Exemplos de soluções supersaturadas

As soluções supersaturadas São aqueles que possuem mais soluto do que o solvente pode dissolver a uma determinada temperatura. Por exemplo: As bebidas carbonatadas (refrigerantes) são soluções supersaturadas de dióxido de carbono (CO₂) na água.

Em soluções supersaturadas o excesso soluto Pode assentar no fundo do recipiente. Se a temperatura de uma solução supersaturada for aumentada será possível dissolver o excesso de soluto. Se o excesso de soluto for muito grande, mesmo que a temperatura aumente muito, não será possível dissolver completamente o excesso de soluto.

• Veja também: Soluções

Exemplos de soluções supersaturadas

1. As bebidas carbonatadas são soluções saturadas de dióxido de carbono (CO₂) na água.
2. Se o excesso de açúcar for adicionado a uma solução aquosa, você poderá ver o açúcar depositado no fundo e é uma solução supersaturada.
3. Se for adicionado excesso de cimento à mistura com água, o cimento começa a endurecer no fundo do recipiente, tornando-se uma solução supersaturada.
4. Alguns xaropes são soluções que possuem excesso açúcares.
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5. Açúcar de rocha ou açúcar de pedra é uma solução supersaturada de açúcar em água, na qual o açúcar cristaliza em uma superfície.
6. Quando os mergulhadores sobem muito rapidamente à superfície, experimentam supersaturação de gases respiratórios nos tecidos. Este processo é conhecido como síndrome de descompressão.
7. Se um excesso de sal for adicionado a uma solução de água salgada, forma-se uma solução supersaturada.

Características de soluções supersaturadas

Algumas características das soluções supersaturadas são:

• Eles têm mais soluto do que o solvente pode dissolver.
• O soluto pode ser depositado no fundo do recipiente que contém a solução.
• Eles podem ser obtidos diminuindo o volume de líquido por evaporação ou resfriar uma solução saturada.
• Eles podem deixar de ficar supersaturados (e ficar saturados) se a temperatura, a pressão ou o grau de agitação forem modificados.

Efeito da temperatura e pressão em soluções supersaturadas

Soluções supersaturadas têm mais soluto do que o solvente pode dissolver, mas se você aumentar a temperatura ou a pressão diminuem, é possível dissolver mais deste excesso de soluto.

O aumento da temperatura de uma solução supersaturada aumenta a energia cinética (a energia que um corpo possui devido ao seu movimento relativo) das partículas dos seus componentes (o soluto e o solvente). Isso faz com que as partículas se movam mais rapidamente e interajam mais entre si e, consequentemente, as partículas do soluto se misturem mais com as partículas do solvente.

Ao diminuir a pressão de uma solução supersaturada, as partículas dos seus componentes podem mover-se com maior velocidade e mais liberdade, de modo que é mais provável que o excesso de soluto se misture com o solvente.

Tipos de soluções

Dependendo da proporção de soluto e solvente, as soluções podem ser:

• Soluções insaturadas. São soluções que possuem menos soluto do que o solvente pode dissolver.
• Soluções saturadas. São soluções nas quais existe um equilíbrio entre o soluto e o solvente a uma determinada temperatura. Nestas soluções o solvente não admite mais soluto dissolvido.
• Soluções supersaturadas. São soluções que possuem mais soluto do que o solvente pode dissolver.

Soluto e solvente

Uma solução ou dissolução é chamada de mistura homogênea de dois ou mais componentes entre os quais não há reação química. Por exemplo: água salgada.

Os componentes de uma solução são geralmente chamados de soluto e solvente:

• O soluto É o componente que se dissolve no solvente de uma solução. O soluto geralmente está em menor quantidade na solução. Por exemplo: o sal.
• O solvente ou solvente É o componente de uma solução que dissolve o soluto. O solvente está presente em maior quantidade na solução. Por exemplo: a água.

O solubilidade É a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Esta propriedade pode ser definida como a massa de soluto que é capaz de se dissolver em uma determinada massa de solvente.

Siga com:

• Solubilidade
• Suspensões
• Soluto e solvente

Referências

• Becker, R. S. e Wentworth, W. E. (1977). Química Geral. Eu inverti.
• Tolentino, M. EU. (2021). Soluções. Boletim Científico da Vida Científica da Escola Preparatória nº 4, 9(17), 44-45.
• Criado, C. L., & Reséndez, R. M. (2008). Formação de partículas nanométricas em soluções supersaturadas. CIÊNCIA-UANL, 11(3), 6.