Características Químicas da Água

A água é o composto químico mais conhecido desde os tempos antigos e por muito tempo foi considerada um elemento. Foi até 1783, quando foi mostrado que a água é o produto da combinação de hidrogênio e oxigênio.

As características químicas da água são as seguintes:

• É quimicamente neutro, seu pH é 7.
• É composto por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
• Em condições normais de pressão e temperatura, encontra-se no estado líquido.
• Seu ponto de fusão é 0 ° C.
• Seu ponto de ebulição é 100 ° C.
• Seu peso atômico é 18.
• Densidade: 1.
• Peso: 1g / cm³
• Ele dissolve a maioria das substâncias, por isso é chamado de solvente universal.
• Inodoro
• Incolor
• Insípido

As características da água são o ponto de partida para determinar algumas características de outros elementos. Assim, a água tem sua maior densidade a 4 ° C. Este é o ponto de referência para determinar a densidade do resto das substâncias e elementos. Nessas condições, a água tem densidade 1. Além disso, um centímetro cúbico de água também a 4 ° C é o ponto de referência para estabelecer a unidade de peso do sistema métrico decimal. Um centímetro cúbico de água pesa um grama.

Outro ponto de referência estabelecido a partir das características da água são os pontos de ebulição e congelamento que dão origem à escala de temperatura em graus centígrados: estando ao nível do mar, o ponto de ebulição da água é a referência para estabelecer os 100 graus da escala centígrado; enquanto seu ponto de fusão, ou seja, quando passa do estado sólido, é de 0 ° C.

Do ponto de vista químico, a água é um dos compostos mais importantes. Na forma natural, encontra-se no estado líquido, sólido e gasoso, dependendo das condições atmosféricas e da temperatura em que se encontra. 70 por cento da superfície do planeta é ocupada por água.

Como composto químico, é um dos mais estáveis, pois acima do ponto de ebulição retém seu moléculas completas em temperaturas de até 1600 ° C, bem como em temperaturas muito baixas, próximas de zero absoluto.

Sendo composta de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, a água tem características de ácido (+ H) e base (-OH), de forma que em condições de pureza a água é neutra, ou seja, não é ácida nem alcalina, pois permanece em equilíbrio. Isso serve para estabelecer o ponto médio ou ponto de equilíbrio na escala de acidez ou escala de pH, em que a água pura tem pH 7, ou seja, é quimicamente neutra.

A principal relevância da água na química é que ela dissolve a maioria das substâncias, por isso é conhecida como solvente universal. Na água, ele se dissolve em sólidos como sais, alguns óxidos e substâncias orgânicas; líquidos como álcoois e gases como dióxido de carbono, ácido clorídrico ou amônia. Em muitas soluções aquosas, uma condição que influencia a solubilidade das substâncias é a temperatura. Ao aumentar a temperatura, favorece a dissolução de sólidos e líquidos; enquanto a diminuição da temperatura, favorece a dissolução dos gases.

Em seu estado puro, a água não tem odor, sabor ou cor, ou seja, é inodora, incolor e insípida. Água pura é um mau condutor de eletricidade com características isolantes. No entanto, em condições naturais, a água não é absolutamente pura. Ele sempre contém uma certa quantidade de gases dissolvidos, minerais e outras substâncias que modificam suas características de condutividade elétrica e acidez em maior ou menor grau. Essas duas características estão relacionadas entre si. Por conter metais, sais ou gases dissolvidos, estes se dissociam em íons que modificam a condutividade elétrica da água, tornando-a um eletrólito. Essa condição eletrolítica da água é necessária para a vida, uma vez que muitas substâncias de que os organismos precisam, passam pelas membranas celulares à medida que são ionizadas no meio líquido.

Para obter água pura, a água é fervida e o vapor resultante passa por um sistema de resfriamento onde se condensa, o líquido caindo em outro recipiente. Este processo é denominado destilação. Por destilação, desde que controlada a temperatura de ebulição, o vapor d'água sai do recipiente enquanto os demais elementos se dissolvem, sendo mais pesados ​​e com maior ponto de ebulição ou evaporação, permanecem no fundo do recipiente, de forma que a água resultante fique livre das substâncias que continha dissolvido. No entanto, às vezes, algumas substâncias permanecem após a destilação, então um segundo processo de destilação é feito. A água produzida por esse processo também é conhecida como água bidestilada.