30 przykładów jonów wieloatomowych

The Jony polatomowe Czy Cząsteczki lub zestawy atomy kowalencyjnie, które mają ładunek elektryczny. Nazywa się je również jonami molekularnymi i działają jako pojedyncza jednostka. Na przykład: jon węglanowy (CO₃^2-) i jon amonowy (NH₄⁺).

Jon to atom lub cząsteczka, która utraciła lub zyskała elektrony i która stanowi substancję chemiczną o dodatnim lub ujemnym ładunku elektrycznym.

• Zobacz też: jony jednoatomowe

Przykłady jonów wieloatomowych

1. Jon węglanowy (CO₃^2-)
2. Jon siarczanowy (SO₄^2-)
3. Jon amonowy (NH₄⁺)
4. Jon hydroniowy (H₃ALBO⁺)
5. Jon cyjankowy (CN^–)
6. Jon azotanowy (NO₃^–)
7. Jon azotynowy (NO₂^–)
8. Jon siarczynowy (SO₃^2-)
9. Jon fosforanowy (PO₄^3-)
10. Jon wodorosiarczanowy (HSO₄^–)
11. Jon diwodorofosforanowy (H₂PO₄^–)
12. Jon wodorotlenkowy (OH^–)
13. Jon nadmanganianowy (MnO₄^–)
14. Jon nadchloranowy (ClO₄^–)
15. Jon chloranowy (ClO₃^–)
16. Jon chlorynowy (ClO₂^–)
17. Jon podchlorynowy (ClO^–)
18. Jon fosforynowy (PO₃^3-)
19. Jon wodorofosforanowy (HPO₄^2-)
20. Jon wodorowęglanowy (HCO₃^–)
21. Jon nadbromianowy (BrO₄^–)
22. Jon nadjodanowy (IO₄^–)
23. Jon chromianowy (CrO₄^2-)
24. Jon selenianowy (SeO₄^2-)
instagram story viewer
25. Jon podbrominowy (BrO^–)
26. Jon fosfoniowy (PH₄⁺)
27. Jon chloronowy (H₂kl⁺)
28. Jon sulfonowy (H₃Tak⁺)
29. Jon stbonowy (SbH₄⁺)
30. Jon bizmutonowy (BiH₄⁺)

Aniony i kationy wieloatomowe

Aniony wieloatomowe to jony wieloatomowe, które mają ładunek ujemny, to znaczy są zbiorami atomów lub cząsteczek, które zyskały elektrony. Na przykład: jon siarczanowy (SO₄^2-) i jon fosforanowy (PO₄^3-).

Kationy wieloatomowe to jony wieloatomowe, które mają ładunek dodatni, to znaczy są zbiorami atomów lub cząsteczek, które utraciły elektrony. Na przykład: jon amonowy (MnO₄^–) i jon hydroniowy ( H₃ALBO⁺).

Nazewnictwo jonów wieloatomowych

Nazewnictwo anionów wieloatomowych

Zgodnie z tradycyjnymi zasadami nazewnictwa, aniony wieloatomowe nazywane są w następujący sposób:

• Aniony wieloatomowe, które nie zawierają tlenu, nazywa się poprzez umieszczenie nazwy pierwiastek chemiczny z końcówką -uro. Na przykład: anion cyjankowy (CN^–).
• Aniony wieloatomowe zawierające tlen definiuje się jako „oksoaniony”. Nazywa się je poprzez umieszczenie nazwy pierwiastka chemicznego (innego niż tlen), który je tworzy, z końcówką -ate. Z drugiej strony, gdy ten sam oksoanion ma o jeden atom tlenu mniej, końcówkę -ate zmienia się na -ite. Na przykład: oksoanion azotanowy (NO₃^–) i oksoanion azotynowy (NO₂^–).
• Oksoaniony, do których dodano atomy wodoru, nazywane są poprzez umieszczenie słowa „wodór” przed nazwą oksoanionu, przy czym przedrostki które wskazują ilość dodanych wodorów. Na przykład: oksoanion wodorofosforanowy (HPO₄^2-) i oksoanion diwodorofosforanowy ( H₂PO₄^–).
• Oksoaniony zawierające halogeny i tworzące serię czteroczłonową nazywane są za pomocą przedrostków wskazujących ilość tlenu. Na przykład: oksoanion nadchloranowy (ClO₄^–), chloran (ClO₃^–), chloryn (ClO₂^–) i podchloryn (ClO^–).
• Wodorotlenek oksoanion (OH^–) ma specyficzną końcówkę -ido.

Nazewnictwo kationów wieloatomowych

Zgodnie z zasadami nomenklatury tradycyjnej, kationy wieloatomowe utworzone z atomów niemetali nazywane są za pomocą końcówki -io. Na przykład: kation hydroniowy (H₃ALBO⁺) i kation amonowy (NH₄⁺).

Związki chemiczne utworzone przez jony wieloatomowe

Wiele związki chemiczne Jony zawierają jony wieloatomowe. Jonowy związek chemiczny to związek utworzony przez kation i anion każdy należy do różnych pierwiastków chemicznych, które mają między sobą dużą różnicę elektroujemności.

Niektóre przykłady jonowych związków chemicznych zawierających jony wieloatomowe to:

• Węglan sodu (Na₂WSPÓŁ₃)
• Siarczan amonu ((NH₄)₂południowy zachód₄)
• Siarczan wapnia (CaSO₄)
• Wodorotlenek sodu (NaOH)
• Fosforan wapnia (ok₃(PO.₄))
• Chlorek amonu ((NH₄)Cl)
• Fosforan żelaza(III) (FePO₄)

Bibliografia

• Fandiño, O. H. (2011). Strategia nauki nomenklatury kwasów nieorganicznych, soli oraz jonów jednoatomowych i wieloatomowych. Nauka i technologia, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Chemia na nowe tysiąclecie. Edukacja Pearsona.

Postępuj zgodnie z:

• Wiązania jonowe
• Wiązania kowalencyjne
• Roztwory przesycone