kolor na czerwonawy, natomiast w kontakcie z bazą zmienia kolor na niebieski. Jednakże, wskaźniki Są kwasowo-zasadowe o różnych cenach, jakości i dostępności oraz ich funkcjonowanie opiera się na zmianie koloru po wystawieniu na działanie substancja kwaśny lub zasadowy i jeden z najbardziej rozpoznawalnych ze względu na jego dostępność a cena to fenoloftaleina.