Пример химических соединений

В Химические соединения это чистые вещества, структурными единицами которых являются молекулы. Химическое соединение - это результат сочетания двух или более химических элементов.

Химические соединения, а не элементы, присутствуют во всем, что существует Во вселенной. На самом деле, свободные химические элементы найти труднее, чем соединения.

От минералов, состоящих из таких соединений, как бинарные соли и оксисоли, до живые организмы, состоящие из белков, углеводов, липидов и химических соединений, имеют широкое присутствие.

Характеристики и свойства химических соединений

Физическое состояние

Химические соединения проявляются в природе в физической форме, будь то твердые, жидкие или газообразные, что всегда позволяет их идентифицировать.

Плотность

Химические соединения имеют значение. И будучи материей, они охватят целый том. Одно понимание состоит в том, что если Молекулы соединений маленькие, они естественно встретятся компактнее друг с другом, продвигая, что есть больше массы в объеме, что такое Более высокая плотность.

Точки плавления и кипения

Все существующие соединения имеют три физических проявления: твердое, жидкое и газообразное. При комнатной температуре замечательно, в каком физическом состоянии они находятся.

В Температура плавления Это температура, при которой твердое тело плавится или плавится, превращаясь в жидкость. Его еще называют Точка замерзания, потому что он указывает на изменение между жидкостью и твердым телом. Можно сказать, что при самой низкой температуре, абсолютном нуле (0 Кельвина), все соединения теоретически будут твердыми.

В Точка кипения Это температура, при которой жидкость начинает кипеть, чтобы превратиться в газ. Можно сказать, что при самой высокой температуре все соединения теоретически будут газообразными.

Стабильность

Химические соединения образуются именно так, чтобы атомы Элементов находили свою химическую стабильность благодаря связям, дополняющим их валентные электроны.

Реактивность

Химические соединения способны взаимодействовать с другими соединениями или с чистыми элементами таким образом, что они превращаются во время химической реакции с образованием новых веществ. Некоторые из них более реактивны, чем другие.

Факторами, которые изменяют реактивность, являются: Температура, то Давление, физическое состояние и количество вещества, с которым соединение участвует в химической реакции.

Каждый тип химического соединения отличается особым образом действия. Такие как те, которые ведут себя как кислоты и основания, которые регулируются Кислотно-основные теории.

Растворимость

Особенно, если это те, что образованы Ионные связиХимические соединения могут взаимодействовать с водой с образованием водных растворов, при этом ионы соединения, диспергированные в среде, способны проводить электрический ток.

Классификация и типы химических соединений

Большое разнообразие химических соединений можно систематизировать по двум простым критериям:

1. По ссылкам, которые их формируют: Ионные соединения и ковалентные соединения
2. По химической природе: Неорганические соединения и органические соединения

Ионные соединения и ковалентные соединения

Химические элементы, из которых состоят Соединения, способны образовывать связи, но тип Связи будет зависеть от тех же Элементов.

в Ионная связь, атомы будут объединены электростатическими зарядами, которые генерируют их валентные электроны. Они способны диссоциировать в воде, образуя водные растворы, которые могут проводить электрический ток.

в Ковалентная связь, атомы будут удерживать друг друга благодаря тому факту, что один из них будет делиться своими валентными электронами, так что другой их получит. Обычно эти связи прочные, и их не так легко разрушить водой.

Неорганические соединения и органические соединения

Неорганические соединения идентифицируются как часть минеральных материалов. Они представляют собой именно Неорганическая химия. Среди них Вы выходите, то Oxisales, то Гидрокислоты, то Оксикислоты, то Увлажняет, то Оксиды, то Гидроксиды, то Перекиси.

Органические соединения идентифицируются как часть живого вещества и соединений, структурной основой которых является элемент углерода. Таким образом, они представляют Органическая химия. Среди них углеводороды (Алканы, Алкенес, Алкины), Алкилгалогениды, то Спирты, то Альдегиды, то Кетоны, то Карбоновые кислоты, то Ангидриды, то Сложные эфиры, то Эфиры, то Амины, то Амиды, то Ароматические соединения, то Фенолы, то Металлорганический, то Аминокислоты, то Протеин, то Углеводы, то Полимеры, то Гетероциклические соединения, то Терпеныи многие другие соединения, полученные в результате комбинации вышеперечисленного.

Примеры неорганических химических соединений

Хлорид натрия NaCl

Хлорид кальция CaCl₂

Сульфид железа FeS

Сульфид калия K₂S

Гидроксид аммония NH₄ой

Сульфат аммония (NH₄)₂ЮЗ₄

Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂

Нитрат серебра AgNO₃

Нитрат калия KNO₃

Соляная кислота HCl

Сероводород H₂S

Азотная кислота HNO₃

Серная кислота H₂ЮЗ₄

Гептагидрат сульфата магния MgSO₄* 7H₂ИЛИ ЖЕ

Пентагидрат сульфата магния MgSO₄* 5H₂ИЛИ ЖЕ

Оксид железа Fe₂ИЛИ ЖЕ₃

Магнетитовая вера₃ИЛИ ЖЕ₄

Оксид натрия Na₂ИЛИ ЖЕ

Перекись водорода H₂ИЛИ ЖЕ₂

Пероксид бария BaO₂

Примеры органических химических соединений

Метан CH₄

Этан C₂ЧАС₆

Пропан C₃ЧАС₈

Метиловый спирт CH₃ой

Этиловый спирт C₂ЧАС₅ой

Метилхлорид CH₃Cl

Этилхлорид C₂ЧАС₅Cl

Муравьиная кислота HCOOH

Уксусная кислота CH₃COOH

Бензоат натрия C₆ЧАС₅Na

Тербутиллитий C (CH₃)₃Ли

Этиловый бромид магния C₂ЧАС₅MgBr

Этиловый эфир C₂ЧАС₅OC₂ЧАС₅

Глюкоза C₆ЧАС₁₂ИЛИ ЖЕ₆

Сахароза С₁₂ЧАС₂₂ИЛИ ЖЕ₁₁

Метиламин CH₃NH₂

Этиламин C₂ЧАС₅NH₂

Ацетон CH₃Машина₃

Метил Меркаптан CH₃SH

Этил Меркаптан C₂ЧАС₅SH