20 exemplos de íons

Quando um átomo ou molécula perder o seu neutralidade elétrica torna-se conhecido como íon. O processo associado ao ganho ou perda de um ou mais elétrons que caracteriza a estrutura atômica de um átomo ou composto neutro é denominado ionização. O conhecimento mais básico da formação de íons é atribuído ao químico inglês Humphrey Davy (1778-1829) e seu discípulo, Michel Faraday (1791-1867). Por exemplo: ânions cloreto, cátion cálcio, ânion sulfeto.

Quando um átomo eletricamente neutro ganha um ou mais elétrons, um ânion é formado. O ânions são atraídos para o ânodo, que é um eletrodo no qual uma substância perde elétrons, ou seja, se oxida, e isso ocorre por meio de uma reação de oxidação.

Por outro lado, quando um átomo eletricamente neutro perde um ou mais elétrons, um cátion. Os cátions são atraídos para o cátodo, que é um eletrodo no qual uma substância ganha elétrons, ou seja, é reduzida, e isso ocorre por meio de uma reação de redução. Os elétrons perdidos são os do último nível de energia do átomo neutro.

Nos ânionsCada elétron do átomo, que é originalmente neutro, é fortemente sustentado pela carga positiva do núcleo. No entanto, ao contrário do resto dos outros elétrons no átomo, nos ânions o elétron adicional não está ligado ao núcleo por Forças de Coulomb, (forças de interação elétrica de duas cargas pontuais que estão em repouso e são diretamente proporcionais ao multiplicação da magnitude das duas cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância que os separa cargas).

Assim, nos ânions, o elétron adicional é limitado pela polarização do átomo neutro. Devido à adição de elétrons, os ânions superam o átomo neutro correspondente, enquanto o O tamanho dos cátions é menor que o dos átomos neutros correspondentes, devido à perda de elétrons.

Em temperatura ambiente, muitos sinais oposto, eles se ligam fortemente um ao outro seguindo um esquema regular e ordenado que dá origem à formação de cristais, como o sal de cozinha (cloreto de sódio). Frequentemente quando você sai dissolver em um solvente, eles ionizam facilmente.

Sendo dissolvidos, os íons são a base de importantes processos industriais como a eletrólise e dão base a dispositivos essenciais do mundo moderno, como baterias e acumuladores. Nos processos de oxidações e reduções enzimáticas, tão característicos em inúmeras reações bioquímicas que ocorrem em seres vivos, diferentes íons participam.

Os elementos que normalmente têm a maior facilidade de ionizar positivamente (para perder elétrons e, assim, gerar cátions) são os metais. Certos não metais em geral formam ânions e gases nobres como o hélio ou o argônio, eles não formam íons.

Em geral, os íons são mais reativos quimicamente do que os átomos e moléculas neutras e podem ser monoatômicos ou poliatômicos, inorgânicos ou orgânicos.

Exemplos de íons

Listados abaixo estão 20 exemplos de íons, incluindo ânions, cátions, íons monoatômicos e poliatômicos.

1. Ânions de cloreto (Cl^–)
2. Ânions sulfato (SO₄^2-)
3. Ânions de nitrato (NO₃^–)
4. Catião cálcio (Ca²⁺)
5. Catião manganês (II) (Mn²⁺)
6. Ânion hipoclorito (ClO^–)
7. Catião amônio (NH₄⁺)
8. Catião férrico (Fe³⁺)
9. Catião ferroso (Fe²⁺)
10. Catião magnésio (Mg²⁺)
11. Ânions de silicato ([SiO₄]^4- )
12. Ânions borato ([BO₃]^3- )
13. Ânion permanganato (MnO₄^–)
14. Ânion sulfeto (S^2-)
15. Ânion fosfato (PO₄^3-)
16. Ânion metafosfato (PO₃^–)
17. Ânions de carbonato (CO₃^2-)
18. Ânion citrato ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Ânion malato ([C₄H₄OU₅]^2-)
20. Ânion acetato ([C₂H₃OU₂]^{– )}