Пример химических элементов

Химический элемент - это чистое вещество, состоящее из атомов одного и того же типа, в свою очередь состоящее из ряда протонов и нейтронов в ядре и ряда электронов на их орбиталях. Некоторые из них обнаруживаются естественным путем, другие - путем образования молекул соединения, а третьи были созданы в результате выполнения лабораторных процедур. Все химические элементы составляют материю всей вселенной и поддерживают существование и функционирование человеческого тела.

Каждый элемент имеет характеристики и поведение, которые придают ему отличия и делают его уникальным. но в то же время он представляет сходство с группой элементов в проявлении, которое они имеют в Вселенная. По этой причине существует Периодическая таблица химических элементов, которая рассматривает эти сходства, чтобы связно сгруппировать элементы и облегчить изучение их свойств.

Атомный номер элемента

Атом несет в ядре некоторое количество протонов, сопровождаемое таким же количеством нейтронов. Это число называется атомным числом, представленное как

Z для академических целей и в литературе. Для каждого Элемента этот номер будет уникальным. Не существует двух Элементов с одинаковым атомным номером. Периодическая таблица также ориентируется на этот критерий для их упорядочивания.

Символ элемента

Во времена алхимии, которые охватывают примерно с 400 по 1000 год нашей эры. C., алхимики записали свои эксперименты, присваивая элементам символы. Это были простые символы, состоящие из геометрических фигур, для обозначения отдельного элемента и изучаемых преобразований.

Некоторые примеры алхимических символов с названием элемента или соединения, которое они представляют.

В эпоху современной химии элементы все еще представлены символами, в данном случае буквами, обозначающими их названия на латыни или английском языке.

Примеры химических символов:

Символ натрия Na, по латинскому названию Натриум

Символ золота - Au, по латинскому названию Aurum

Символ серебра - Ag, по латинскому названию Аргентум

Символ меди - Cu, по латинскому названию Cuprum

Символ сурьмы - Sb, по латинскому названию Стибиум

Символ железа - это Вера, по латинскому названию Феррум

Символ Меркурия - это Hg, по латинскому названию Ртуть, что означает «жидкое серебро».

Символ калия: K, по латинскому названию Калиум

Группы химических элементов

Периодическая таблица химических элементов классифицирует их по группам: группы A и группы B. Есть восемь групп A, которые содержат щелочные элементы, элементы щелочноземельных элементов, элементы земли, три семейства элементов, глава определяет название семейства: семейство углерода, семейство азота, семейство серы, галогены и газы. Дворяне. Группы B состоят из всех переходных металлов и редкоземельных элементов, которые также являются двумя большими семействами: лантаноидов и актинидов.

Группа IA: щелочные элементы

Ряд щелочных элементов состоит из водорода (H), лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs) и франция (Fr). Все они имеют такую ​​электронную конфигурацию, что в последней оболочке у них есть электрон. Его название связано с тем, что при контакте с водой они вступают в реакцию с образованием щелочей или гидроксидов. Это общее поведение между этими элементами. Чем крупнее атом элемента, тем он более реактивен, поскольку сила, с которой ядро ​​удерживает электрон от последней оболочки, имеет все меньше и меньше досягаемости. Они способны образовывать ионные связи с галогенами. Например: ионная связь, которая присутствует в большом количестве, представляет собой натрий-хлорную связь, образующую хлорид натрия. NaCl.

Группа IIA: щелочноземельные элементы

Эти элементы: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Они несвободны по своей природе; с другой стороны, его карбонаты и силикаты существуют в относительном изобилии. Они аргентинские белые и кристаллические. Они легко соединяются с кислородом при контакте с воздухом. Частично это связано с тем, что в последней оболочке у них есть два электрона, что соответствует рецепторной способности кислорода. Барий является наиболее активным элементом группы, и вместе с кальцием они имеют наибольшее промышленное применение в группе.

Группа IIIA: Элементы Земли

Группа IIIA включает элементы Бор (B), Алюминий (Al), Галлий (Ga), Инд (In) и Таллий (Tl). Бор - неметаллический элемент, Алюминий - амфотерный (амфипротонный), то есть он способен действовать как кислота и как основание; а остальные три - металлические элементы. У них есть три электрона в их последней оболочке, генерируя валентность +3, хотя иногда Галлий действует с валентностью +1 и +2 в некоторых своих соединениях. Бор - единственный элемент в этой серии, который образует гидриды. Бор и алюминий образуют карбиды.

Группа IVA: семейство углерода

 Типичными элементами группы IVA являются углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb). Первые два принципиально неметаллические по своим характеристикам, но германий, олово и свинец являются металлическими, и тем более, чем выше их атомный номер. За исключением кремния, каждый элемент имеет валентности +4 и +2.

Углерод и кремний образуют соединения, в которых атомы элементов соединены парами общих электронов. Углерод является сущностью органических соединений, связываясь с атомами водорода, кислорода, азота, серы и иногда кремния.

Кремний и германий используются для производства электронных компонентов, поскольку они обладают свойством вести себя как полупроводники.

Группа VA: Семейство азота

Группа VA включает элементы: азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьму (Sb) и висмут (Bi). Азот и фосфор - неметаллы, мышьяк и сурьма - металлоиды, а висмут - металл. Эти элементы характеризуются образованием гидридов, наименее токсичным из которых является аммиак NH.₃. Азот образует азотную кислоту HNO₃, участвует вместе с соляной кислотой в Agua Regia, смеси, способной растворять драгоценные металлы, такие как золото и серебро.

Азот также участвует в двух больших группах органических соединений, называемых аминами и амидами, которые можно рассматривать как производные аммиака NH.₃путем замещения водорода углеводородной цепью.

Группа VIA: Oxygen Family

Состоит из элементов кислорода (O), серы (S), селена (Se), теллура (Te) и полония (Po). Кислород наиболее активен и имеет способность легко образовывать ковалентные связи. При контакте с металлами в среде с повышенной влажностью образует оксиды. Он образует резонансную молекулу под названием озон, которая защищает планету от ультрафиолетового излучения.

Группа VIIA: галогены

 Его название означает «Формирователи продаж». Группа состоит из элементов: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). У них семь электронов в последней оболочке, что позволяет им быть рецепторами для одного электрона. Это свойство заставляет их связываться с элементами группы IA, образуя бинарные соли. Фтор характеризуется наибольшей электроотрицательностью во всей Периодической таблице, со значением 4,0, его аналогом является цезий, с электроотрицательностью 0,7. Это свойство позволяет ему иметь силу притягивать другие атомы и отдавать предпочтение образованию связи с Они.

Группа VIIIA: благородные газы

 Также называется группой инертных газов, она состоит из элементов гелия (He), неона (Ne), аргона (Ar), криптона (Kr), ксенона (Xe) и радона (Ra). Это элементы, которые имеют всю свою полную электронную конфигурацию, поэтому они не способны реагировать в обычных условиях. Они используются в основном для светящихся коммерческих вывесок, излучающих видимый свет, когда на них падает электрический ток.

 Группа B: переходные металлы

 Переходные металлы сгруппированы в десять групп по три элемента в каждой. К ним относятся лучшие электрические проводники: серебро (Ag), медь (Cu), золото (Au); лучшие конструктивные элементы для городского строительства и инженерии; Железо (Fe), титан (Ti), алюминий (Al), цирконий (Zr), вольфрам (W); лучшие компоненты катализатора: никель (Ni), ванадий (V), платина (Pt); и основные ингредиенты покрытия: кадмий (Cd), хром (Cr), цинк (Zn). Обычно они обрабатывают валентности от +1 до +3, но такие элементы, как Chromium, обрабатывают валентности +2, +3, +6.

Редкие земли: лантаноиды и актиниды

 Их называют редкими землями из-за их малочисленности на планете. Они делятся на две группы: лантаноиды и актиниды. Они находятся на двух отдельных строках Периодической таблицы. Обычно они работают с валентностью +3 и имеют тенденцию образовывать гидроксиды. Наиболее важным элементом среди них является церий, который используется при получении пирофорных сплавов (Alloy Мишметалл, для камней для зажигалок), в газовых шлангах для освещения и при производстве специальных очков, поглощающих ультрафиолетовые лучи и тепловое излучение.

Наиболее мощные радиоактивные элементы, такие как уран (U) и плутоний (Pu), являются частью этих групп. которые, учитывая их нестабильность, высвобождают энергию и распадаются, теряя альфа-частицы (ядра Гелий). Позже, согласно радиоактивным сериям, они становятся менее нестабильными элементами.