Пример электронной конфигурации

В электронная конфигурация это описание того, как электроны организованы в атоме. Первоначально он был предложен Нильсом Бором в 1923 году, который опирался на атомную модель Бора, чтобы определить, в каком порядке и в каком количестве электроны были прикреплены к своим соответствующим орбиталям.

По сей день электронная конфигурация Бора больше не используется, поскольку она не дает ссылки на орбитали и энергии, которые их идентифицировали. Спустя годы было окончательно установлено распределение электронов по подуровням и орбиталям атома. Электронная конфигурация стала регулироваться Диаграмма Меллера, которая представляет собой следующую таблицу:

Обозначение электронной конфигурации проходит по диагонали, сверху вниз и справа налево (затемненные и белые ячейки). Записывая эту последовательность, остается:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Эта серия называется принципом построения или Принцип Ауфбау. Электроны атома будут распределены между всеми членами. Число электронов в атоме известно из атомного номера, представленного буквой Z. Например, атомный номер водорода 1, значит, у него один электрон. Для кальция 20, значит, у него 20 электронов.

Чтобы записать электронную конфигурацию, вы пишете орбитальная позиция и, как верхний индекс, количество электронов что на этой орбите. В первую очередь локализация оформляется в виде нл, то есть главное квантовое число «n», за которым следует вторичное квантовое число «l» этой орбитали. И в качестве верхнего индекса количество электронов там.

Каждый подуровень, который можно обозначить буквами с, п, д,F, имеет определенное количество электронов, которые могут содержать:

• В s он может содержать 2 электрона.
• В п он может содержать 6 электронов.
• В d он может удерживать 10 электронов.
• В F он может содержать 14 электронов.

Примеры электронной конфигурации

• Водород (H) (Z = 1): 1 с¹
• Гелий (He) (Z = 2): 1 с²
• Кальций (Ca) (Z = 20): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с²
• Цезий (Cs) (Z = 55): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶, 6с¹
• Франций (Fr) (Z = 87): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶, 6с², 4ж¹⁴, 5 дн.¹⁰, 6п⁶, 7с¹
• Железо (Fe) (Z = 26): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д⁶
• Осмий (Os) (Z = 76): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶, 6с², 4ж¹⁴, 5 дн.⁶
• Ртуть (Hg) (Z = 80): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶, 6с², 4ж¹⁴, 5 дн.¹⁰
• Кадмий (Cd) (Z = 48): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰
• Цинк (Zn) (Z = 30): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰
• Кремний (Si) (Z = 14): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п²
• Бром (Br) (Z = 35): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁵
• Сурьма (Sb) (Z = 51): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.³
• Иридий (Ir) (Z = 77): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶, 6с², 4ж¹⁴, 5 дн.⁷
• Углерод (C) (Z = 6): 1 с², 2 с², 2 П²
• Сера (S) (Z = 16): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁴
• Ксенон (Xe) (Z = 54): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶
• Свинец (Pb) (Z = 82): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5сек², 4д¹⁰, 5 п.⁶, 6с², 4ж¹⁴, 5 дн.¹⁰, 6п²
• Аргон (Ar) (Z = 18): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶
• Кобальт (Co) (Z = 27): 1 с², 2 с², 2 П⁶, 3 с², 3п⁶, 4с², 3д⁷