20 Exemple de nitrați

Exemple   /   by admin   /   November 09, 2023

protection click fraud

The nitrați sunt compuși chimici care pot fi săruri sau esteri care sunt derivate din acidul azotic (HNO3). Acești compuși conțin ion nitrat (NO3–). De exemplu: azotat de sodiu (NaNO3) și azotat de potasiu (NaNO3).

  • Vezi si: Ieși afară

Tipuri de nitrați

Nitrații pot fi organici sau anorganici:

  • Nitrați anorganici. Sunt cele care se formează în natură prin descompunerea compușilor chimici care conțin azot, cum ar fi proteine sau uree. În urma acestei descompunere se formează amoniac sau amoniu, care în contact cu oxigenul este oxidat de către microorganisme de tipul nitrobacter (tip de bacterii gram-negative în formă de baston) pentru a forma nitratul corespunzător în prezența unei baze găsite în mediu. De exemplu: azotat de argint (AgNO3) și azotat de calciu (Ca(NO3)2).
  • Nitrați organici. Sunt cele care sunt derivate din acid azotic cu alcooli. De exemplu: nitroglicerină și nitrat de amil.

Exemple de nitrați

  1. azotat de sodiu (NaNO3)
  2. azotat de potasiu (KNO3)
  3. azotat de amoniu (NH4NU3)
  4. azotat de calciu (Ca(NO3)2)
    5. instagram story viewer
  5. azotat de crom (III) (Cr(NO3)3)
  6. azotat de fier(II) (Fe(NO3)2)
  7. azotat de fier (III) (Fe(NO3)3)
  8. azotat de aluminiu nonahidrat (Al (NO3)3*9H2FIE)
  9. azotat de cupru(II) (Cu(NO3)2)
  10. azotat de argint (AgNO3)
  11. azotat de magneziu (Mg (NO3)2)
  12. azotat de zinc (Zn (NO3)2)
  13. azotat de plumb (Pb (NO3)2)
  14. azotat de bariu (Ba (NO3)2)
  15. nitrat chilian (KNO3 + NaNO3)
  16. nitrat de amil (O2NU(CH2)4CH3)
  17. nitroglicerina (C3h5N3)

Aplicații ale nitraților

Nitrații au o gamă largă de aplicații:

  • Sunt folosite la fabricarea explozibililor. Azotat de potasiu (KNO3) este o componentă importantă a prafului de pușcă neagră și a azotatului de amoniu (NH4NU3) este amestecat cu petrol pentru a fi folosit ca exploziv în minerit.
  • Sunt folosite pentru a produce îngrășăminte. Nitrat de amoniu (NH4NU3) și nitrat chilian (KNO3 + NaNO3) sunt utilizate pe scară largă în acest scop.
  • Sunt folosite în medicină ca vasodilatatoare și pentru a reduce durerea anginei pectorale. Nitroglicerina și nitratul de amil sunt utilizate pe scară largă în acest scop.
  • Sunt folosite în medicină pentru a îndepărta țesutul care crește în jurul tuburilor de hrănire sau traheostomiilor. În acest scop, se utilizează nitrat de argint (AgNO).3).
  • Sunt folosite pentru conservarea alimentelor. Azotat de sodiu (NaNO3) este folosit în acest scop.

Alimente care conțin nitrați

Nitrații se găsesc în mod natural în legume, în primul rând în legumele cu frunze verzi, cum ar fi spanacul, salata verde și rucola. În plus, se găsesc în conservele de carne și în apa de băut.

Toxicitatea nitraților

Nitrații sunt compuși cu toxicitate scăzută, dar pot fi transformați în nitriți prin acțiunea anumitor bacterii, iar nitriții au o toxicitate mai mare. Transformarea nitraților în nitriți poate avea loc în alimente, saliva sau tractul gastrointestinal.

Diferitele semne și simptome ale intoxicației cu nitrați includ de obicei: vărsături, dureri abdominale, tahicardie, hipotensiune arterială, cianoză, lipsa controlului conștiinței, alterarea ritmului cardiac și convulsii.

Poluarea apei cu nitrați

Nitrații care ajung în apă provin în principal din două surse:

  • Spălarea podelei abundent în nitraţi ca urmare a activităţii agricole. Azotul furnizat de acești nitrați se numește „azot anorganic”.
  • Deversarea excrementelor animalelor în mediul natural ca urmare a creșterii animalelor, a vărsării apei din fose septice defecte și a utilizării îngrășămintelor sintetice. Azotul furnizat de acești nitrați se numește „azot organic”.

Potrivit Organizației Mondiale a Sănătății (OMS), limita maximă de nitrați din apa potabilă ar trebui să fie de aproximativ 50 mg/l.

Nivelurile ridicate de nitrați din apă cauzează o serie de probleme care fac apa inutilizabilă.

Excesul de nitrați din apele de suprafață produce o creștere a concentrației de azot care, împreună cu fosforul, constituie nutrienți esențiali pentru multe organisme acvatice. Când există un exces de nutrienți în apă, apare o suprapopulare de alge și plante, care consumă mult oxigen și, atunci când mor, produc un exces de material organic pe fundul râurilor, lacurilor și mărilor.

Toate acestea generează o scădere marcată a oxigenului dizolvat în apă, ceea ce provoacă moartea organismelor acvatice, turbiditate crescută și modificări ale culorii, gustului și mirosului apă.

Excesul de nitrați din apele subterane generează aceleași probleme ca și excesul de nitrați din apele de suprafață, dar, de asemenea, deoarece apele subterane nu sunt foarte vizibile, nu este ușor să o accesați pentru a monitoriza concentrațiile de nitrați. În plus, nitrații din apele subterane se pot depune în porii rocilor, provocând și contaminarea subsolului.

Diferențele dintre nitrați și nitriți

Ionul nitrat (NO3–) are trei atomi de oxigen legați de un atom de azot, în timp ce ionul de nitrit (NO2–) are doi atomi de oxigen legați de atomul de azot. Pe de altă parte, nitrații sunt mai puțin toxici decât nitriții.

Urmărește cu:

  • Chimie organică și anorganică
  • Substanțe corozive
  • Substante toxice

Referințe

  • Sigler, A. și Bauder, J. (2012). Nitrați și nitriți. Bine educat.
  • De Miguel-Fernández, C. și Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Originea nitraților (NO3) și a nitriților (NO2) și influența lor asupra potabilității apelor subterane.minerit și geologie, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. și González, D. (2015). Consumul de nitrați și potențialul efect benefic asupra sănătății cardiovasculare.Revista chiliană de nutriție, 42(2), 199-205.
Teachs.ru
Cloud etichete
Evaluare
0
Vizualizări
0
Comentarii
YOU MIGHT ALSO LIKE
insta stories