20 примеров идеального газа и реального газа

В химия это наука который изучает состав и преобразования, которые могут происходить с материей в любой из ее форм. Одним из наиболее важных направлений химии является изучение химии. газы.

В газовая концепция Его установил бельгийский химик Ян ван Гельмонт. Чтобы объяснить поведение газов, были разработаны различные математические уравнения с использованием статистических инструментов. Однако было необходимо упростить и изменить эти уравнения, поскольку они не работали для всех типов газов, поэтому были определены разные модели газа (идеальный газ Y настоящий газ, среди других промежуточных подходов). Например: азот, гелий, метан.

В этом смысле были установлены три закона, которые в целом связывают объем, температура и давление газов:

Где п₁, V₁ Y Т₁- начальное давление, объем и температура газа соответственно, а п₂, V₂ Y Т₂ финал.

Таким образом, связывая три закона, мы получаем Общий газовый закон,

PV / T = C где C - константа, зависящая от количества газа.

Примеры идеального газа

В идеальный газ

это теоретическая модель, которая представляет газ, которого на самом деле не существует. Это инструмент, облегчающий большое количество математических вычислений, поскольку он значительно упрощает сложное поведение газа. Считается, что этот газ состоит из частиц, которые не притягиваются и не отталкиваются друг от друга и столкновения которых абсолютно упругие. Эта модель не работает, если газ подвергается воздействию высоких давлений и низких температур.

В общее уравнение идеальный газ является результатом комбинации законов Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака с законом Авогадро. Закон Авогадро гласит, что если разные газообразные вещества содержатся в равных объемах и подвергаются одинаковому давлению и температуре, то они имеют одинаковые номер частиц. Таким образом, уравнение состояния идеального газа:

Где п количество молей газа и р - газовая постоянная, равная 8,314 Дж / кмоль.

Составить конкретный список идеальных газов невозможно, так как это гипотетический газ. e может перечислить группу газов (включая благородные газы), обработка которых может быть приближена к обработке газов. идеально, потому что характеристики аналогичны, пока условия давления и температуры являются обычный.

1. Азот (N₂)
2. Кислород (O₂)
3. Водород (H₂)
4. Двуокись углерода (CO₂)
5. Гелий (He)
6. Неон (Ne)
7. Аргон (Ar)
8. Криптон (Kr)
9. Ксенон (Xe)
10. Радон (Rn)

Примеры реальных газов

В настоящие газы Это те вещества, которые обладают термодинамическим поведением, и поэтому они не подчиняются тому же уравнению состояния, что и идеальные газы. При высоком давлении и низкой температуре газы неизбежно должны рассматриваться как реальные, потому что в этом случае взаимодействие между их частицами увеличивается.

В существенная разница между идеальным газом и реальным газом заключается в том, что последний не может сжиматься бесконечно, но его способность к сжатию зависит от уровней давления и температуры.

Для объяснения поведения реальных газов были разработаны различные уравнения. Один из наиболее важных - тот, который был предложен Ван дер Ваальсом в 1873 году, который должен применяться в условиях высокого давления. В Уравнение Ван-дер-Ваальса представлен как:

Где кY бони являются константами, относящимися к природе каждого газа.

В следующем списке показаны некоторые примеры реальных газов, хотя вы также можете добавить те, которые уже были перечислены как идеальные газы, но на этот раз в контексте высокого давления и / или низкого давления. температура.

1. Аммиак (NH₃)
2. Метан (CH₄)
3. Этан (CH₃CH₃)
4. Этен (CH₂CH₂)
5. Пропан (CH₃CH₂CH₃)
6. Бутан (CH₃CH₂CH₂CH₃)

Следуйте с: