Características do Gás

O gases são substâncias encontradas no Estado gasoso. Podem ser substâncias puras, como gás natural, ou misturas, como o ar. Na realidade, toda matéria é capaz de se apresentar neste estado de agregação, apenas sob certas condições. No entanto, é mais fácil determinar as propriedades gerais dos gases do que à temperatura ambiente.

Os gases são definidos por um conjunto de características que são observados tanto no comportamento de suas partículas quanto na quantidade de energia que armazenam. Essas características serão principalmente físicas, mas também determinarão a maneira como participam das reações químicas.

As características dos gases são:

Em geral, os gases apresentam as seguintes características, cada uma das quais será explicada separadamente, com mais detalhes.

• Viscosidade muito baixa
• Densidade muito baixa
• Eles têm o volume do recipiente que os contém
• Seu volume pode ser variado com pressão e temperatura
• Alta difusividade
• Alta compressibilidade
• Alta expansibilidade
• Alta energia cinética
• Forças intermoleculares muito baixas
• Eles precisam de catalisadores para reagir

Viscosidade muito baixa

Viscosidade é o resistência das substâncias ao fluxo. No caso dos gases, essa propriedade tem valor muito baixo ou zero, pois suas partículas estão vibrando sem ordem. Só é possível dirigi-los aplicando pressão ou vácuo, e tendo uma rede de tubos através dos quais os queres fazer circular.

Densidade muito baixa

A densidade é uma propriedade física da matéria que indica o quanto massa de uma substância que existe em cada unidade de volume. As partículas de um gás são amplamente separadas umas das outras, resultando em uma baixa massa em cada unidade de volume: uma densidade muito baixa. Se um recipiente fechado contém um gás, a densidade dependerá da quantidade existente.

A densidade é uma propriedade dos gases que pode ser variado. Se encerrarmos um gás e reduzirmos o volume que ele cobre, ele se tornará mais concentrado. Isso vai causar um maior densidade. Por outro lado, se o volume que cobre for aumentado, as partículas se dispersarão mais, deixando menos em cada unidade de volume. O último resulta em um densidade mais baixa.

Eles têm o volume do recipiente que os contém

Um gás não tem um volume definido. Ele terá a forma do contêiner que o contém: um formulário que não é permanente e não pode ser preservado se o contêiner for aberto.

Seu volume pode ser variado com pressão e temperatura

Os gases respondem notavelmente a mudanças de pressão e temperatura. Essas alterações são observadas no volume ocupado por suas partículas, das seguintes formas:

• À medida que a pressão aumenta, as partículas aderem mais, abrangendo menos volume.
• Ao reduzir a pressão, as partículas se dispersam mais, abrangendo mais volume.
• À medida que a temperatura sobe, as partículas ficam mais agitadas, abrangendo mais volume.
• À medida que a temperatura diminui, as partículas ficam menos agitadas, abrangendo menos volume.

Alta difusividade

Quando dois ou mais gases são misturados, as partículas de um irão espalhar entre outros, tão uniformemente que cada parte da mistura será idêntica à outra. Graças ao fato dos gases possuírem um movimento interno constante, eles podem ser combinados facilmente e sem a necessidade de agitação.

Alta compressibilidade

Os gases têm grande compressibilidade graças ao fato de que suas partículas são relativamente distantes, um do outro. Alta pressão pode ser aplicada a eles para diminuir o volume que cobrem, e eles ainda terão a capacidade de se mover até o grau característico de um gás. Isso é contrário aos líquidos e sólidos, que são substâncias incompressíveis.

Alta expansibilidade

Os gases, devido à alta agitação das moléculas que os compõem, respondem se expandindo quando a pressão é reduzida ou o volume que ocupam é aumentado. Embora o volume se torne centenas de vezes maior, as partículas de um gás continuarão a atingir todos os cantos do recipiente.

Alta energia cinética

Os gases se distinguem de líquidos e sólidos pelo movimento de suas partículas. Em um sólido, eles são compactos e organizados. Em um líquido, eles se movem em camadas e se deixados em pé, eles não fluem. Nos gases, as partículas estão em movimento constante e, portanto, carregam consigo uma alta energia cinética.

Forças intermoleculares muito baixas

As moléculas dos gases não ficam paradas ou unidas umas às outras, mas permanecem pairando, independente do tamanho do recipiente que as contém. Este é um indicador de que forças intermoleculares destes são muito baixo e insuficiente para atender.

Isso os diferencia de líquidos e sólidos, cujas partículas são influenciadas por grandes forças intermoleculares, que lhes dão forma física definida e consistência.

Eles precisam de catalisadores para reagir

Devido à dispersão das partículas de gás, é difícil para eles agirem em uma reação química. Portanto, estão disponíveis catalisadores que oferecem uma área de contato suficiente entre o gás e o outro reagente.

Este é o caso quando a hidrogenação deve ser realizada. Uma malha de platina, por exemplo, ou outro metal que funcione para esse fim é colocada sobre o reagente. O gás hidrogênio pode ser depositado nesta malha, para reagir com o reagente e gerar o produto.

Pode interessar a você:

• Características do estado líquido.
• Características de estado sólido.