Przykład stopnia chemicznego

Według ogólnej chemii stopień chemiczny to Metoda analizy stosowana do poznania stężenia roztworu substancji, mieszając go stopniowo z innym roztworem o znanym stężeniu, z którym nastąpi reakcja chemiczna.

Miareczkowanie chemiczne jest metodą analizy ilościowej, co oznacza że skupia się na poznaniu ilości określonej substancji rozwiązania problemu. To właśnie w celu realizacji tych danych metoda ta nazywana jest również Wyceną.

Oprócz miareczkowania chemicznego i miareczkowania, wszystkie jego zastosowania razem nazywają się Wolumetria, co odnosi się do faktu, że do analizy dwa płynne roztwory oddziałują ze sobą odpowiednie stężenia, jedno znane, a drugie nieznane, w celu uzyskania danych nieznany.

Do Próbka o nieznanym stężeniu nazywa się Analyteoraz rozwiązanie, które pomoże wiedzieć, że informacja zostanie wywołana Standardowe rozwiązanie.

Procedura stopnia chemicznego

Przykład zostanie wykorzystany w celu lepszego zrozumienia procedury miareczkowania. Wymagane jest oznaczenie stężenia próbki roztworu zawierającego Wodorotlenek Sodu (NaOH).

1.- Aby rozpocząć, jest to niezbędne wiedzieć, który składnik ma być mierzony. W przykładzie zostanie określone stężenie wodorotlenku sodu (NaOH) w próbce.

2.- Wybierana jest substancja o znanym stężeniu reagować z próbką. Musi to być substancja zdolna do reagowania w dobrym stosunku stechiometrycznym. Ogólnie rzecz biorąc, ponieważ wodorotlenek sodu jest zasadą, kwas jest używany do zużywania go w reakcji chemicznej. W przypadku tego przykładu zostanie użyty kwas chlorowodorowy (HCl), który będzie reagował w stosunku 1 do 1 z wodorotlenkiem.

3.- Próbka jest przygotowana. Do kolby Erlenmeyera, specyficznej dla miareczkowania, dodaje się pewną objętość próbki; czasami jest to 10 mililitrów, innym razem 25 mililitrów. Zwykle dodaje się go w takim stanie, w jakim jest, chociaż czasami jest rozcieńczany wodą destylowaną. Ale zawsze prawdą jest, że mają 10 lub 25 mililitrów. Niezbędna jest znajomość nakładu pracy.

4.- Wybrano wskaźnik reakcji. Wskaźnik reakcji to substancja chemiczna dodawana do próbki przed rozpoczęciem miareczkowania. Wskaźnik reakcji nie jest związany chemicznie. Nadaje próbce kolor, a po zakończeniu reakcji zmienia kolor. To jest jego funkcja: zmienić kolor, aby zasygnalizować, że reakcja się skończyła. W ten sposób dowiesz się, ile kwasu solnego zostało użyte do reakcji z całym wodorotlenkiem sodu. Wskaźnik jest wybierany zgodnie z reakcją i pH, z jakim ma się obchodzić. W tym przypadku, reakcja to neutralizacja kwasowo-zasadowa, a pH, które ma być obsługiwane wynosi od 3 do 5, więc dla celów przykładu najbardziej odpowiedni jest oranż metylowy.

5.- Przygotuj biuretę z roztworem o znanym stężeniu, którym na przykład jest kwas solny. Biureta to szklana rurka z podziałką w mililitrach, do której należy wsypać substancję o znanym stężeniu. Na drugim końcu ma zawór regulujący przepływ, wystarczająco uszczelniony, by analityk mógł nim manipulować. i osiągnąć przepływ, który daje pewność zatrzymania, gdy wskaźnik wskazuje, że reakcja skończone.

6.- wypełniona biureta umieszczona jest na uniwersalnym uchwycie z odpowiednimi akcesoriami do trzymania. W powietrzu, u podstawy podpory, rozpocznie się miareczkowanie, stopniowo odkręcając kurek biurety, tak aby następuje neutralizacja kropla po kropli. Ręką, w której trzyma się kolbę Erlenmeyera z próbką, reakcja jest wstrząsana, podczas gdy strumień z biurety jest odbierany właśnie tam.

7.- Gdy wskaźnik zmieni kolor, kran biurety jest zamknięty. W skali tego zobaczymy ile mililitrów Kwas chlorowodorowy zostały dodane do próbki do neutralizacji. To dane, które są dla nas ważne.

8.- Na podstawie uzyskanych danych obliczenia, aby poznać stężenie Wodorotlenek sodu, o którym musisz wiedzieć.

Jednostki, w których obsługiwane jest Koncentracja

Stężenie, w zależności od użytej wolumetrii, może być mierzone w różnych jednostkach, które są wygodne podczas wykonywania obliczeń:

Molarność (mole / litr): Odnosi się do liczba moli substancji rozpuszczonejczyli substancji, z którą pracujesz, za każdy litr roztworu. Mole są warte tyle samo, co gramy podzielone przez masę cząsteczkową substancji. W przykładzie masa cząsteczkowa wodorotlenku sodu wynosi 40 g/mol.

Normalność (ekwiwalenty / litr): Jest to liczba równoważniki substancji rozpuszczonej w każdym litrze roztworu. Ekwiwalenty danej substancji oblicza się dzieląc gramy przez wagę ekwiwalentną. Ciężar równoważnikowy oblicza się jako iloraz masy cząsteczkowej i wartościowości czynnej tej samej substancji. W tym przykładzie równoważnik masy wodorotlenku sodu (NaOH) otrzymuje się z masą cząsteczkową 40 ​​g / mol, a to dzieli się przez 1, który jest wartościowością, z którą chemicznie działa OH^-.

Gramy na litr: Jest to liczba gramów substancji na każdy litr roztworu. Jednostki te nie są często używane, ponieważ w miareczkowaniu zachodzi reakcja chemiczna, a reakcje chemiczne są rozumiane i mierzone tylko przez obchodzenie się z kretami.

Istnieją inne jednostki Stężenie jako molalność (mole / kg rozpuszczalnika), ale dla celów miareczkowania, w którym używane są tylko Objętości, Molalność jest bezużyteczna podczas wykonywania obliczeń.

Przykłady stopnia chemicznego

Miareczkowanie lub wolumetria ma bardzo specyficzne zastosowania, ponieważ liczone są rodzaje chemiczne, które mogą być poddane tego typu analizie. Te, które istnieją, są cytowane.

Wolumetria kwasowo-zasadowa: Jest najprostszy, ponieważ polega na reakcji chemicznej między kwasem a zasadą. Wskaźniki stosowane w tej wolumetrii różnią się w zależności od pH, z którym odbywa się miareczkowanie. Głównymi z nich są oranż metylowy i fenoloftaleina.

Kompleksometria: Ta wolumetria wykorzystuje standardowy roztwór czynnika kompleksującego, czyli cząsteczki, która wyłapuje pewien element analitu, aby go wyizolować i przeanalizować jego ilość. Najważniejszym roztworem wzorcowym jest kwas etylenodiaminotetraoctowy, czyli EDTA.

Wolumetria Redox: Charakteryzuje się zachodzącymi w nim reakcjami chemicznymi, czyli reakcjami utleniania i redukcji. Przykładem tego jest oznaczanie żelaza (Fe) jonem dwuchromianowym Cr₂LUB₇^-2.

Argentometria: Zajmuje się wyłącznie oznaczaniem chlorków (Cl^-) w próbce poprzez działanie roztworu wzorcowego azotanu srebra (AgNO₃).

Nie zapomnij zostawić swoich komentarzy.