Определение химической связи

Химическая связь задается сила движущей силой, которая заключается в изменении Энергия между одним состоянием и другим, начальным состоянием (отдельные атомы) и конечным состоянием (связанные атомы). Это изменение энергии происходит из-за взаимодействия между валентными электронами, электронами внешней оболочки, которые ответственны за то, что атомы теряют или приобретают электроны или делят их, чтобы достичь состояния стабильность. Это условие стабильности отвечает правилу октета, напоминая электронную конфигурацию атомов ближайшего благородного газа в Периодическая таблица.

Классификация химических связей

Теперь, в зависимости от того, как это происходит

взаимодействие Существуют различные типы связей между атомами. То обучение различных связей, то зависит от различий в электроотрицательности соединяющихся атомов.

Чем больше способность притягивать к себе электроны, тем более электроотрицательным является атом и, следовательно, он будет склонен к образованию ионных связей, по которым переносятся электроны. От металлических элементов к неметаллическим наблюдается постоянное увеличение электроотрицательности, что придает им способность образовывать ионные связи между ними. Примером этого являются оксиды, в случае оксида кальция.

Принимая во внимание, что если элементы имеют одинаковую электроотрицательность или один и тот же порядок, они имеют тенденцию делиться электронами, образуя связи. ковалентный полярный или неполярный. Ковалентная связь полярна, например, в диоксид углерода, так как кислород, связанный с углеродом, имеет смещение общих электронов к кислороду, который имеет более высокую электроотрицательность. С другой стороны, в случае Cl2 (молекулярного хлора) ковалентная связь является неполярной или неполярной, поскольку электроотрицательность одинакова, когда речь идет об одном и том же элементе. В общем, когда связь неполярная, ее называют чистой ковалентной.

До сих пор мы упоминали понятия электроотрицательности и полярности, это говорит нам о том, что если существует большая разница в электроотрицательности, то связь будет ионной, а по мере уменьшения разности электроотрицательностей происходит переход от полярных ковалентных связей от сильных до слабых полярных ковалентных связей, достигающих крайнего случая, когда нет разницы в электроотрицательности и связь нековалентная полярный или чистый

Когда связь ионная, силы Привлечение электростатический между разноименными зарядами (анионами и катионами) и, как мы упоминали, электронами. переход от атома, который остается положительно заряженным (катион), к атому, который остается отрицательно заряженным (анион).

Когда химическая связь ковалентного типа, говорят о связях, в которых валентные электроны являются общими, и поэтому, в отличие от ионной связи, это более слабая связь. Точно так же сила взаимодействия будет уменьшаться по мере уменьшения разницы электроотрицательностей между атомами.

Наконец, известна дополнительная химическая связь. металлическая связь. Как следует из названия, это взаимодействие между металлическими элементами, такими как алюминий и железо. В этих случаях соединения образуют сети, в которых катионы металлов погружены в море электронов. Последнее придает ему наиболее типичные свойства, которые мы о них знаем, такие, например, как высокая теплопроводность и теплопроводность. которыми они обладают, поскольку электроны связи имеют возможность и способность свободно перемещаться внутри этой сети трехмерный.

На основе этих типов связей объясняются многие основы химии как науки. Каждый из этих видов химических связей, определяющих, в свою очередь, виды соединений, придающих веществам свои характеристики и свойства, таков случай точек плавления и кипения, они тесно связаны и определяются типом связей и силами притяжения, которые существуют внутри Oни.

Кроме того, технологии были основаны на исследованиях связей с новыми продуктами, например, полимерами, которые сегодня мы используем агрохимикаты, синтетические волокна и другие материалы, которые были разработаны на основе знания того, как соединяются атомы каждый.

Темы химической связи