Utilizări ale sării

Sare comună, cunoscută sub numele de sare de masă, este constituit chimic de clorură de sodiu NaCl, unul dintre compuși chimici din cel mai abundent sodiu de pe planetă. De asemenea, este remarcat pentru caracterul său ionic. Clorura de sodiu este probabil Compus ionic mai reprezentativ.

Ca compus chimic, are un Greutate moleculară de 58 g / mol, A Punct de topire la o temperatură de 802 ° C.

Caracteristicile sării

Sarea, clorura de sodiu NaCl, este una dintre cele mai abundente substanțe minerale de pe planeta noastră. Apa de mare conține 2,8% clorură de sodiu și chiar mai mult decât cea a unor lacuri și mări interioare (de exemplu, 17,5% din Marea Moartă; 17,7% cea a marelui Salt Lake, din Utah; și 20,8% cel al lacului Elton, în Uniunea Sovietică).

În timpul epocii geologice, evaporarea apei din mările interioare a dat naștere la depozite mari de săruri în diferite părți ale lumii. Sub solul Oklahoma, Kansas și Texas, de exemplu, există depozite saline extinse de 120 până la 150 de metri grosime, iar în regiunea Suria-Cardona există și depozite saline importante.

Sare Gem (Clorura de sodiu) este de obicei componenta principală a acestor depozite. Alte zăcăminte mari de sare de gem din America de Nord se găsesc în New York, Michigan, Louisiana, California, Virginia de Vest și Ohio.

În Statele Unite, cea mai mare parte a sării se obține din zăcăminte saline și foarte puțin din apa de mare. Sarea este extrasă prin galerii sau apa este introdusă în stratul de sare pentru a forma o soluție concentrată, care este ridicată la suprafață cu ajutorul pompelor și este lăsată să se evapore.

Când sarea cristalizează, impuritățile rămân în soluția reziduală (lichior mamă). Sarea pură nu este un hidrat și nici nu absoarbe apa. Cu toate acestea, conține clorură de magneziu MgCl₂, care este higroscopic (extrage apa din aer) și tinde să o aglutineze. Pentru a preveni această absorbție a apei și a obține o sare care curge perfect, amidonul poate fi adăugat pentru a acoperi boabele de sare sau bicarbonat de sodiu NaHCO₃ pentru a converti clorura de magneziu MgCl₂ în carbonat de MgCO₃, care nu este higroscopic.

stiu Profitați de căldura soarelui pentru a evapora apele Marelui Lac Sărat, unde se beneficiază anual de 100 de mii de tone de sare. În țările tropicale, sarea se obține prin evaporarea apei de mare la soare.

Clorura de sodiu, numită și sare obișnuită sau sare de masă, este o componentă indispensabilă a alimentelor, originea acidului clorhidric conținut în sucul gastric și un element integrant al sângelui. Cantități mari de sare sunt consumate până la conserva carnea si pestele, precum și pentru fabricarea acidului clorhidric, Hidroxid de sodiu și alți compuși de sodiu și clor.

Exemple de utilizări ale sării

Ce Electrolit, pentru a conduce un curent electric într-o soluție apoasă.

Ce Agent de rehidratare. Dacă sarea se dizolvă în apă și soluția este ingerată, un atlet care tocmai a terminat antrenamentul va putea să-și înlocuiască sărurile pierdute prin transpirație, mai repede decât dacă ar bea doar apă.

Ce Conservator de alimente. În Evul Mediu, era folosit în cantități mari, răspândit pe suprafețele alimentelor, astfel încât să dureze mai mult în stare bună, fără a se descompune.

Pentru a intensificați aromele din alimente. Se adaugă în cantități mici, astfel încât să genereze o senzație mai puternică în sensul gustului atunci când le ingerăm.

Pentru a Fabricarea acidului clorhidric. Este foarte ușor de utilizat clorura de sodiu ca reactiv chimic, deoarece atomii săi pot fi separați într-un mod accesibil și pot fi uniți cu alții care se implică.

Lăsându-l să se odihnească pe o haină pentru o vreme, are proprietatea absorbantă care îi permite Îndepărtați petele.

Pentru a Creșteți punctul de fierbere a apei. Cu cât sarea este mai concentrată în apă, cu atât mai bine o va reține și va preveni fierberea timpurie, aducând punctul de fierbere cu câteva grade Celsius peste 100 ° C.

Ce Color Fixer în industria textilă. Capacitatea sa de ionizare generează forțe electrostatice care permit particulelor de Colorant sunt atrași de îmbrăcăminte.

În Fabrici de înghețată; atunci când glazurele aromate urmează să fie congelate, matrițele umplute sunt scufundate în recipiente cu o soluție clorură de sodiu concentrată, care poate fi la temperaturi sub zero, fără îngheț, rămânând lichid. Scufundarea matrițelor în ea face ca gheața să înghețe mai repede.

Ce Lubrifiant nazal și hidratant. O soluție de clorură de sodiu este pulverizată în nări pentru a le menține lubrifiate și umede.