30 примеров многоатомных ионов

многоатомные ионы являются молекулы или наборы атомы ковалентно связанные, имеющие электрический заряд. Их еще называют молекулярными ионами, и они действуют как единое целое. Например: карбонат-ион (CO₃^2-) и ион аммония (NH₄⁺).

Ион — это атом или молекула, которая потеряла или приобрела электроны и представляет собой химическую разновидность с положительным или отрицательным электрическим зарядом.

• Смотрите также: одноатомные ионы

Примеры многоатомных ионов

1. Карбонат-ион (CO₃^2-)
2. Сульфат-ион (SO₄^2-)
3. Ион аммония (NH₄⁺)
4. Ион гидроксония (H₃ИЛИ⁺)
5. Цианид-ион (CN^–)
6. Нитрат-ион (NO₃^–)
7. Нитрит-ион (NO₂^–)
8. Сульфит-ион (SO₃^2-)
9. Фосфат-ион (PO₄^3-)
10. Ион сульфата водорода (HSO₄^–)
11. Дигидрофосфат-ион (H₂ПО₄^–)
12. Гидроксид-ион (OH^–)
13. Перманганат-ион (MnO₄^–)
14. Перхлорат-ион (ClO₄^–)
15. Хлорат-ион (ClO₃^–)
16. Хлорит-ион (ClO₂^–)
17. Гипохлорит-ион (ClO^–)
18. Фосфит-ион (PO₃^3-)
19. Ион фосфорнокислого водорода (HPO₄^2-)
20. Ион карбоната водорода (HCO₃^–)
21. Пербромат-ион (BrO₄^–)
22. Периодат-ион (IO₄^–)
23. Хромат-ион (CrO₄^2-)
24. Селенат-ион (SeO₄^2-)
25. Гипобромит-ион (BrO^–)
26. Ион фосфония (PH₄⁺)
27. Ион хлория (H₂КЛ⁺)
28. Сульфоний-ион (H₃Да⁺)
29. Ион стбония (SbH₄⁺)
30. Ион висмутония (BiH₄⁺)

Анионы и многоатомные катионы

Многоатомные анионы — это многоатомные ионы, имеющие отрицательный заряд, то есть представляющие собой совокупность атомов или молекул, присоединивших электроны. Например: сульфат-ион (SO₄^2-) и фосфат-ион (PO₄^3-).

Многоатомные катионы — это многоатомные ионы, имеющие положительный заряд, то есть представляют собой совокупность атомов или молекул, потерявших электроны. Например: ион аммония (MnO₄^–) и ион гидроксония (H₃ИЛИ⁺).

Номенклатура многоатомных ионов

Номенклатура многоатомных анионов

Согласно традиционным правилам номенклатуры, многоатомные анионы называются следующим образом:

• Многоатомные анионы, не содержащие кислорода, называются по названию химический элемент с окончанием -уро. Например: цианид-анион (CN^–).
• Многоатомные анионы, содержащие кислород, определяются как «оксоанионы». Они названы путем добавления названия химического элемента (кроме кислорода), из которого они состоят, с окончанием -ate. С другой стороны, когда тот же оксоанион имеет на один атом кислорода меньше, окончание -ate меняется на -ite. Например: нитрат-оксоанион (NO₃^–) и нитритный оксоанион (NO₂^–).
• Оксоанионы, к которым добавлены водороды, называются путем помещения слова «водород» перед названием оксоаниона, причем префиксы которые указывают количество добавленных атомов водорода. Например: оксоанион гидрофосфата (HPO₄^2-) и оксоанион дигидрофосфата ( H₂ПО₄^–).
• Оксоанионы, содержащие галогены и образующие четырехчленный ряд, называются приставками, обозначающими количество кислорода. Например: перхлорат оксоанион (ClO₄^–), хлорат (ClO₃^–), хлорит (ClO₂^–) и гипохлорит (ClO^–).
• Гидроксид оксоанион (OH^–) имеет специфическое окончание -ido.

Номенклатура многоатомных катионов

Согласно правилам традиционной номенклатуры, многоатомные катионы, образованные из атомов неметаллов, называются с окончанием -io. Например: катион гидроксония (H₃ИЛИ⁺) и катион аммония (NH₄⁺).

Химические соединения, образованные многоатомными ионами

Много химические соединения Ионики содержат многоатомные ионы. Ионное химическое соединение – это соединение, образованное катион и анион каждый принадлежит к разным химическим элементам, имеющим между собой большую разницу в электроотрицательности.

Некоторые примеры ионных химических соединений, содержащих многоатомные ионы:

• Карбонат натрия (Na₂СО₃)
• Сульфат аммония ((NH₄)₂ЮВ₄)
• Сульфат кальция (CaSO₄)
• Гидроксид натрия (NaOH)
• Фосфат кальция (Ca₃(П.О.₄))
• Хлорид аммония ((NH₄)Кл)
• Фосфат железа(III) (FePO₄)

Рекомендации

• Фандиньо, О. ЧАС. (2011). Стратегия изучения номенклатуры неорганических кислот, солей, одноатомных и многоатомных ионов. Наука и технология, 3(49), 226-228.
• Хилл, Дж. В. (1999). Химия нового тысячелетия. Пирсон Образование.

Следуйте с:

• Ионные связи
• Ковалентные связи
• Перенасыщенные растворы