Definicja mostka wodorowego

Wiązanie wodorowe odbywa się w trzech różnych okolicznościach.

1) gdy elektrony są dzielone między dwa atomy,

2) kiedy siła z atrakcja między atomem z ładunek elektryczny ujemna a cząsteczka i atom wodoru kowalencyjnie związany z innym ujemnym atomem innej cząsteczki lub

3) kiedy atom odbiera elektrony z innego atomu.

W ten sposób można by stwierdzić, że mostek wodorowy jest siłą przyciągania pomiędzy elektroujemnym atomem a cząsteczka z atomem wodoru, który jest kowalencyjnie przyłączony do innego elektroujemnego atomu w cząsteczce, która jest blisko.

Mostek wodorowy w przypadku wody

Wiązanie wodorowe jest wynikiem powstania siły z atomem wodoru przyłączonym do atomu azotu, tlenu lub fluoru, które są zwłaszcza atomy elektroujemne i są receptorami wiązań wodorowych i nie ma znaczenia, czy są one kowalencyjnie związane z atomem wodoru, czy nie. wodór.

W tym sensie woda jest cząsteczką kowalencyjną i ma wiązania wodorowe między wodorami jednej cząsteczki a tlenami następnej cząsteczki i do tego

powód woda tworzy sieci, które nadają jej wyjątkowe właściwości. W ten sposób, gdyby nie było wiązania wodorowego w wodzie, nie można wyjaśnić jej wysokiej temperatury wrzenia ani napięcia powierzchniowego.

Połączenia międzycząsteczkowe

Wiązania międzycząsteczkowe stanowią oddziaływania pomiędzy poszczególnymi cząsteczkami a substancja. Na podstawie tych interakcji można wyjaśnić właściwości cieczy (na przykład temperatura wrzenia) i ciał stałych (na przykład temperatura topnienia).

Istnieją trzy wiązania międzycząsteczkowe: wiązanie dipol-dipol, wiązanie wodorowe i siły dyspersyjne.

Wiązanie dipol-dipol odnosi się do dodatnich i ujemnych cząsteczek polarnych, które oddziałują i ustanawiają elektryczną siłę przyciągania między nimi. Wiązanie mostka wodorowego jest rodzajem wiązania dipol-dipol, co oznacza, że ​​występuje pomiędzy cząsteczkami polarnymi, ale z charakterystyczną pojedynczy: te polarne cząsteczki muszą zawierać wodór, który jest związany z innymi elementami o wysokiej elektryczności ujemnej, tak jak ma to miejsce w przypadku fluoru, tlenu i azotu.

Wreszcie, siły dyspersyjne, znane również jako siły londyńskie, są znacznie słabsze niż dwa poprzednie i mają a istotna cecha: są to siły, które powstają między cząsteczkami apolarnymi, to znaczy bez biegunów lub bez ładunków elektrycznych (chociaż nie ma ładunków występuje przyciąganie elektryczne, ponieważ apolarna cząsteczka indukuje dipol innej cząsteczki, a to powoduje wiązanie międzycząsteczkowe, jako dzieje się to z gazy apolarny, gdy następuje zmiana z gazu w ciecz poprzez upłynnienie).

Zdjęcia: Fotolia - kali1348 / molekuul

Tematy w Most wodorowy