Exemplo de grau químico

De acordo com a Química Geral, o Grau de Química é um Método de análise usado para saber a concentração de uma solução de uma substância, misturando-o aos poucos com outra solução de Concentração Conhecida, com a qual haverá uma reação química.

A Titulação Química é um método de Análise Quantitativa, o que significa que concentra-se em saber a quantidade de uma determinada substância da solução do problema. É para buscar esses dados que esse método também é chamado de Avaliação.

Além de Titulação e Titulação Química, todas as suas aplicações juntas são chamadas Volumetria, que se refere ao fato de que, para a análise, duas soluções líquidas interagem com seus respectivas concentrações, uma conhecida e outra desconhecida, para obter os dados do desconhecido.

A A amostra de concentração desconhecida é chamada de analito, e a solução que ajudará a saber essa informação será chamada Solução padrão.

Procedimento de um grau químico

Um exemplo será usado para entender melhor o procedimento de titulação. É necessário determinar a concentração de uma amostra de solução contendo Hidróxido de Sódio (NaOH).

1.- Para começar é imprescindível saber qual componente deve ser medido. No exemplo, a concentração de hidróxido de sódio (NaOH) na amostra deve ser determinada.

2.- Uma substância de concentração conhecida é escolhida para reagir com a amostra. Deve ser uma substância capaz de reagir em uma boa proporção estequiométrica. Geralmente, como o hidróxido de sódio é uma base, um ácido é usado para consumi-lo em uma reação química. No caso deste exemplo, será utilizado o Ácido Clorídrico (HCl), que reagirá na proporção de 1 para 1 com o Hidróxido.

3.- A amostra está preparada. Em um Erlenmeyer, específico para titulações, é adicionado um determinado volume da amostra; às vezes é 10 mililitros, em outras ocasiões 25 mililitros. Geralmente é adicionado como está, embora às vezes seja diluído com água destilada. Mas é sempre verdade que são 10 ou 25 mililitros. É fundamental saber o volume de trabalho.

4.- Um indicador de reação é escolhido. Um indicador de reação é um produto químico adicionado à amostra antes de iniciar a titulação. O indicador de reação não está quimicamente envolvido. O que isso faz é dar uma cor à amostra e, quando a reação termina, ela muda de cor. Essa é a sua função: mudar de cor para sinalizar que a reação acabou. Assim você saberá quanto ácido clorídrico foi usado para reagir com todo o Hidróxido de Sódio. O indicador é escolhido de acordo com a reação e o pH a ser manuseado. Neste caso, a reação é uma neutralização ácido-base, e o pH a ser manuseado está entre 3 e 5, de modo que o mais adequado é Laranja Metil, para os fins do exemplo.

5.- Prepare uma Bureta com a Solução de Concentração Conhecida, que para o exemplo é o ácido clorídrico. Uma bureta é um tubo de vidro com escala em mililitros, no qual a substância de concentração conhecida deve ser esvaziada. Na outra extremidade possui uma válvula reguladora de vazão, vedada o suficiente para que o analista possa manipulá-la. e atingir um fluxo que lhe dê confiança para parar quando o indicador mostrar que a reação finalizado.

6.- O bureta preenchida é colocada em um suporte universal com os acessórios correspondentes para segurá-lo. No ar, na base do suporte, começará a titulação, abrindo-se a torneira da bureta aos poucos, para que neutralização gota a gota ocorre. Com a mão que segura o Erlenmeyer da amostra, a reação é sacudida, enquanto o jato da bureta é recebido ali mesmo.

7.- Quando o indicador muda de cor, a torneira da bureta fecha-se. Na escala disso será visto quantos mililitros Ácido clorídrico foram adicionados à amostra para neutralização. Esses são os dados que importam para nós.

8.- Com os dados obtidos, o cálculos para saber a concentração de Hidróxido de Sódio que você precisa saber.

Unidades em que a concentração é tratada

A concentração, dependendo da volumetria que está sendo usada, pode ser medida em várias unidades que são convenientes ao fazer os cálculos:

Molaridade (moles / litro): Isso se refere a número de moles de soluto, isto é, da substância com a qual você está trabalhando, para cada litro de solução. Os moles valem o mesmo que os gramas divididos pelo peso molecular da substância. No exemplo, o peso molecular do hidróxido de sódio é de 40 g / mol.

Normalidade (equivalentes / litro): É o número de equivalentes de soluto em cada litro de solução. Os equivalentes da substância em questão são calculados dividindo os gramas pelo Peso Equivalente. O peso equivalente é calculado como o quociente entre o peso molecular e a valência ativa da mesma substância. No exemplo, o Peso equivalente de Hidróxido de Sódio (NaOH), é obtido com o Peso Molecular de 40 g / mol, e este é dividido por 1, que é a valência com a qual OH age quimicamente^-.

Gramas por litro: É o número de gramas da substância para cada litro de solução. Estas unidades não são usadas com frequência, já que na Titulação ocorre uma reação química, e as reações químicas só são compreendidas e medidas pelo manuseio de Moles.

Existem outras unidades de Concentração como Molalidade (Moles / Kg de solvente), mas para os fins da Titulação, em que apenas Volumes são usados, a Molalidade é inútil para fazer os cálculos.

Exemplos de grau químico

A titulação ou volumetria tem aplicações muito específicas, uma vez que são contabilizadas as espécies químicas que podem ser submetidas a este tipo de análise. Aqueles que existem são citados.

Volumetria ácido-base: É o mais simples, pois consiste em uma reação química entre um ácido e uma base. Os indicadores usados ​​nesta volumetria variam dependendo do pH que está sendo manipulado na Titulação. A laranja de metila e a fenolftaleína são as principais.

Complexometria: Essa volumetria utiliza uma solução padrão de um agente complexante, que é uma molécula que captura um determinado elemento do analito para isolá-lo e analisar sua quantidade. A solução padrão mais importante é o ácido etilenodiaminotetracético ou EDTA.

Volumetria Redox: É caracterizado pelas reações químicas que ocorrem nele, que são reações de oxidação e redução. Um exemplo disso é a determinação de Ferro (Fe) com íon Dicromato Cr₂OU₇^-2.

Argentometria: Trata exclusivamente da determinação de Cloretos (Cl^-) em uma amostra através da ação de uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃).

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