Przykład problemów masowych

Zrównoważone równanie pokazuje nam zależność między masami produktów a reagentami.
Ile moli chlorku sodu potrzeba do wyprodukowania 355 g chloru?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Równanie jest zrównoważone: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Masę cząsteczkową każdego związku lub pierwiastka oblicza się:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 x 35,5 = 71 g
3. Informacje są odczytywane:
2 mole NaCl (58,5 g) dają⇒ 2 mole Na (46 g) + 1 mol C1₂(71g)
4. Żądane dane są zapisane nad równaniem, a poprzednie dane są umieszczone poniżej:
Xg 355g
2NaCl ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Proporcja jest ustalana ignorując Na, ponieważ nie wchodzi w problem:
Xg - 355g
117g - 71g
x jest wyczyszczony:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Wynik: do wytworzenia 355 g Cl. potrzeba 585 g NaCl ₂
Ponieważ odpowiedź jest podawana w molach, podziel 585 g NaCl przez masę cząsteczkową cząsteczki NaCl:
585 / 58,5 = 10 moli NaCl