Przykład konfiguracji elektronicznej

elektroniczna Konfiguracja to opis organizacji elektronów w atomie. Zostało to początkowo zaproponowane przez Nielsa Bohra w 1923 roku, który oparł się na modelu atomowym Bohra, aby określić, w jakiej kolejności i ilościach elektrony są przyłączone do swoich orbitali.

Do dziś konfiguracja elektronów Bohra nie jest już używana, ponieważ nie zawiera odniesienia do orbitali i energii, które je identyfikowały. Dopiero po latach ustalono definitywnie rozkład elektronów na podpoziomach i orbitalach atomu. Konfiguracja elektroniczna zaczęła być regulowana przez Wykres Moellera, czyli poniższa tabela:

Zapis konfiguracji elektronów przebiega po przekątnej, od góry do dołu i od prawej do lewej (zacieniowane i białe komórki). Pisząc tę ​​sekwencję, pozostaje:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Ta seria nazywa się zasadą konstrukcji lub Zasada Aufbau. Elektrony atomu zostaną rozdzielone między wszystkie terminy. Liczba elektronów w atomie znana jest z liczby atomowej, reprezentowanej przez literę Z. Na przykład liczba atomowa wodoru wynosi 1, więc ma jeden elektron. Ta dla wapnia to 20, więc ma 20 elektronów.

Aby napisać konfigurację elektronu, piszesz lokalizacja orbitalna i jako indeks górny, liczba elektronów co jest na tym orbicie. W pierwszej kolejności lokalizację podaje się w formie nl, czyli główna liczba kwantowa „n”, po której następuje drugorzędna liczba kwantowa „l” tego orbitalu. A jako indeks górny liczba elektronów w tym miejscu.

Każdy podpoziom, który można przedstawić za pomocą liter s, p, d,fa, ma określoną liczbę elektronów, które może zawierać:

• s może pomieścić 2 elektrony.
• p może pomieścić 6 elektronów.
• re może pomieścić 10 elektronów.
• fa może pomieścić 14 elektronów.

Przykłady konfiguracji elektronowej

• Wodór (H) (Z = 1): 1s¹
• Hel (He) (Z = 2): 1s²
• Wapń (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cez (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶, 6s¹
• Frank (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dni¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Żelazo (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osm (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dni⁶
• Rtęć (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dni¹⁰
• Kadm (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Cynk (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Krzem (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p²
• Brom (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antymon (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz³
• Iryd (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dni⁷
• Węgiel (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 godz²
• Siarka (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁴
• Ksenon (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶
• Ołów (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 godz⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 dni¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 godz⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷