Características de estado sólido

O Estado sólido Matéria é aquela em que seus átomos ou moléculas são compactos, unidos, o que lhe confere uma consistência e uma forma física. Possui propriedades que o distinguem dos demais estados de agregação: líquido e gasoso, e que lhe darão os atributos físicos e comportamentos químicos amplamente observados.

As principais características do estado sólido são:

Em geral, os sólidos apresentam as seguintes características, cada uma das quais será explicada separadamente, com mais detalhes:

• Estrutura interna: amorfa ou cristalina
• Ponto de fusão
• Densidade
• Dureza
• Ductilidade
• Maleabilidade
• Condutividade térmica
• Condutividade elétrica
• Magnetismo

Estrutura interna: amorfa ou cristalina

Os sólidos têm, pela disposição de seus átomos, duas configurações internas possíveis:

• Sólidos amorfos
• Sólidos cristalinos

O sólidos amorfos São aqueles que constituem uma estrutura irregular e desordenada entre suas partículas. Esses tipos de sólidos são isotrópicos, portanto, sua fusão não ocorre a uma temperatura definida. Quando se quebram, esses sólidos são deixados em pedaços de tamanhos muito variados e de formas diversas; por exemplo, vidro.

O sólidos cristalinos São aqueles que, graças às uniões entre seus átomos ou moléculas, formam estruturas cristalinas, ordenadas e compactas. Esses tipos de sólidos derretem a uma temperatura fixa. Quando quebrados, eles deixam pedaços de formas regulares. Esses sólidos incluem açúcar e sal.

Ponto de fusão

O ponto de fusão é temperatura para o qual o sólido começa a mudar para o estado líquido. No caso dos compostos químicos inorgânicos, que são substâncias minerais, essa temperatura é muito elevada. Em metais, por exemplo, o ponto de fusão pode chegar a milhares de graus Celsius.

Por outro lado, em compostos químicos orgânicos, como carboidratos, proteínas e álcoois, para citar alguns exemplos, o ponto de fusão é muito menor. E, de fato, em muitos sólidos orgânicos, atinge-se uma temperatura de autoignição e, em vez de começar a derreter, eles começam a queimar em uma combustão.

Densidade

A densidade é a propriedade física da matéria que indica o quantidade de massa em cada unidade de volume. Em sólidos é geralmente maior do que em líquidos e gases, pois as partículas são mais compactas e ordenadas. No entanto, pode haver uma exceção em materiais sólidos que são muito porosos.

Dureza

Dureza é o resistência que se opõe à superfície sólida a ser riscada ou usado por outro. Exemplos de sólidos com alta dureza são diamante e carboneto de tungstênio. Ambos os materiais são usados ​​para fazer pontas para máquinas de tornearia, nas quais o aço é cortado para projetar peças mecânicas. Exemplos de sólidos macios são pó de talco e gesso.

Ductilidade

Ductilidade é a capacidade única de alguns metais de serem moldado e feito de fios, sem quebrar com o esforço que está impresso nelas. Exemplos de sólidos dúcteis são cobre, alumínio, ouro, prata. Na verdade, o objetivo da criação de fios é conduzir corrente elétrica, e todos os metais mencionados são bons condutores.

Maleabilidade

Maleabilidade é a capacidade dos materiais sólidos de serem deformados e que várias geometrias são criadas com eles, sem quebrar. Esta propriedade é usada em metais para criar chapas finas. Por exemplo, o alumínio é levado a espessuras muito pequenas para criar a folha de alumínio. Existem também folhas de metal para fazer moedas.

Condutividade térmica

A condutividade térmica é a propriedade dos materiais que permite a energia térmica é transportada através deles. Os sólidos que apresentam melhor condutividade térmica são os metais cobre, ouro e prata. Por outro lado, os sólidos que fazem o oposto são chamados Isolamento térmico. Exemplos de sólidos isolantes térmicos são poliuretano e poliestireno.

Condutividade elétrica

A condutividade elétrica é a propriedade dos materiais que permite energia elétrica circula através deles. Os sólidos que apresentam melhor condutividade elétrica são os metais cobre, ouro e prata. Por outro lado, os sólidos que fazem o oposto são chamados isoladores elétricos. Exemplos de isoladores elétricos sólidos são polietileno e polipropileno.

Magnetismo

O magnetismo é uma propriedade natural de sólidos como a magnetita (Fe₃OU₄), e consiste no capacidade de atrair outros objetos de metal. Para que a atração ocorra, um dos dois sólidos metálicos deve ter magnetismo natural ou induzido por meio de um campo elétrico. Sólidos que possuem magnetismo são chamados ímãs ou ímãs, geralmente.

Tipos de link de estado sólido

No estado sólido, pode haver três tipos de ligação entre os átomos que o compõem:

• Ligação iônica
• Ligação covalente
• Ligação metálica

O ligação iônica Ocorre entre dois átomos ou grupos de átomos que carregam uma carga elétrica. Esses portadores de carga elétrica são chamados íons, e eles têm que juntar um positivo a outro negativo, para neutralizar suas cargas umas contra as outras. Um exemplo de um sólido ionicamente ligado é o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha).

Sólidos iônicos podem dissolver na água, de modo que seus íons são separados, deixando no meio aquoso o cargas positivas e negativas. Esta combinação do sólido iônico com água é uma solução que, graças às cargas dispersas, terá a capacidade de conduzir uma corrente elétrica.

O ligação covalente ocorre entre dois átomos, um dos quais tem elétrons de valência de sobra. Outro átomo deficiente nesses elétrons os receberá. Um exemplo de um sólido com ligações covalentes é o açúcar ou sacarose, de fórmula C₁₂H₂₂OU₁₁.

O Ligação metálica Ocorre entre os átomos de um elemento metálico. Dependendo do tipo, os átomos formarão um arranjo semelhante a uma malha que dará ao sólido suas propriedades físicas e químicas.

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