Características do eletrólito

Eletrólitos são soluções agressivas que a eletricidade pode conduzir. Isso ocorre porque as substâncias dissolvidas são divididas em íons, que possuem uma carga elétrica.

Quando uma substância que se dissocia ionicamente se dissolve em um solvente quimicamente neutro, o líquido resultante é eletricamente condutor e temos um eletrólito. Os eletrólitos mais comumente conhecidos usam água como solvente. Sob algumas condições, os gases também podem conter íons carregados eletricamente, o que lhes confere propriedades eletricamente condutoras. Este estado da matéria é denominado plasma.

As principais características dos eletrólitos são:

• Eles são compostos de um solvente que, em condições normais, é eletricamente isolante.
• As substâncias que se dissolvem (solutos) se dissociam em íons eletricamente carregados. Essas substâncias podem ser ácidos, bases ou sais.
• A solução resultante é eletricamente condutora.
• Quando uma corrente elétrica passa, os íons dissolvidos são polarizados e direcionados para os eletrodos que a corrente fornece. O pólo positivo é denominado ânodo e o pólo negativo, cátodo.
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• Os íons carregados negativamente são chamados de ânions.
• Os íons carregados positivamente são chamados de cátions.
• Ao passar a corrente elétrica, os cátions vão para o cátodo onde são neutralizados, enquanto os ânions vão para o ânodo.

Os eletrólitos têm vários usos na química e na indústria. Eles são usados ​​para obter gases como a dissolução do ácido sulfúrico na água: eles se dissociam conforme a corrente passa moléculas de água, resultando no acúmulo de hidrogênio no cátodo e de oxigênio no ânodo.

Este mesmo princípio é usado para depositar outros elementos ou substâncias ionizadas em outros metais; É o caso, por exemplo, da solução de sulfato de cobre, que, com a passagem da corrente eletricamente, deposita cobre no cátodo, enquanto o ácido sulfúrico é formado no ânodo e emite oxigênio. Outra aplicação desse princípio é o banho de ouro. A corrente elétrica é passada em uma solução de cloreto de ouro, na qual a peça a ser dourada é conectada ao cátodo.

Os íons podem ser elementares ou radicais. Os íons elementares são aqueles formados por átomos de um único elemento, como ocorre quando o cloreto de sódio é dissolvido na água, liberando os íons sódio (Na +) e cloro (Cl-). Radicais são frações de moléculas compostas por mais de um elemento, como ocorre na dissociação a partir de hidróxido de sódio (soda cáustica), resultando em íons de sódio (Na +) e radicais hidroxila (OH-).

Os eletrólitos também são muito importantes para a vida, pois as funções de energia das células requerem cargas elétricas que permitem que as substâncias passem pela membrana celular. É por isso que os fluidos corporais, principalmente o sangue, contêm elementos químicos dissolvidos, o que lhe confere certas características de acidez. Mesmo a água potável, a água de que precisamos para viver, não pode ser quimicamente neutra, pois não permitiria o transporte de substâncias alimentares; Por isso, em condições naturais, a água também é ligeiramente ácida, pois contém várias substâncias dissolvidas eletroliticamente, como o ar, alguns minerais e alguns sais.