Definicja stężenia chemicznego

W przypadku rozpuszczenie chemia mówimy o roztworach rozcieńczonych, stężonych, nasyconych lub przesyconych, terminach, które odnoszą się do stężenia rozwiązanie, a konkretnie zależności między ilością substancji rozpuszczonej i zawartej w niej rozpuszczalnika, jednak mają one właściwość jakościową. Jeśli chcesz określić wartość stężenia, mamy różne sposoby na zrobienie tego.

Kwantyfikacja stężenia

Zależności między ilością substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika lub roztworu można wyrazić na różne sposoby, w tym: molarność,% m / m; % m/v, ułamek molowy, molalność m.in.

Molarność: wskazuje liczbę moli substancji rozpuszczonej zawartej w 1 litrze roztworu. Jeśli powiemy, że stężenie wodnego roztworu kwasu chlorowodorowego wynosi 0,3 mol/L, oznacza to, że 1 litr roztworu zawiera 0,3 mola substancji rozpuszczonej (kwasu chlorowodorowego). W takim przypadku ten litr roztworu będzie zawierał

Tom zajęty przez 0,3 mola substancji rozpuszczonej, a pozostała objętość do osiągnięcia litra roztworu będzie rozpuszczalnikiem, Woda.

% m/m: wskazuje ilość substancji rozpuszczonej w gramach na każde 100 gramów roztworu. Załóżmy, że masz wodny roztwór sacharozy o stężeniu 20% m/m, co oznacza, że ​​masz 20 g sacharozy w 100 g roztworu. Oznacza to, że 100 g roztworu składa się z 20 g sacharozy (substancja rozpuszczona) i 80 g rozpuszczalnika (woda).

% m/v: wskazuje ilość substancji rozpuszczonej w gramach na 100 mililitrów roztworu. Zastanówmy się teraz nad roztworem sacharozy przy 20% m/v, jaka to różnica w porównaniu z poprzednim przypadkiem? W 100 ml roztworu znajduje się 20 g sacharozy. Gdybyśmy znali gęstość roztworu, moglibyśmy szybko obliczyć, jaką masę reprezentuje 100 mL roztworu, a następnie poznaj w 100 g roztworu, ile substancji rozpuszczonej jest zawarte, przeliczając w ten sposób % m / v na % m / m.

Ułamek molowy: jest wyrażony jako stosunek moli substancji rozpuszczonej do całkowitej liczby moli, z uwzględnieniem moli substancji rozpuszczonej plus moli rozpuszczalnika. Na przykład, jeśli roztwór zawiera 3 mole sacharozy i 10 moli wody, całkowita liczba moli roztworu wynosi 13. Ułamek molowy sacharozy w wodzie nie będzie inny niż iloraz między 3 a 13, czyli XS = 0,23. Jeśli chcemy wyrazić to dla wody, będzie to 10/13, XA = 0,77. Zauważ, że suma ułamków molowych roztworu musi wynosić 1.

Molalność: wskazuje liczbę moli substancji rozpuszczonej na 1 kg rozpuszczalnika. Na przykład, jeśli masz 30 g cukru w ​​200 g wody, molalność będzie mierzona poprzez zwiększenie ilości rozpuszczalnika do 1 kg lub, co jest tym samym, 1000 g. W ten sposób z prostym proporcjonalność Wiadomo, że na 1000 g rozpuszczalnika przypada 150 g cukru, stężenie wyrażone w molalności to m = 150.

Jak przygotować roztwory o różnych stężeniach?

Aby to zrobić, musisz mieć odpowiedni materiał, aby zrobić to jak najdokładniej. W laboratorium chemicznym znajdują się kolby miarowe, które wskazują dokładną zawartą objętość, oraz wagi granatowe, których stopień precyzja jest wysoki. Ponadto środki bezpieczeństwo oraz przedmioty ochrony osobistej stosowane w oparciu o ryzyko z pracy.

W przypadku, gdy pożądane jest przygotowanie roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/L, odczynnik w magazynie i zostanie przeszukana dostępna kolba miarowa. Na przykład, jeśli masz kolbę 500 ml, przygotowując 500 ml roztworu, musimy wziąć pod uwagę, że ilość ilość moli substancji rozpuszczonej zawartych w pół litra będzie o połowę mniejsza niż wyrażona w molarności, czyli 0,05 mola rozpuszczony. Teraz musimy zważyć tę masę w odpowiednim pojemniku i upewnić się, że zważona masa odpowiada tylko substancji rozpuszczonej i nie zawiera masy pojemnika pojemnika.

Jeśli chcesz zważyć 0,05 mola NaOH, musisz znać jego masę molową, która wynosi około 40 g/mol, co oznacza, że ​​0,05 mola odpowiada 2 g substancji rozpuszczonej. Masę tę ostrożnie przenosi się do kolby i dodaje się wodę aż do osiągnięcia wskaźnika, obserwując to ustawienie na poziomie oczu. Roztwór jest homogenizowany i będzie gotowy do późniejszego użycia.

Tematy w stężeniu chemicznym