Exemplo de classificação de compostos em óxidos básicos, óxidos ácidos (anidridos), ácidos, bases

ÓXIDOS BÁSICOS. Eles são formados quando um elemento metálico e oxigênio se unem, suas fórmulas químicas são binárias. A forma como seu nome é escrito é a seguinte:
REGRA 1. Primeiro, a palavra óxido é escrita, que é seu nome genérico.
REGRA 2. Em segundo lugar, o nome do elemento metálico é escrito. Que carrega a terminação urso, se atua com seu menor número de oxidação ou carrega a terminação ico, se o elemento atua com seu maior número de oxidação.
EXEMPLO DE ÓXIDOS BÁSICOS:

• ÓXIDOS ÁCIDOS (ANIDRÍDEOS). Eles são formados pela união entre um elemento não metálico e o oxigênio. Suas fórmulas químicas são binárias e a forma como seu nome é escrito é a seguinte.
REGRA 1. Primeiro, a palavra anidrido é escrita, que é seu nome genérico.
REGRA 2. Em segundo lugar, escreve-se o nome do elemento não metálico, com as terminações bear ou ¡co, consoante atue com a sua valência inferior ou superior, respetivamente.
EXEMPLO DE ÓXIDOS ÁCIDOS:

• HIDROXIDOS OU BASES. São formados quando os óxidos metálicos se unem à água, suas fórmulas químicas são ternárias e representam a união de um elemento metálico com o radical hidroxila (OH^-1). A forma como seu nome é escrito é a seguinte.
REGRA 1. Primeiro, a palavra hidróxido é escrita, que é seu nome genérico.
REGRA 2. Em segundo lugar, o nome do elemento metálico é escrito, com as terminações usuais (urso para o menor, co para o maior).
EXEMPLO DE HIDROXIDOS:

• ÁCIDOS. Nestes compostos sua fórmula química sempre começa com o hidrogênio, quimicamente um ácido é uma substância que em solução aquosa pode produzir íons hidrogênio (H +).
Dependendo se contém oxigênio ou não, os ácidos são divididos em Hidrácidos e oxiácidos.
a) Hidrácidos. São formados pela união direta, entre o hidrogênio e um elemento não metálico, dos grupos Vla e Vlla, que quando dissolvidos em a água manifesta suas características ácidas, com elementos não metálicos de outros grupos, não forma compostos de características ácido. A forma como seu nome é escrito é a seguinte:
REGRA 1. Primeiro, escreve-se a palavra ácido, que é seu nome genérico.
REGRA 2. Em segundo lugar, o nome do elemento não metálico é escrito com a terminação hídrico.
EXEMPLO DE HIDRÁCIDOS:

b) Oxiácidos. São formados quando os anidridos se unem à água, suas fórmulas químicas são ternárias e representam a união do hidrogênio com um radical negativo, cujos nomes terminam em ato e ito. A forma como seu nome é escrito é a seguinte:
REGRA 1. Primeiro, escreve-se a palavra ácido, que é seu nome genérico.
REGRA 2. Em segundo lugar, o nome do radical negativo é escrito, mudando a desinência atto-ico e ito-bear.
EXEMPLO DE OXIÁCIDOS:

• VOCÊ SAI. Esses compostos são formados por neutralização entre um ácido e um hidróxido. Como existem duas variedades de ácidos, dois tipos diferentes de sais podem ser formados, se o sal vier de de um hidrácido é chamado de sal halóide, mas se o sal é gerado a partir de um oxiácido, é chamado oxisal.
a) Sais haloides. Suas fórmulas químicas são geralmente binárias e representam a união de um elemento metálico com um elemento não metálico.
A forma como seu nome é escrito é a seguinte.
REGRA 1 Primeiro, escreva o nome do elemento não metálico, com a terminação uro.
REGRA 2. Em segundo lugar, o nome do elemento metálico é escrito, com as terminações usuais (urso - menor, ¡co - maior)
EXEMPLO DE SAIS HALOIDES:

b) Oxisales. Eles são caracterizados porque suas fórmulas químicas são geralmente ternárias e quaternárias. Suas fórmulas representam a união de um metal com um radical negativo. A forma como seu nome é escrito é a seguinte.
REGRA 1. Primeiro, o nome do radical negativo é escrito.
REGRA 2. Em segundo lugar, o nome do elemento metálico é escrito, com as terminações usuais.
EXEMPLO DE OXYSALS: