Таблица Менделеева: информация и примеры

В Периодическая таблица элементов это таблица, в которой все химические элементы известны человеку, упорядочены в соответствии с их атомным номером (числом протонов), электронной конфигурацией и химические свойства конкретный.

Это концептуальный инструмент фундаментальный для изучения иметь значение первая версия которой была опубликована в 1869 году русским химиком Дмитрием Менделеевым и обновлена ​​с переходом лет, когда были открыты новые химические элементы и закономерности, лежащие в основе их характеристики.

Текущая периодическая таблица составлена ​​следующим образом: семь рядов (по горизонтали) называются периодами и в 18 столбцов (вертикальные) называемые группами или семьями. Химические элементы расположены в соответствии с их свойствами слева направо на протяжении периодов и сверху вниз после каждой группы.

Некоторый характеристики химических элементов, таких как атомный радиус и ионный радиус, увеличиваются сверху вниз (после группы) и справа налево (после точки), в то время как энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность увеличиваются снизу вверх (следуя группе) и слева направо (следуя период).

Группы периодической таблицы

Пронумерованные от 1 до 18 слева направо, текущие имена групп определяются Номенклатура ИЮПАК, одобренный в 1988 году для унификации существовавших разнообразных форм имен. Члены каждой группы имеют одинаковую электронную конфигурацию и одинаковые валентность (количество электронов на последней орбите), поэтому они обладают химическими свойствами похожий.

Согласно IUPAC, существуют следующие группы элементов:

1. Группа 1 (IA). В эту группу входят все щелочные металлы, за исключением водорода, который, хотя номинально входит в группу, является газом. Элементы являются частью семейства: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr). У них очень низкий плотности, они хорошие передатчики горячий и электричество, и они никогда не встречаются в природе в свободном доступе, а находятся в соединениях с другими элементами.
2. Группа 2 (IIA). В эту группу входят так называемые щелочноземельные металлы, они тверже щелочных, яркие и хорошие. электрические проводники, хотя и менее реакционноспособные и очень хорошие восстановители (окислители). Семейство состоит из: бериллия (Be), магния (Mg), кальция (Ca), стронция (Sr), бария (Ba) и радия (Ra).
3. Группа 3 (IIIB). Семейство скандиев входит в эту группу, хотя во многих группах в блоке «d» таблицы (группы С 3 по 12, включая актиниды и редкоземельные элементы) нет окончательного консенсуса относительно порядка идеальный. Они составляют это семейство: скандий (Sc), иттрий (Y), лантан или лютеций (La) и актиний (Ac), являются твердый, блестящий и высокореактивный, по свойствам близкий к алюминию. К этой группе также относятся так называемые «редкоземельные элементы»: лантаноиды (или лантаноиды). Актиниды (или актиноиды) также принадлежат к этой группе. Оба набора элементов (лантаноиды и актиниды) называются «внутренними переходными элементами» и находятся в нижнем блоке таблицы. Лантаноиды: лантан (La), церий (Ce), празеодим (Pr), неодим (Nd), прометий (Pm), самарий (Sm), европий (Eu), гадолиний (Gd), тербий (Tb), диспрозий (Dy), гольмий (Ho), эрбий (Er), тулий (Tm), иттербий (Yb), лютеций (Лу). Актиниды: актиний (Ac), торий (Th), протактиний (Pa), уран (U), нептуний (Np), плутоний (Pu), америций (Am), кюрий (Cm), берклий (Bk), калифорний (Cf), эйнштейний (Es), фермий (Fm), менделевий (Md), нобелий (No) и лоуренс (Lr). Начиная с нептуния и далее, они представляют собой нестабильные изотопы, созданные человеком.
4. Группа 4 (IVB). В эту группу входит так называемое «семейство титана», состоящее из элементов титана (Ti), циркония (Zr), гафний (Hf) и резерфорд (Rf), последний синтетический и радиоактивный, поэтому иногда его не принимают учетная запись. Около металлы очень реактивны, поэтому в некоторых случаях они могут мгновенно покраснеть и воспалиться, просто вступив в контакт с кислородом воздуха.
5. Группа 5 (VB). В эту группу входит семейство ванадия (V), которое возглавляет ванадий (V) и сопровождается ниобием (Nb), танталом (Ta) и дубнием (Db), причем последний производится исключительно в лабораториях. Они твердые при комнатной температуре, серебристого цвета и проводят тепло и электричество.
6. Группа 6 (VIB). В эту группу входит семейство хрома (Cr), состоящее из хрома (Cr), молибдена (Mo), вольфрама (W) и сиборгия (Sg). Это твердые частицы с высокой точкой слияние Y кипячениеПроводники тепла и электричества, очень устойчивы к коррозии и достаточно реактивны.
7. Группа 7 (VIIB). В это семейство входят марганец (Mn), технеций (Tc) и рений (Re), а также элемент с атомным номером 107 - бор (Bh). Последний был синтезирован впервые в 1981 году и очень нестабилен, поэтому его период полураспада составляет всего 0,44 секунды. Вообще говоря, рений и технеций также являются крайне редкими элементами: технеций не имеет стабильных форм, а марганец очень распространен в природе.
8. Группа 8 (VIIIB). В эту группу входит семейство железа (Fe), которое включает рутений (Ru), осмий (Os) и хассий (Hs). Калий, известный как уннилокций, был впервые синтезирован в 1984 году; он появляется среди спорных элементов с 101 по 109, номенклатура которых подвергается сомнению. Это довольно реактивные элементы, хорошие проводники тепла и электричества, а в случае железа - магнитные.
9. Группа 9 (VIIIB). В эту группу входит семейство кобальта (Co), которое содержит элементы кобальт (Co), родий (Rh), иридий (Ir) и мейтнерий (Mt). Как и в предыдущей группе, первая ферромагнитная и отражает свойства семейство, а последний синтетический, поэтому в природе его не существует (его самый стабильный изотоп длится около 10 годы).
10. Группа 10 (VIIIB). В более ранних версиях Периодической таблицы элементов эта группа была одной семьей с группами 8 и 9. Последние версии разделяли их. Возглавляет эту группу никель (Ni), к которому добавляются палладий (Pd), платина (Pt) и дармштадций (Ds). Они являются обычными металлами в природе в элементарной форме, хотя никель (наиболее реактивный) можно найти в сплав (особенно в некоторых метеоритах). Их каталитические свойства делают эти металлы важным сырьем для аэрокосмической и химической промышленности.
11. Группа 11 (IB). В эту группу входит семейство меди (Cu), состоящее из меди (Cu) и драгоценных металлов, золота (Au), серебра (Ag) и рентгения (Rg). Они также известны как «металлические монеты». Они довольно инертны, трудно поддаются коррозии, мягкие и чрезвычайно полезны для человека.
12. Группа 12 (IIB). Эта группа включает семейство цинка (Zn), которое содержит цинк, кадмий (Cd), ртуть (Hg) и коперниций (Cn), ранее называвшиеся унунбием. Это мягкие металлы (фактически, ртуть - единственный жидкий металл при комнатной температуре), диамагнитные и двухвалентные, с самыми низкими температурами плавления среди всех переходных металлов. Самое смешное, что цинк очень необходим для химии жизни, а кадмий и ртуть сильно опьяняют. Copernicium, в свою очередь, представляет собой синтетический элемент, созданный в 1996 году.
13. Группа 13 (IIIA). В эту группу входят элементы, известные как «землистые», так как их много в земле, особенно алюминий. Группу возглавляет бор (B), который является металлоид, а затем алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Ta) и нихоний (Nh), которые становятся все более металлическими по мере того, как вы спускаетесь по колонке. И хотя бор обладает высокой твердостью и неметаллическими свойствами, остальные - мягкие и ковкие металлы, широко используемые человеком.
14. Группа 14 (НДС). В эту группу входят карбонидные элементы, во главе с углеродом (C) и продолжаются кремнием (Si), германием (Ge), оловом (Sn), свинцом (Pb) и флеворием (Fl). Это хорошо известные элементы, особенно углерод, необходимый для всей химии жизни. Однако по мере того, как кто-то спускается в семью, элементы приобретают металлические свойства, точка такая, что углерод неметаллический, кремний и германий полуметаллы, а последний явно металлик.
15. Группа 15 (ВА). В эту группу входят азотноидные элементы, во главе с азотом (N), затем фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi) и мусковий (Mc), элемент синтетический. Они также известны как панногены или азотноиды, они очень реактивны при высоких температурах, и многие из них незаменимы для органическая химия.
16. Группа 16 (ВИА). В эту группу входят так называемые халькогены или амфигены. Он принадлежит к семейству кислорода (O), которое содержит кислород (O), за которым следуют сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po) и ливерморио (Lv). Они характеризуются наличием шести валентных электронов, несмотря на то, что их свойства меняются от неметаллических до металлических по мере увеличения их атомного номера. При комнатной температуре кислород является очень реактивным газом из-за своего небольшого размера, в то время как остальные элементы твердые и реже встречаются.
17. Группа 17 (VIIA). В эту группу входит семейство галогенов, название которого происходит от их склонности к образованию солей (галогенидов). Это потому, что они обычно составляют молекулы диатомовые растения обладают значительной окислительной способностью, что приводит к тому, что они образуют мононегативные ионы. Они широко используются в химической промышленности и при производстве лабораторных принадлежностей. Этими элементами являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и тенезе (Ts), причем последний также является металлом группы f.
18. Группа 18 (VIIIA). В эту группу входят элементы, известные как "благородные газы"Или же"инертные газы”. Это элементы с очень низкой реакционной способностью, которые обычно находятся в виде одноатомных газов, без запаха, цвета и т. Д. безвкусный, образуя очень немногочисленные и исключительные соединения, потому что их внешняя оболочка электронов полный. Этими элементами являются гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганесон (Og). Последние два особенно важны: радон радиоактивен и не имеет изотопы стабильный (его наиболее стабильным изотопом является ²²²Rn, который существует всего 3,8 дня), в то время как оганесон имеет синтетическое происхождение и является самым тяжелым элементом, созданным на сегодняшний день.

Блоки периодической таблицы

Другой способ понять Периодическую таблицу - это ее четыре блока:

Следуйте с: