Definiţia Chemical Mixture

Spre deosebire de fenomenul observat la substanțele pure, unde la luarea oricărei porții proprietățile sunt păstrate, în acest caz, nu putem asigura, Deoarece fiecare porțiune de materie dintr-un amestec, de exemplu nisip și orez, nu are o compoziție specifică și proprietățile pot varia de la probă la probă. alte.

Prin metode de separare fizică putem obține diferiți compuși ai unui amestec, fără a modifica compoziția fiecăruia dintre ei. Adică, prin cunoașterea proprietăților fizice ale fiecăreia dintre substanțele care alcătuiesc proba, acestea pot fi utilizate în vederea realizării separării dorite. De exemplu, proprietăți precum densitatea pot fi folosite pentru a separa lintea și apa. Alte proprietăți fizice ar putea fi solubilitatea, culoarea sau

temperatura topindu-se si fierbinte.

Diferențe și exemple între amestecuri omogene și eterogene

Când se observă două sau mai multe faze în amestec, este ușor de caracterizat ca un amestec și se numește tipul eterogen. De exemplu, un amestec de nisip și apă este un amestec eterogen, deoarece fiecare dintre componente este în „regiuni” diferite.

Acum, dacă dizolvăm sarea de masă (NaCl) în apă, a soluţie și este ceea ce este cunoscut ca un amestec omogen. În acest caz, compoziția va fi constantă și practic este imposibil să distingem fiecare dintre substanțele care o compun. Cu toate acestea, proprietățile fizice ale substanțelor pure diferă de cele ale amestecului; de exemplu, punctul de topire al apei diferă de punctul de topire al unei soluții apoase de clorură de sodiu.

În fiecare zi suntem în contact cu amestecuri, de exemplu, benzina pe care o folosim în mașina noastră este a amestec lichid (soluție) care nu conține apă, acest lucru demitizează ideea că toate soluțiile sunt formate din Apă. Soluțiile sunt formate dintr-o substanță dizolvată și un solvent, unde solventul este substanța care dizolvă solutul și, în cazul particular în care este apă, soluția se numește apoasă.

Găsim soluții în diferitele stări de agregare a materiei, cum este cazul soluțiilor solide precum bronzul, a caror compozitie este de 70-95% de cupru (Cu), 1-25% de zinc (Zn) si 1-18% de staniu (Sn) folosit la realizarea acoperirii, pt. exemplu. Majoritatea metalelor se combină pentru a forma aliaje care sunt utilizate pe scară largă, cum ar fi cazul oțelului inoxidabil utilizat în industria metalică. alimente pentru de fabricație de containere de depozitare, instrumente de bucătărie și bazar (cum ar fi oale și termos) și în industria petrochimică datorită dificultății sale de a se coroda. În sfârșit, avem amestecuri gazoase omogene și cel mai tipic este cel aer alcătuită din diferite gazele ca azot și oxigen, într-o măsură mai mică.

Pe scurt, amestecurile sunt prezente la fiecare pas pe care îl facem, din momentul în care ne ridicăm și bem un pahar. de lapte la micul dejun chiar si in lipirea cablurilor racordului electric al nostru Acasă.

În cazul amestecurilor omogene, pentru a le separa în substanțele pure originale care le compun, se pot folosi și alte proprietăți fizice precum temperatura de fierbere. De exemplu, dacă aveți un amestec de apă și zahăr, această soluție poate fi încălzită până la punctul în care toată apa este evaporată și zaharoza rămâne în recipient. Un alt caz ar fi în care există doi compuși solizi și solubilitatea mai mare a unuia dintre ei într-un anumit solvent este folosită pentru a fi extras din soluția acestuia. Compusul nedizolvat poate fi îndepărtat cu ușurință prin a filtrare în timp ce, pe de altă parte, vom avea o soluție, un amestec omogen între un solvent și un dizolvat. Dacă se dorește, poate fi utilizată o altă metodă de separare pentru a separa solventul și soluția.

Metodele care sunt utilizate pe scară largă în industrie sunt: ​​distilarea, cristalizarea, extracția cu solvenți, printre altele. Pe de altă parte, metode precum cernerea sau decantare în cazul amestecurilor eterogene.

Subiecte în amestecarea chimică