Teorie kwasowo-zasadowe: Arrheniusa, Brönsteda-Lowry'ego i Lewisa

Teoria Arrheniusa.
* Kwas. Jest to dowolna substancja, która w roztworze wodnym wytwarza jony wodorowe (protony).

* Baza. Substancja, która w roztworze wodnym wytwarza jony OH (wodorotlenkowe). A jeśli połączysz kwas z zasadą, powstaje sól i woda.
Teoria Lewisa.

* Kwas. Substancja przyjmująca parę elektronów i nazywana elektrofilem.

* Baza. Substancja, która oddaje parę elektronów i nazywana jest nukleofilem.
Teoria Brönsteda-Lowry'ego.
Ustalili, że w reakcji redoks zachodzi transfer protonów (teoria wymiany protonów).
* Kwas. Jest to jon, który oddaje proton.

* Baza. Jest to jon, który przyjmuje proton.
Klasyfikacja według przewodnictwa: silna i słaba.
* Silny kwas: Substancja, która w roztworze wodnym łatwo traci swój proton.
* Słaby kwas: Substancja, która w roztworze wodnym z trudem traci swój proton, nie dysocjuje łatwo.
* Mocna podstawa: To, co w roztworze wodnym łatwo się dysocjuje.

* Słaba podstawa: To, co w roztworze wodnym nie ulega łatwej dysocjacji.