25 przykładów jonów jednoatomowych

Przykłady   /   by admin   /   November 06, 2023

A jon jednoatomowy jest jonem złożonym z pojedynczego atom. Na przykład: jon wapnia (Ca2+) i jon chlorkowy (Cl–).

A jon jest atomem lub cząsteczka który stracił lub zyskał elektrony, więc ma dodatni lub ujemny ładunek elektryczny.

  • Zobacz też: Jony polatomowe

Rodzaje jonów jednoatomowych

Jony jednoatomowe są klasyfikowane według rodzaju związków binarnych, jakie mogą tworzyć:

  • Jony jednoatomowe tworzące związki binarne typu I. Są to jony utworzone przez atomy, które działają na jednym stopniu utlenienia. Na przykład: jon wapnia (Ca2+) i jon sodu (Na+).
    Związki binarne typu I tworzą jony z atomów, które działają na jednym stopniu utlenienia. Na przykład: chlorek sodu (NaCl), który tworzy się z jonem sodu (Na+).
  • Jony jednoatomowe tworzące związki binarne typu II. Są to jony utworzone przez atomy, które działają na dwóch stopniach utlenienia. Na przykład: jon żelaza (II) (Fe2+) i jon żelaza (III) (Fe3+).
    Związki binarne typu II tworzą jony z atomów, które działają na dwóch stopniach utlenienia. Na przykład:
    instagram story viewer
    chlorek żelaza(II) (FeCl2) i chlorek żelaza (III) (FeCl3). Obydwa związki powstają z różnych jonów atomu żelaza, jonu żelaza (II) (Fe2+) i jon żelaza (III) (Fe3+).

Przykłady jonów jednoatomowych

  1. Jon wodorkowy (H–)
  2. Jon bromkowy (Br–)
  3. Jon chlorkowy (Cl–)
  4. Jon jodkowy (I–)
  5. Jon wapnia (ok2+)
  6. Jon sodu (Na+)
  7. Jon potasu (K+)
  8. Jon magnezu (Mg2+)
  9. Jon żelaza (II) (Fe2+)
  10. Jon żelaza (III) (Fe3+)
  11. Jon niklu (Ni2+)
  12. Jon miedzi (I) (Cu+)
  13. Jon miedzi (II) (Cu2+)
  14. Jon tlenkowy (O2-)
  15. Jon siarczkowy (S2-)
  16. Jon azotkowy (N3-)
  17. Jon fosforowy (P3-)
  18. Jon węglikowy (C4-)
  19. Litowo-jonowy (Li+)
  20. Jon glinu (Al3+)
  21. Jon srebra (Ag+)
  22. Jon baru (Ba2+)
  23. Jon cynku (Zn2+)
  24. Jon cezu (Cs+)
  25. Jon rubidu (Rb+)

Aniony i kationy jednoatomowe

Aniony jednoatomowe składają się z pojedynczego atomu, który zyskał jeden lub więcej elektronów. Na przykład: anion chlorkowy (Cl–) i anion azotkowy ( N3-).

Kationy jednoatomowe składają się z pojedynczego atomu, który utracił jeden lub więcej elektronów. Na przykład: kation wapnia (Ca2+) i kation żelaza (III) (Fe3+).

Nazewnictwo jonów jednoatomowych

Nazewnictwo anionów jednoatomowych

Kationy jednoatomowe powstają z atomów niemetali.

  • Aniony jednoatomowe, które nie zawierają tlenu, nazywane są poprzez umieszczenie słowa jon a następnie nazwa niemetalu z końcówką -uro. Na przykład: jon chlorkowy (Cl–) i jon siarczkowy ( S2-).
  • Aniony jednoatomowe zawierające tlen nazywane są poprzez umieszczenie słowa jon a następnie nazwę tlenu z końcówką -ido. Na przykład: jon tlenkowy (O2-) i jon nadtlenkowy ( O22-).

Nazewnictwo kationów jednoatomowych

Kationy jednoatomowe powstają z atomów metali.

  • Jeśli metal ma jeden stopień utlenienia, jego jony nazywane są poprzez umieszczenie słowa jon a następnie nazwa odpowiedniego pierwiastka chemicznego. Na przykład: jon sodu (Na+) i jon glinu (Al3+).
  • Jeśli metal ma kilka stopni utlenienia, jego jony nazywane są poprzez umieszczenie słowa jon a następnie nazwa pierwiastek chemiczny odpowiedni, po którym następuje stopień utlenienia zapisany cyframi rzymskimi i w nawiasach. Na przykład: jon miedzi (I) (Cu+) i jon miedzi (II) (Cu2+).

Jony jednoatomowe w organizmie człowieka

Organizm ludzki do prawidłowego funkcjonowania wymaga obecności zestawu jonów jednoatomowych. Istotne jest, aby stężenia jonów sodu i potasu pozostały na normalnym poziomie, a w tym celu stężenie potasu musi być wyższe w granicach komórka niż poza nim.

Z drugiej strony jony wapnia są niezbędne do skurczu mięśni, regulacji tętna, rozwoju kości i wydzielanie niektórych hormony.

Z kolei jony chlorkowe znajdują się w soku żołądkowym, dlatego są bardzo ważne dla trawienia. Ponadto wchodzą w skład płynu pozakomórkowego i są niezbędne w utrzymaniu równowagi płynów ustrojowych.

Bibliografia

  • Bernal, J. P. i Railsback, L. B. (2008). Wprowadzenie do układu okresowego pierwiastków i ich jonów dla nauk o Ziemi. Meksykańskie czasopismo nauk geologicznych, 25(2), 236-246.
  • „Wapń w diecie” W: https://medlineplus.gov/ Dostępne w: https://medlineplus.gov/. Dostęp: 21 sierpnia 2023
  • Torras, M. (red.). (2008). (c)jony wcielenia: teoria (e) ciał (Tom. 4). Wydawnictwo UOC.

Postępuj zgodnie z:

  • Wiązania jonowe
  • Wiązania kowalencyjne
  • Roztwory przesycone
  • sole binarne
Chmura tagów
Ocena
0
Wyświetlenia
0
Komentarze
YOU MIGHT ALSO LIKE