Przepisy dotyczące gazu

Boyle-Mariotte: W stałej temperaturze objętość danej masy gazu doskonałego jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia, któremu jest poddawana; w konsekwencji iloczyn ciśnienia i jego objętości jest stały.
P₁V₁ = P₂V₂

PRZYKŁAD ZASTOSOWANIA:

W eksperymencie gaz doskonały z 25 m³ o objętości i ciśnieniu 1,5 atm, poddawano go ciśnieniu 4 atm, utrzymując stałą temperaturę. Jaką objętość zajmie?
Ponieważ temperatura pozostaje stała i znamy P₁, P₂ i V₁, musimy:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Karol: Przy stałym ciśnieniu objętość danej masy gazu doskonałego wzrasta o 1/273 w stosunku do jego objętości w temperaturze 0 ° C na każdy ° C wzrasta jego temperatura. Podobnie kurczy się o 1/273 w stosunku do swojej objętości w 0 ° C na każdy stopień ° C spadku jego temperatury, pod warunkiem, że ciśnienie pozostaje stałe, czyli:

V_całkowity= V₀(1 + 1/273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = stała
k₁= stała

Z tego wynika, że: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ dlatego V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Przy stałej objętości ciśnienie danej masy gazu doskonałego wzrasta o 1/273 w stosunku do jego ciśnienie w temperaturze 0 °C na każdy °C, który zwiększa lub zmniejsza jego temperaturę, o ile pozostaje jego objętość stały.

P_całkowity= P₀(1 + 1/273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = stała
Z tego wynika, że: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ dlatego P₁/ T₁= P₂/ T₂