Exemplo de Não Metais

Não metais são elementos químicos que não possuem características de metais. Depois do hidrogênio, que lidera o grupo IA, esses estão localizados no lado direito da tabela periódica, formando uma região escalonada que inclui parte dos grupos IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA. Eles estão acima da região descrita pelos metaloides.

Alguns deles são gases em seu estado elementar: hidrogênio (H), oxigênio (O), flúor (F), cloro (Cl) e gases nobres. Apenas o bromo (Br) é líquido. Todos os outros não metais são sólidos à temperatura ambiente. Compostos que são formados por combinação de metais e não metais tende a ser iônica, formando um cátion metálico e um ânion não metálico.

Exemplos de não metais

Todos os não metais na tabela periódica são:

• Hidrogênio (H)
• Carbono (C)
• Nitrogênio (N)
• Fósforo (P)
• Oxigênio (O)
• Enxofre (S)
• Selênio (Se)
• Flúor (F)
• Cloro (Cl)
• Bromo (Br)
• Iodo (I)
• Hélio (He)
• Neon (Ne)
• Argônio (Ar)
• Criptônio (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

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Propriedades de não metais

As características que definem cada um dos não metais são explicadas a seguir.

Hidrogênio (H)

O hidrogênio é um elemento químico com número atômico 1 e cuja massa atômica é 1 g / mol. É o mais simples de todos os elementos conhecidos. Geralmente, em sua forma elementar é encontrada como uma molécula diatômica (H₂). É um gás incolor e inodoro e não é tóxico. Tem um ponto de ebulição de -252,9 ° C.

É o elemento mais abundante do universo e constitui aproximadamente 70% da massa do universo. É tão leve que o planeta Terra não tem atração gravitacional suficiente para mantê-lo dentro. Portanto, este elemento não faz parte da atmosfera da Terra.

Carbono (C)

Carbono é o elemento químico que possui número atômico 6 e massa atômica de 12 g / mol. Embora constitua apenas 0,09% em massa da crosta terrestre, é um elemento essencial para a matéria viva. É encontrado livre na forma de diamante e grafite, e também é um componente de gás natural, petróleo e carvão.

É o elemento fundamental da química orgânica. Ele forma ligações covalentes com mais átomos de carbono e com outros, como hidrogênio e oxigênio, para formar moléculas estáveis ​​de cadeia longa. Além disso, participa de estruturas mais complexas, que dão origem a substâncias biológicas.

Nitrogênio (N)

O nitrogênio é um elemento químico com número atômico 7 e massa atômica de 14 g / mol. Forma 78% do volume de ar. Sua molécula é diatômica (N₂), e suas principais fontes minerais são o nitrato de potássio (KNO₃) e nitrato de sódio (NaNO₃), também chamados de salitres. O nitrogênio é um elemento essencial para a vida, pois é um componente de proteínas e ácidos nucléicos.

A molécula de nitrogênio N₂contém uma ligação tripla e é muito estável. No entanto, o nitrogênio forma um grande número de compostos com o hidrogênio e o oxigênio, nos quais seu número de oxidação varia de -3 a +5. A maioria desses compostos são covalentes. No entanto, quando o nitrogênio é aquecido com certos metais, ele forma nitretos, que são iônicos.

Fósforo (P)

O fósforo é um elemento químico com número atômico 15 e massa atômica de 30,97 g / mol. É encontrado na natureza, comumente como rochas de fosfato, formadas principalmente de fosfato de cálcio Ca₃(PO₄)₂. O fósforo livre é obtido por aquecimento de fosfato de cálcio com coque e areia siliciosa.

Existem várias formas alotrópicas de fósforo, mas apenas o fósforo branco e ele fósforo vermelho eles recebem mais atenção. O fósforo branco é feito de moléculas tetraédricas P₄ discreto, e é um sólido insolúvel em água e muito tóxico. Quando aquecido na ausência de ar, ele se transforma em fósforo vermelho, que tem uma estrutura polimérica e é mais estável e menos volátil do que o branco.

Oxigênio (O)

O oxigênio é um elemento químico com número atômico 8 e massa atômica de 16 g / mol. É de longe o elemento mais abundante na crosta terrestre, cobrindo quase 46% de sua massa. Entenda o 21% do volume da atmosfera, acompanhando 78% de nitrogênio e o restante dos gases que compõem esta camada superficial. Lá, ele é encontrado no estado livre como uma diatômica (O₂).

O oxigênio é capaz de se combinar com metais e outros não metais, para formar óxidos. Além disso, é uma unidade fundamental da construção de todas as biomoléculas, pois constitui quase um quarto de todos os átomos da matéria viva. O oxigênio molecular é o oxidante essencial em degradação metabólica de moléculas de alimentos.

Enxofre (S)

O enxofre é um elemento químico com número atômico 16 e massa atômica de 32 g / mol. Embora não seja um elemento muito abundante, pois cobre 0,06% da massa da crosta terrestre, é muito acessível porque é comum encontrá-lo na natureza em sua forma elementar. Pode ser encontrado em abundância no gesso (CaSO₄* 2H₂O), em pirita (FeS), em sulfeto de hidrogênio (H₂S).

O enxofre possui várias formas alotrópicas. Os mais importantes são o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico. O enxofre rômbico é a forma mais estável termodinamicamente e tem uma estrutura anular S₈ guardada. É um sólido amarelo, insípido, inodoro e insolúvel em água. Por aquecimento, torna-se o monoclínico, também formado em S₈.

Selênio (Se)

O selênio é um elemento químico com número atômico 34 e massa atômica de 78,97 g / mol. É o próximo elemento na família do oxigênio, depois disso e do enxofre. Ele pode se manifestar em várias formas alotrópicas: selênio amorfo, que ocorre nas formas vítreas vermelhas ou pretas coloidais; a selênio cinza cristalino Y selênio vermelho monoclínico.

Flúor (F)

O flúor é um elemento químico com número atômico 9 e massa atômica de 18,99 g / mol. É o que encabeça o grupo VIIA, sendo o primeiro halogéneo. É o elemento com maior eletronegatividade, tendo este um valor de 4,0. É um gás amarelo claro à temperatura ambiente. Um de seus compostos mais conhecidos é fluoreto de sódio NaF, que é adicionado à água potável para prevenir cáries.

Cloro (Cl)

O cloro é um elemento químico com número atômico 17 e massa atômica 35,45 g / mol. É um halogênio gasoso, verde-amarelado. Ocorre na natureza combinado com metais em sais binários e oxisaltos. Tem uma grande reatividade, tornando mais fácil para ele se envolver em uma reação química para criar compostos orgânicos e inorgânicos.

Bromo (Br)

O bromo é um elemento químico com número atômico 35 e massa atômica 79,90 g / mol. Em seu estado elementar, é um halogênio que se apresenta como um líquido laranja-amarronzado. É um pouco menos reativo que o cloro, mas é encontrado na natureza combinado com metais em sais binários e em oxisaltos. É capaz de reagir para criar halogenetos de alquila orgânicos.

Iodo (I)

O iodo é um elemento químico com número atômico 53 e massa atômica 126,90 g / mol. Em seu estado elementar, manifesta-se como cristais escuros que emitem um vapor violeta, pois são sublimadores. É essencial para formar tiroxina, que é o hormônio secretado pela glândula tireóide. Suficiente pode ser consumido em sal de mesa iodado.

Hélio (He)

O hélio é um elemento químico com número atômico 2 e massa atômica 4 g / mol. É o primeiro dos gases nobres, um grupo de elementos inertes (ou seja, que não reagem) que compõem um porcentagem muito pequena da atmosfera da Terra, cerca de 0,1%. É um dos gases mais leves, por isso é usado para encher balões de festa, deixando-os flutuando por mais tempo.

Neon (Ne)

Neon é um elemento químico com número atômico 10 e massa atômica 20,18 g / mol. É o segundo dos gases nobres e é mais frequentemente usado para crie lâmpadas fluorescentes para anúncios atraentes. Podem ser de várias cores e ter uma luminosidade intensa.

Argônio (Ar)

Argônio é um elemento químico com número atômico 18 e massa atômica 39,95 g / mol. É o terceiro dos gases nobres, e é usado como um gás inerte que substitui o ar em bebidas embaladas. Por isso, ao retirar a tampa de um suco ou bebida de fruta, ouve-se um gás escapando sutilmente. É o argônio, responsável por melhor conservar a bebida.

Criptônio (Kr)

Krypton é um elemento químico com número atômico 36 e massa atômica 83,80 g / mol. É a sala dos gases nobres. Embora seja um gás geralmente inerte, foram encontrados compostos de criptônio fluorados.

Xenon (Xe)

O xenônio é um elemento químico com número atômico 54 e massa atômica 131,29 g / mol. É o quinto dos gases nobres; é inodoro e incolor e muito pesado. Pode ser usado como anestésico em anestesia geral e como matéria-prima para flashes fotográficos.

Radon (Rn)

O motivo é um elemento químico com número atômico 86 e massa atômica 222 g / mol. É o último dos gases nobres e é um elemento radioativo. É um gás incolor, inodoro e insípido. Seu isótopo Rn-219 vem do decaimento radioativo do actínio.